高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定优秀当堂达标检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定优秀当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列化学用语不正确的是（ ）
A．S原子的结构示意图: B．氯化钠的化学式:NaCl
C．乙醇的结构式: D．硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++S
2．双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。某小组设计下列装置制备Li3N。下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气
B．实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯
C．装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境
D．若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低
3．下面化学用语最能表示甲烷分子真实结构的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列电子式中，书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是
A．B． ml
C．×63 gD．2×100×78% L
6．要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是
A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜
B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠
C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸
D．先通过灼热的铜，再通过石灰水
7．下列气体中，有毒且属于大气污染物的是( )
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO
8．已知：，为正四面体结构，其中P-P键的键能为，的键能为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发
B．和具有的总能量比具有的能量低
C．的电子式为：
D．键的键能为
9．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E 可以是金属也可以是非金属
B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
10．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CCl2溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．[C(NH3)6]Cl3中C的化合价是+3B．H2O2 的电子式：
C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．中子数为32，质子数为27的钴原子：
11．氮气用来填充灯泡是由于氮气
A．无色B．无味C．性质稳定D．密度小
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．石油
C．Al
D．
13．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为 B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
14．下列有关物质的性质与其用途相对应的是
A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维
B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂
15．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是
A．B．
C．D．
二、实验题
16．氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为_________________（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。
（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。
（5）D装置的作用是_______________________________________________。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________
三、元素或物质推断题
18．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
四、填空题
19．中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化钥石(即钥石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥石金。
(1)钥石金的成分是___________(写化学式)
(2)炉甘石转化为钥石的有关方程式为___________，___________；该化学反应的类型分别为：___________，___________；所得气体产物的电子式为：___________
1
2
A
B
C
3
D
E
F
G
H
I
J
K
4
M
参考答案
1．A2．B3．D4．D5．C6．C7．D8．D9．D10．A11．C12．D13．D14．C15．C
16．圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 偏高
17．浓氨水 干燥管 ①④②③ 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 吸收氨气并干燥氮气 75.0% 取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁
18．Ar M 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可） HClO4
19．Zn、Cu ZnCO3ZnO+CO2↑ 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 分解反应 置换反应