化学实验与探究题三（3个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）

这是一份化学实验与探究题三（3个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共27页。
2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优26 -- 化学实验与探究题三

说明：本专题包含化学实验探究题3个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以实验探究题出现。实验探究是中考科学重点，考查学生设计实验与解决探究题能力，综合性知识与难度较大。



考 点 目 录

考点一、金属置换，活动性，氧化物的氧化还原等
考点二、酸碱盐性质与探究物质成分等相关实验
考点三、物质/离子的鉴别与推断，测量计算

习 题 集 训

考点一、金属置换，活动性，氧化物的氧化还原等
1．(2019·黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是(　C　)

A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
2．某校科学兴趣小组对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：

(1)关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2。
③在e处点燃气体的目的是防止污染空气。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装__D__(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．紫色石蕊试液 D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率。
【解】(1)①为使实验能够顺利进行，相关实验前要检查装置的气密性；②CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳；③CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理，防止污染空气。
(2) ①CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净，此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；②要得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；③过量的CO从d口排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。
3．[2018·杭州江干区三模]小刚所在兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：
(1)该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成，得知粗锌粒中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的__B__(填字母)。
A．黄沙(主要成分SiO2) B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙
(2)实验中小刚发现加入上述第(1)问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是__溶液中的Cl－对反应起了促进作用__。
(3)小刚想通过使用日常用品制作的装置和托盘天平(如图)，用m1 g的粗锌粒和足量的稀盐酸(m2 g)反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：

步骤
操作
现象
1
称量m1 g的粗锌粒和m2 g的稀盐酸(足量)，称量实验所用实验器材质量m3 g
/
2
将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4 g
/
3
将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应
有大量气泡
4
反应完全后，称得整个装置总质量为m5 g
/
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的__m1、m4、m5__(填m1、m2、m3、m4、m5)。
(4)若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(2)氯化铜、氯化钠、氯化钙三种物质的共同点是都含有氯离子。(3)m4、m5的质量差即为反应产生的氢气质量，可利用化学方程式计算出纯锌的质量，再根据粗锌的质量求算锌的纯度。(4)碱石灰可以吸收氢气中的水蒸气和挥发出来的HCl气体，若去掉碱石灰，则测量出的氢气质量偏大，导致计算所得锌的质量偏大。
4．(2019·衢州)某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其他成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆


②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌

步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。


②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比较弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡

【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al＋3ZnSO4===3Zn＋Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：__________________________
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【解析】【探究过程】铁　锡纸表面产生较多气泡　【交流评价】取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2＝m1，则锡纸中金属为锡

5．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__；
反应②：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需__10__g 98%的硫酸和__30__g水。实际操作时，用10 mL量筒量取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)，所需浓硫酸的体积是__5.4__mL__。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__烧杯__中(填仪器名称)，然后__用玻璃棒不断搅拌__(填操作名称)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用__H2SO4(或CuSO4等合理即可)__溶液(填一种物质的化学式)。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)__回收滤渣Ⅰ中的Cu__。
【解析】(1)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。铜和木炭不反应也不溶于水。滤液Ⅰ是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣Ⅰ是铜和炭粉。滤渣Ⅱ是铜和铁的混合物；滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。
6．[郴州中考]草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某科学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有__CO2__(填化学式)；
猜想3：含有CO和CO2。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现__①澄清石灰水变浑浊__的现象；
②E装置中出现__黑色粉末变红色__的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是__H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O__。
【问题讨论】
(1)B装置的作用是__除去二氧化碳气体__。
(2)C装置的作用是__检验二氧化碳气体是否除尽__。
(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施：__在F装置后设置尾气处理装置(合理即可)__(写一条即可)。
7．[2018·北京]为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1－1
1－2
装置


反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定质量的混合物，用1－2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2－1
1∶9
红色固体有金
属光泽
混有少量黑色物质
2－2
1∶10
混有很少量黑色物质
2－3
1∶11
混有极少量黑色物质
2－4
1∶12
无黑色物质
2－5
1∶13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)实验1－2中，证明产生了CO2的现象是__澄清石灰水变浑浊__。
(2)实验1的目的是__探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响__。
(3)实验2的结论是__木炭与氧化铜质量比为1∶12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1∶12__。
【反思与评价】
(4)实验2没有进行质量比为1∶14的实验，理由是__木炭与氧化铜的质量比为1∶13时，氧化铜已过量__。
(5)为检验2－4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__稀硫酸__。
【解析】(2)实验1中实验1－1混合物的受热面积大于实验1－2中混合物的受热面积，故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。(5)因氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，故检验红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是稀硫酸。

考点二、酸碱盐性质与探究物质成分等相关实验
1．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(　C　)

2．请根据如图两个实验回答问题：

(1)实验A中可观察到哪些现象？(写出一点即可)
(2)装置B是一个长柄W型玻璃管，可用于探究微粒的性质，采用该装置的优点有哪些？
【答案】(1)稀盐酸与大理石反应有气泡生成、澄清的石灰水变浑浊、被石蕊溶液浸湿的纸质小花变红。(2)装置简单或节约药品或环保。
3．根据给出的药品(稀硫酸、浓硫酸)和如图所示实验装置(包括托盘天平)，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金——黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表可知氢气质量，从而求得锌的质量。根据实验原理设计实验方案回答下列问题：

