化学计算题（10个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）

这是一份化学计算题（10个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共32页。试卷主要包含了有关化学式的计算，求化学式组成，已知反应物求生成物的计算，关于混合物，化学图像型计算，化学表格型计算，结晶水合物的问题，结合实验探究过程的计算等内容，欢迎下载使用。
说明：本专题包含化学计算10个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以分析和计算题出现。化学计算是中考科学重点，考查学生综合解题能力，综合性知识与难度较大，是学习化学总结性较大的内容，且题型变化较多，压轴题出现频率较高。
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考 点 目 录
考点一、有关溶解度，溶液配置，浓度及稀释等计算
考点二、有关化学式的计算（元素质量，相对分子质量等）
考点三、求化学式组成（元素质量分数或质量比求化学式）
考点四、已知反应物求生成物的计算（或已知生成物求反应物）
考点五、关于混合物（不纯）的计算（反应后溶液浓度等）
考点六、化学图像型计算（2个或以上多步反应）
考点七、化学表格型计算
考点八、结晶水合物的问题
考点九、结合实验探究过程的计算
考点十、没有实验数据的计算（假设代入法）
习 题 集 训
考点一、有关溶解度，溶液配置，浓度及稀释等计算
1．在温度不变的情况下，将t ℃的KNO3溶液100g蒸发掉10g水，析出6g晶体，再蒸发5g水，又析出3.5g晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( C )
A．6g B．60g C．70g D．80g
【解析】在一定温度下，将t℃的硝酸钾溶液第一次蒸发10g水，析出6g晶体，相比较于第二次蒸发5g水，析出3.5g晶体，第一次析出的晶体较少。说明溶液在第一次蒸发过程中变成了饱和溶液，第二次是以饱和溶液的比例析出晶体的。所以要按第二次的实验数据计算溶解度：eq \f(3.5g,5g)×100g＝70g。
2．将100g 10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( C )
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【解析】100g 10%的某固体物质M溶液蒸发掉10g水(无晶体析出)，其质量分数为10g/90g≈11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶质质量分数仍为10%；加入10g固体M，并使之完全溶解后的质量分数为20g/110g≈18.2%；加入10g水后其溶质质量分数变小。
3．t ℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中( D )
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
【解析】t ℃时原NaNO3溶液中m(NaNO3)＝200g×10%＝20g，m溶剂＝200g×90%＝180g。设溶液达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x，eq \f(25g,100g)＝eq \f(20g＋x,180g)，解得x＝25g。此时NaNO3饱和溶液中溶质的质量为45g，溶剂的质量仍为 180g，溶液总质量为225g。
4.现有4%的氯化钠溶液100g，若要使其溶质质量分数增大到8%，可采用的方法是：
(1)需要蒸发多少克水？
(2)需要加入多少克氯化钠？
(3)需要加入多少克20%的氯化钠溶液？(答案保留一位小数)
【答案】(1)设需要加入水的质量为x，则：100g×4%＝(100g－x)×8%，x＝50.0g。
(2)设需要加入氯化钠的质量为y，则：100g×4%＋y＝(100g＋y)×8%，y≈4.3g。
(3)设需要加入20%的氯化钠溶液的质量为z，则：100g×4%＋z×20%＝(100g＋z)×8%，z≈33.3g。
5．工业上用硫铁矿生产硫酸，其反应为：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，2SO2 ＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。已知燃烧1t纯度为85%的硫铁矿，燃烧时损失2%的硫，生成SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为99%。可得到98%的硫酸多少吨？
【答案】由题意知，FeS2的纯度为：85%×(100－2)%×90%×99%≈74.22%。
设可得到98%的H2SO4质量为x，由反应式可得到以下关系：
FeS2～2H2SO4
120 196
74.22%×1t 98%×x
eq \f(120,196)＝eq \f(74.22%×1t,98%×x)，x≈1.24t。
【解析】根据化学方程式找出反应物与生成物的关系式，当某一化合物损失x%时，其组成元素也都各自损失x%。因此，生产过程中损失2%的硫，即损失了2%的FeS2；同理，SO2转化了90%，也即FeS2利用了90%。即把各步的转化率以及产率都当作纯度进行计算。
考点二、有关化学式的计算（元素质量，相对分子质量等）
1．2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2；已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ C ）
A．36.5 B．63 C．98 D．294
2．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10g A，且B完全反应，生成C的质量为44g；若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ C ）
A．A+2B═2C+DB．2A+2B═C+DC．2A+7B═4C+6DD．A+2B═C+2D
【解析】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g﹣10g=15g，B物质完全被消耗，即为56g，即反应物为A和B，而C和D为生成物，C质量为44g，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+56g﹣44g=27g，则可得出方程式中各物质的计量数之比是2：7：4：6，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+7B═4C+6，分析所给的选项可以知道选项C是正确的
3．A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成新物质D30克，若增加A10克，反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ BD ）
