高中苏教版 (2019)第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题

这是一份高中苏教版 (2019)第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)
2．下列有关原电池的说法中不正确的是
A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应
C．原电池工作时，正极上发生还原反应D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化
3．下列装置中，能构成原电池的是
A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以
4．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是
A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小B．放电时电能转化为化学能
C．放电时硫在正极上发生还原反应D．放电时锂离子向正极移动
5．关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述正确的是（）
A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
B．该反应可在水溶液中进行
C．若生成1mlSO2，转移8mle-
D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应
6．下列关于原电池的叙述中不正确的是
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应
C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O
C．放电时每转移3 ml电子，正极有1 ml K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
8．下列有关电池的说法错误的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铅蓄电池是可充电电池，其负极材料为Pb
C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部
D．用铜片、锌片、西红柿、导线，可以制成水果电池
9．电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（ ）
A．电能属于一次能源B．锂离子电池属于一次性电池
C．火力发电将电能间接转化为热能D．充电电池工作时发生了氧化还原反应
10．下列说法中正确的是
A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．锌锰干电池中，锌筒作正极
C．蓄电池充电时发生氧化还原反应
D．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，所以合成氨工业中应尽可能选择低温进行反应
11．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
A．原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B．原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C．放电时负极附近的溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12．下列关于充电电池的叙述，不正确的是
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
13．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡；把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．b﹥d﹥c﹥aB．b﹥a﹥c﹥d
C．a﹥b﹥c﹥dD．d﹥c﹥a﹥b
14．下列有关电解池的说法正确的是( )
A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极
B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等
C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成
D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的
15．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A．Na+不断向“水电池”的正极移动B．每生成1 ml Na2Mn5O10转移2ml电子
C．负极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClD．AgCl是氧化产物
二、填空题
16．请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：
(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。
(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。
17．某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。
18．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ ml电子。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
19．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：____；
(4)同样大小的石灰石分别与0.1 ml·L－1盐酸和1 ml·L－1盐酸反应，速率不同： __________。
(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。
(6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。
(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。
20．现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：
负极：________，____________，________。
正极：________，_____________，________。
电解质溶液：______________。
三、实验题
21．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
装置的烧杯中发生反应的离子方程式为________。
装置中Zn板是________极，发生的电极反应是________，Cu板上的现象是________，发生的电极反应是________。
从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为________，B中主要是将化学能转化为________。
该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________填字母。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
22．原电池是将化学能转化为电能的装置。
I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。
A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变
II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是______
A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池
23．原电池及原理已广泛应用于生产生活中。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应中在理论上可以设计成原电池的是_______（填序号）。
a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
b．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＜0
c．Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＜0
(2)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：Fe＋2=＋H2↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极(注意：触碰的同时耳机的另一极是跟原电池的另一极相连的)，这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，将化学能转化为________，在耳机中又将电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的________极，其电极反应式为________；铜钉上的电极反应式为________，该电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
③反应结束后，测得铁钉质量减轻了 2.8 克，则转移电子的物质的量为______。
参考答案
1．B2．A3．C4．B5．D6．D7．C8．C9．D10．C11．B12．C13．B14．B15．C
16．阳 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 氧化 还原
17．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 有气泡产生 正 2H++2e−=H2↑ Cu Zn 负 氧化 Fe－2e−=Fe2+
18．负 Zn-2e-=Zn2+ 还原 0.4 ②③
19．光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度 吸收 放出 放热 吸热 铜 还原 锌 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．(A)不能，(B)可以 (A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种) 2Ag＋＋2e－===2Ag 还原 AgNO3溶液
21．Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 负 Zn－2e－=Zn2＋ 有气泡产生 2H＋＋2e－=H2↑ 大于 热能 电能 BD
22．BD BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ B
23．b 电能 负 Fe－2e-=Fe2+ 2H+＋2e-=H2↑ 还原 0.1 ml