(1)你选用的药品是__稀硫酸__。
(2)你选用的实验装置是__AFE__(填字母)。若需组装，则连接的顺序是__①⑧⑨⑦__(用装置接口编号表示)。
(3)实验中你必须测定的有效数据是__AE__。
A．生成H2的体积a mL
B．反应前仪器和药品的质量b g
C．反应后剩余固体的质量c g
D．反应后仪器和药品的质量d g
E．参与反应的铜锌合金样品的质量e g
4．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 ．

【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）．
【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O ；碱；
（2）CaCl2和HCl； （3）NaCl和Na2CO3； （4）CaCO3； 【归纳总结】Na2CO3．

5．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞试液，试液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是__Na2CO3__(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__HCl__；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为__HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2__；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是__BaCl2__
溶液，可观察到的现象为__有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色__。
【解析】(1)加入氢氧化钙溶液有沉淀生成，说明一定有碳酸钠，由于碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不存在盐酸。(2)实验Ⅱ的白色沉淀确定氯化钠的存在。所得滤液中有与碳酸钠反应后过量的氢氧化钙与硝酸反应生成的硝酸钙，氢氧化钠(反应后一定有生成，原物质中不能肯定)与硝酸反应生成的硝酸钠，还有过量的硝酸。(3)为了鉴定氢氧化钠是否存在，不能加入碱性物质检验。

6．[2018·益阳]某科学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
(1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：_③，氯化钠中不含氧元素_。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2 的化学性质与 Ca(OH)2相似。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组

产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想②成立。
第 2 组同学认为此方案结论不正确。
(2)你认为其理由是硫酸钡和__碳酸钡__都不溶于水。
第2组

试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论不正确。
(3)你认为其理由是__氢氧化钡和盐酸反应也没有明显现象__。
第3组

溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
(4)你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是__节约样品__(写一条即可)。
【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
7.[2018·咸宁]咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中__有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)__
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__Ca(OH)2和NaOH__。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式) __BaCl2[或Ba(NO3)2]__。
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3]__。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 _a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH值(合理即可)_。
pH＜7(废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入__Ca(OH)2(或CaCO3；CaO)__(填化学式)后再排放。

8．[2018·齐齐哈尔]为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如下实验：

(1)A试管中的实验现象为__紫色石蕊试液变红(或溶液由紫色变为红色)__， C试管中所发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：__NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)__；
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想__四__是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
__无沉淀产生(或无明显变化)__
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加 稀盐酸(或稀硫酸)_(填名称)
__产生气泡(合理即可)__
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__氢离子(或H＋)__。

9.小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114℃，易挥发，能与水以任意比例互溶。
（1）【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是__ ______，写出酒精完全燃烧的化学方程式___ _____。
（2）【发现问题】小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么？
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：____ ____。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：___ _____。(用化学方程式表示)
（3）【实验探究】

（4）【反思交流】实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_______。如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是________。
A．Ca(OH)2溶液      B.Ba(NO3)2溶液      C.稀盐酸      D.CaCl2溶液
【答案】（1）酒精的熔点为-114℃，常温为液态；C2H5OH+3O2=CO2+3H2O
（2）NaOH和Na2CO3；2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
（3）生成白色沉淀；CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2溶液；NaOH
（4）检验并除尽Na2CO3；BD
【解析】交流讨论：酒精的熔点为-114℃，常温为液态，小华认为固体酒精不是固态的酒精；酒精完全燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式是C2H5OH+3O2 == 2CO2+3H2O；
作出猜想：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质，氢氧化钠放在空气中可能没的变质，可能全部变质，变成碳酸钠，可能部分变质，变成了NaOH和Na2CO3的混合物，所以猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：NaOH和Na2CO3；固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体，说明固体酒精已变质，一定存在碳酸钠，氢氧化钠变质生成碳酸钠的化学方程式是2NaOH+CO2 =  Na2CO3+H2O；
实验探究：②氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，若白色固体中肯定有Na2CO3 ， 取①所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液，产生实验现象是生成白色沉淀；
③根据实验现象有蓝色沉淀生成，说明在实验操作中加入了含铜离子的物质。在该实验中氢氧化钠能与铜盐反应生成蓝色沉淀，所以取(2)所得少量上层清液，加入CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀，说明白色固体中肯定有NaOH；
反思交流：上述分析可知氯化钡溶液能检验碳酸钠，碳酸钠对氢氧化钠的检验有干扰，过量的氯化钡溶液能完全除去碳酸钠，实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠；A、Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，能检验碳酸钠，但生成了氢氧化钠，对混合物中的氢氧化钠的检验产生了干扰，错误；Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡的沉淀和硝酸钠，能检验碳酸钠，硝酸钠呈中性，对混合物中的氢氧化钠的检验不产生干扰，正确；
C、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，能检验碳酸钠，但检验时会将混合物中的氢氧化钠消耗，无法检验混合物中是否存在氢氧化钠,错误；
D、CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，能检验碳酸钠，氯化钠呈中性，对混合物中氢氧化钠的检验不产生干扰，正确。
故答案为：BD。
【分析】本题以氢氧化钠变质为情境考查了碱和盐的化学性质，从碳酸根离子、氢氧根离子的检验进行分析，特别要注意碳酸钠溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验产生干扰。

