酸和碱 实验与探究（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）

这是一份酸和碱 实验与探究（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共40页。试卷主要包含了酸碱性与酸碱度，PH测量，常见酸的性质，常见碱的性质，酸与碱的中和反应，实验探究，与酸碱有关反应的实验与探究，与酸碱有关反应的计算，图形代表的含义等内容，欢迎下载使用。
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走进重高 化学培优10 -- 酸和碱 实验与探究

说明：本专题包含酸和碱7个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以探究与解答出现。高度概括了近年的高频考点，主要考察实验与探究，计算分析能力，难度均较大。

思维导图目录：

考 点 目 录

考点一、酸碱性与酸碱度，PH测量
考点二、常见酸的性质（通性与个性）
考点三、常见碱的性质（通性与个性）
考点四、酸与碱的中和反应，实验探究
考点五、与酸碱有关反应的实验与探究
考点六、与酸碱有关反应的计算
考点七、图形代表的含义
习 题 集 训

考点一、酸碱性与酸碱度，PH测量
1．[德阳中考]醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
2．(2019·兰州)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　A　)
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
3．[宁波中考]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(　D　)

A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【解析】由表中信息可知甲溶液能使A指示剂变黄色，故甲溶液的pH值在0～6.2之间；乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH值在10～14之间；甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别；在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量且溶液pH＞7.6时，溶液呈蓝色。
4．(2019·广州)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是(　A　)


考点二、常见酸的性质（通性与个性）
1．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是(　C　)
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，否则会导致局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。
2．(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　B　)
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．(2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是(　D　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．[深圳中考]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点描述错误的是(　A　)

【解析】金属活动性排在氢前面的金属才可以置换酸中的氢，如镁、铝、锌、铁等，铜不能置换酸中的氢。
5．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(　A　)

6．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　A　)
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d

7．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(　B　)
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
8．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。
【答案】(1)氢离子　(2)D

9．[湖州中考]科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中的H＋数目相同)
②两种酸溶液中的__阴离子__不同。
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
＋0.35g NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
＋0.35g__Na2SO4__
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于__氯离子(或Cl－)__促进了反应的进行。

10．(2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________________________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_________________________________。
【答案】(1)BD　(2)溶液由红色变为无色　(3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
11．(2018·绍兴、义乌)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过_____________来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_______________________________。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与___________有关。
【答案】(1)b　(2)相同时间内产生气体多少　(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等　(4)温度

12．(2019·长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸　　实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况___________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】(1)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3　(2)能　(3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3　②BD

13．[2018·达州]无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1__”“=”或“

4、Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A、滴下的稀盐酸质量 B、反应前后乙装置增加的质量
C、反应前后丙装置增加的质量   D、反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。

5、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　 　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　 　。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　 　。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　 　。
【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【实验探究】无气泡产生 有气泡产生
【评价反思】
（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液
（2）氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

6、小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1、Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2、FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为________________。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含________。
（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为_______________。

（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验：
【实验三】

X溶液中溶质的化学式为____________。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。
A、 实验一 B、实验二 C、实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=____________(用m2和m3表示)。
【答案】（1）Cl2、O2 （2）试管a中产生气泡,试管b中无明显现象 （3）NaOH、BC、2m2+2m3

考点六、与酸碱有关反应的计算
1.[2018·黄石]取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加盐酸质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。求：
(1)该样品中氧化铁的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(精确到0.01%，请写出计算过程)
【答案】(1)由图中信息可知，杂质的质量是5.4g。则该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160　　219
9.6g　200g×x x＝6.57%。
2．实验室用10g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液中的溶质有__Na2SO4、H2SO4__(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(2)设该稀硫酸的溶质质量分数为x，
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
　98　　　80
10g×x　10g×8% x＝9.8%。
3．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1)滤液X的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)CD段发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)滤液X中含有的溶质是_____________________________。
(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)
【答案】(1)大于　(2)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O　(3)Ba(OH)2和NaOH　(4)设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
　　　　120　　　　　　　　　 58
　　 20克×6%　　　　　　　　x
120∶58＝1.2克∶x，解得x＝0.58克
m2＝4.66克＋0.58克＝5.24克

4．[2018·苏州]探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应5s生成气体的速率：碳酸氢钠__>__碳酸钠(选填“>”“