苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用同步达标检测题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.检验铵根离子的实验所依据的是：（ ）
①氨气极易溶于水；②铵根离子与OH- 间发生反应产生氨气；③NH3·H2O电离出NH4+和OH -；④石蕊在碱性条件下变为蓝色。
A. ②④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
2.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
3.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1
5.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是（ ）
A. 朴硝和硝石均易溶于水 B. 朴硝和硝石加强热都不分解
C. 朴硝和硝石都属于电解质 D. “紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
6.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A. 16 B. 13 C. 23 D. 12
7.将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
A. 5：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1
8.化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（ ）
A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸钾 D. 氨水
9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为（ ）
A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定
10.下列汽车尾气中能引起酸雨的是（ ）
A. N2 B. CO C. NO2 D. CO2
11.下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）
A. N2 B. NH3 C. CO2 D. NO
12.下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（ ）
A. NaHCO3 B. Fe2（SO4）3 C. NH4HCO3 D. AlCl3
13.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A. 加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体 B. 漂白粉和双氧水都可用于漂白织物
C. 臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水 D. 向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物
14.氰酸铵（NH4OCN）与尿酸[CO（NH2）2]（ ）
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物 C. 互为同素异形体 D. 互为同分异构体
15.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A. 它是一种共价化合物 B. 它受热时，可能会分解产生有色气体
C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它只含离子键
16.）同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 ， ⑤氨水，最适当的组合是（ ）
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤
17.硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4
二、综合题
18.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示．
【资料卡片】
i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O
（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是________．
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________．
（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是________。
19.亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．
（1）写出HNO2的电离方程式________．
（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I﹣被氧化为I2 ， 写出该反应的离子方程式________．
（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是________（填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
写出该反应的化学方程式________．
（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式________．
（5）若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成．
（6）若工业废水中的NO2﹣的浓度约为1.0×10﹣6 ml•L﹣1 ， 取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1ml•L﹣1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知Ksp（AgNO2）=2×10﹣8ml2•L﹣2）
20.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是________ ，若有1.75ml的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 ________ ml．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有 ________ ．（填编号）
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂 ________ 能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 ． （填编号）①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为________
21.已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 ml RxO 参加反应，共转移0.4 ml 电子。
（1）反应的氧化产物为________。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】C 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 C 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 B 16.【答案】 C
17.【答案】 A
二、综合题
18.【答案】 （1）硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小；A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 △__ CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；硝酸铵受热易爆炸
（3）都是氧化还原反应
19.【答案】 （1）HNO2⇌H++NO2﹣
（2）4H++2NO2﹣+2I﹣=I2+2NO↑+2H2O
（3）a；2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2
（4）8H++3NO2﹣+Cr2O72﹣=2Cr3++3NO3﹣+4H2O
（5）阴极
（6）解：混合后c（AgNO3）： 0.05×0.15 =1.0×10﹣3 ml•Lˉ1 ， 而Qc=c（Ag+）c（NO2﹣）=1.0×10﹣3 ml•Lˉ1×1.0×10﹣6 ml•Lˉ1=1.0×10﹣9ml2•Lˉ2＜2×10﹣8ml2•Lˉ2 ， 所以不能生成沉淀，
答：不能，混合后c（AgNO3）： 0.05×0.15 =1.0×10﹣3 ml•Lˉ1 ， 而Qc=c（Ag+）c（NO2﹣）=1.0×10﹣3 ml•Lˉ1×1.0×10﹣6 ml•Lˉ1=1.0×10﹣9ml2•Lˉ2＜2×10﹣8ml2•Lˉ2 ， 所以不能生成沉淀
20.【答案】 （1）NaNO2；1.75
（2）②⑤
（3）②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
21.【答案】 （1）RO2
（2）2
（3）0.64 ml