A．第一次反应停止，B剩余9克 B．第二次反应后，C剩余5克
C．反应中A和C的质量比是5：3 D．反应中B和C的质量比是3：2
4．[2018·达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__7∶25__；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为__33.3__g。
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，即12∶56。由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为(56－48)＝8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙为56÷2＝28份，故固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为28∶100＝7∶25。稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质质量为219g×10%＝21.9g。21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9×eq \f(35.5,35.5＋1)＝21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g÷eq \f(2×35.5,40＋2×35.5)＝33.3g。
5．[广州中考]菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2＋。
(1)浸出Mn2＋发生的是复分解反应，该化学方程式是__MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑__。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据 如表：
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中，稀H2SO4的用量__增大__(选填“增大”或“减小”)。
②分析数据得知：当矿酸比从1∶0.4到1∶0.6时，Mn2＋浸出率__增大，变化明显__；当矿酸比从1∶0.6到1∶0.8时，Mn2＋浸出率__增大，变化不明显__。
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表：
①表中x最有可能的数值为__C__。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：__1∶0.6__；温度：__80℃__。
考点三、求化学式组成（元素质量分数或质量比求化学式）
1．5.85g NaCl样品(其中含少量下列一种盐)，已知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是( D )
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
【解析】5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于NaCl中氯元素的质量分数。通过计算，KCl、FeCl2、MgCl2·6H2O和AlCl3所含氯元素的质量分数分别为48%、56%、34%和80%，NaCl所含氯元素的质量分数为60.7%。只有AlCl3所含氯元素的质量分数大于NaCl。
2．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( C )
A．32% B．64% C．44% D．84%
【解析】用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS→ MgS、NaHSO3→MgSO3。从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“MgS”，并且都有如下对应关系：Mg～S，其质量对应关系为24～32，即当S%＝32%时，Mg%＝24%。所以该混合物中氧元素的质量分数为1－32%－24%＝44%。
3．反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ A ）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
【解析】①根据已知条件R和M的相对分子质量之比为22：9则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A
4．[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能 ( B )
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【解析】由有机化合物燃烧生成2.2g CO2和1.8g H2O可求得有机化合物中C原子和H原子的个数比为1∶4。若为C选项，3.2g 的CH4完全燃烧消耗的氧显然大于4.8g，不符合题意。3.2g 的CH4O完全燃烧恰好消耗4.8g的O2。
5.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量之比为22∶9，由此可得出的正确结论是( D )
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶1
C．该有机物分子中肯定含氧元素
D．无法判断该有机物中是否含有氧元素
【解析】生成二氧化碳和水说明该有机物中肯定含有C和H，它们的质量之比为22∶9，说明生成的二氧化碳和水的分子个数比为1∶1，所以碳、氢原子个数比为1∶2。但不能确定有机物中是否含有氧，因为生成物中二氧化碳和水蒸气中所含的氧，可能由氧气提供，也可能由有机物和氧气共同提供。
6．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 ( A )
A．84% B．60% C．91% D．42%
【解析】可将化学式适当进行转换：C2H4O―→C2H2·H2O、C6H6―→3C2H2，即C2H2、C6H6、C2H4O―→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O，再进行分析计算。
7．有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50，试确定该有机物的化学式。
【答案】 使浓H2SO4增重5.4g的为H2O，使碱石灰增重8.8g的为CO2。则该有机物含C元素：8.8g×eq \f(12,44)＝2.4g，含H元素：5.4g×eq \f(2,18)＝0.6g，2.4g＋0.6g＝3g