10．[瑞安模拟]以下是关于硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解产物的研究。
【查阅资料】
①亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
②硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温状态下会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
③SO2能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】
某兴趣小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解(如图甲)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。某实验室利用SDT－Q600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制出固体质量—分解温度的关系图(如图乙)。

(1)硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中还残留红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为__氧化铁__。根据__装置C中高锰酸钾溶液褪色__(填实验现象)，可知反应生成SO2。
(2)实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响？为什么？__使x测量值偏小；持续通入氮气的目的是为了排尽装置A中的水蒸气，否则部分水蒸气会在装置A内冷凝__。
(3)小组同学根据质量守恒定律从理论上分析，得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3。请写出FeSO4分解的化学方程式：__2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑__。
(4)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，根据图乙中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝__7__。

11．[2018·杭州]碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)zZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：

(1)图甲中装置B的作用是__吸收反应生成的二氧化碳__。
(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到__300__℃(选填“200”“300”或“400”)。
(3)部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据__一段时间后，A装置长导管管口无气泡冒出__现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
(4)小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x∶y∶z的最简整数比为__5∶6∶2__。
【解析】(1)实验目的是探究碱式碳酸锌的组成，装置A中浓硫酸用来吸收生成的水，装置B中碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，用来吸收反应生成的二氧化
碳，通过水和二氧化碳的质量来计算碱式碳酸锌中氢、碳元素的质量。(2)据图可知碱式碳酸铜在200℃时开始分解，温度达到300℃时，固体质量不再发生变化，说明其完全分解，所以温度至少要达到300℃。(4)利用A增加的水的质量，求得氢元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中氢氧根的质量；B增加的二氧化碳的质量求得碳元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中碳酸根的质量，如此可以求得碱式碳酸锌中锌的质量，根据质量守恒定律，通过元素质量与相对原子质量的比可以求得x、y、z的比。

12．(2018·宁波)小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7＋3Na2CO3===2C6H5O7Na3＋3CO2↑＋3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤四
操作过程
倒出三分之二雪碧，测其pH
在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3
立即盖上瓶盖、摇匀
测溶
液pH
现象或
结果
pH约为3
产生大量气泡
气泡消失，瓶子略瘪
pH约
为9
【发现问题】CO2去哪儿了？
【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是_________________________________________。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验
装置




操作
过程
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
Na2CO3溶液中通入过量CO2，滴加CaCl2溶液
收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀
将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验
现象
实验产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出
A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程，回答下列问题：
(1)设计实验一的作用是______________________________________________。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是____________________________________。
(3)根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________________________________。
【答案】溶液呈碱性或溶液pH为9　(1)与实验二作对照
(2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂　(3)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3

13.向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③ MgCO3和Mg（OH）2 。
【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
（1）【实验1】取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为________，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入________，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3•bMg（OH）2•4H2O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
（3）【实验2】为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。实验数据如下：①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。其中乙瓶浓NaOH的作用是________。

（4）【拓展】如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会________（填“变大”、“变小”或“不确定”）。
（5）通过计算得出该碱式碳酸镁的化学式是 4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O 。工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：____ ____。（写出一点即可）
【答案】（1）白色固体变蓝色（2）足量稀盐酸（3）吸收二氧化碳（4）变大
（5）①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔离气体接触

考点三、物质/离子的鉴别与推断，测量计算
1.科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：

下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量 NaHCO3 溶液，滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是________。
（2）在研究 Na2CO3 与 NaHCO3 转化时，小明觉得 Na2CO3 转化为 NaHCO3 过程中，由于NaHCO3 溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3 溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是________。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对 NaHCO3 的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是________不同。
【答案】（1）判别 NaHCO3 溶液是否也显碱性
（2）小苏打的溶解度比苏打小，所以往Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 ， 当生成的 NaHCO3超过水的溶解能力时，就会产生白色沉淀。 （3）阴离子（或“酸根离子”）

2.糕点疏松剂主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈___________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________________。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________。
【答案】
3、Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A、滴下的稀盐酸质量 B、反应前后乙装置增加的质量
C、反应前后丙装置增加的质量   D、反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
4、现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验

【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要___________________。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为________________________________________________。
【答案】【实验探究】有白色沉淀生成 KOH
【评价反思】除去K2CO3
【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O

5.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②装置A的作用是_________________________，装置E的作用是：________________________________；
③缓缓通入空气的目的是____________________________；
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，若撤除装置C，对实验结果的影响是__________________。
【答案】

6、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　 　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　 　。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　 　。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　 　。
【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【实验探究】无气泡产生 有气泡产生
【评价反思】
（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液
（2）氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。