高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．化学电池是将化学能转化为电能的装置
B．化学电池中离子导体的作用是传递电子
C．碱性锌锰电池以锌作负极，为电解质
D．铅蓄电池是一种二次电池，以作正极
2．有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是
A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放电时向负极移动
C．放电时，电池中的物质的量将逐渐减少
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
3．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电池工作时电能直接转化为化学能B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu
4．下列叙述正确的是
A．氢氧燃料电池的负极反应式：
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
5．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O
B．电池工作时，电子从正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极
C．工作一段时间后电解质溶液pH减小
D．工作时OH-向正极移动
6．下列关于原电池的叙述中不正确的是
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应
C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
7．我国科学家在液流电池研究方面取得了新进展。一般液流电池的工作原理为。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时将化学能全部转化为电能B．电池放电时，向正极迁移
C．正极反应式为D．消耗时电路中转移电子
8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn(OH)2C．ZnD．Ag2O
9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
10．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极B．海水作电解质溶液
C．电池工作时，O2失去电子D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
11．在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0
C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g) ΔH＜0
12．镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D．该电池充电时将电能转化为化学能
13．对于化学电源的叙述正确的是
A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．化学电源均是安全、无污染的
D．化学电源即为充电电池
14．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
15．下列有关原电池的说法中，正确的是
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
16．下列有关说法不正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
17．如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．导线中有电流通过，电流方向是由N到MB．N上有气体放出
C．M为正极，N为负极D．M极上发生氧化反应
18．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
二、综合题
19．氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。
①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________；
②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）；

（2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。
①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________；
②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）；

（3）某同学设计了如图装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。
①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）；
A．稀盐酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．乙醇
②写出负极的电极反应式：____________。
20．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1。该条件下，1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请表中数据补充完整：a___________；b____________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。
21．I.是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材情景：
素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
(1)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_______ ml·L－1·s－1。
(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度(即提高反应物SO2转化率)的途径有_______。
(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的平衡转化率需控制的反应条件是_____。
(4) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强
②混合气体的密度；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_________(填序号)。
II.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，则当0.1 ml 负极完全溶解时，转移电子个数为__________；该电池正极反应式为_____________。
22．反应 Sn +H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改锡片为锡粉 B．加入少量醋酸钠固体 C．滴加少量 CuSO4 D．将稀硫酸改为 98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______________，该极上发生的电极反应为_______________，稀硫酸的作用是传导离子、_______________，原电池工作时溶液中的移向_____________极移动(填正或负)。
(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________________。
A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H<0
D．Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O △H<0
以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：______________。
实验编号
t(℃)
NO初始浓度
CO初始浓度(ml/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
10 MPa
400 ℃
99.2
99.6
99.7
99.9
500 ℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600 ℃
73.7
85.8
90.0
96.4
参考答案
1．B
【解析】A．化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，A正确；
B．化学电池中，电子不会进入离子导体中，离子导体的作用是形成闭合回路，提供反应环境，有时还可提供反应物，B错误；
C．碱性锌锰电池中，负极是，正极是，电解质是，C正确；
D．铅蓄电池中，负极是，正极是，D正确。
答案选B。
2．B
【解析】A．根据总反应和负极反应，可以得到正极反应为O2+4e-+2CO2=2，故A错误；
B．原电池中阴离子向负极移动，故B正确；
C．根据总反应可知，放电时没有消耗，所以电池中的物质的量不变，故C错误；
D．电子不能进入熔融的K2CO3中，故D错误；
故选B。
3．B
【解析】A.电池工作时，该装置将化学能直接转化为电能，故A错误；
B.电池工作时，锌片为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，故B正确；
C.电池工作时，外电路中电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；
D.电池工作时，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为2CH3COOH+2e—=2CH3COO—+H2↑，故D错误；
故选B。
4．B
【解析】A．在氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，则H2应作为负极，但没说明具体的电解质溶液，则无法书写电极方程式，故A不选；
B．电解饱和食盐水中，阳极发生氧化反应，则电极反应为，故选B；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为，故C不选；
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极发生还原反应，较普遍的是吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为，故D不选。
本题选B。
5．A
【解析】A. 通H2的一极是负极，电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，故A正确；
B. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电子不进入溶液中，溶液中阴阳离子移动导电，故B错误；
C. 氢氧燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，产物为水，则工作一段时间后，KOH溶液的浓度增大，则电解质溶液pH增大，故C错误；
D. 原电池中，阴离子向负极移动，故D错误；
故选A。
6．D
【解析】A.原电池是将化学能变成电能的装置，故A正确；
B.原电池的负极失去电子发生氧化反应，故B正确；
C.原电池的负极失去电子，电子沿外电路流向正极，故C正确；
D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属，如石墨等，故D错误。
故选D。
7．B
【解析】A．电池放电时，将化学能转化成电能、热能等，能量转化率小于100%，A项错误；
B．电池放电时，阳离子向正极迁移，B项正确；
C．正极发生还原反应，负极发生氧化反应，反应式为，C项错误；
D．正极反应式为，消耗时电路中转移电子，D项错误；
答案选B。
8．D
【解析】2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O分析，Zn化合价升高，失去电子，Ag2O化合价降低，得到电子，因此正极上发生反应的物质是Ag2O，故D正确
综上所述，答案为D。
9．C
【解析】A. a和b不连接时，铁置换出硫酸铜溶液中的铜，铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B. a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋，故B正确；
C. a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，电子从铁片流向Cu片，故C错误；
D. a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极、铜是正极，阳离子移向正极，Cu2＋向铜电极移动，故D正确。答案选C。
10．C
【解析】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；
B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；
C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选C。
11．C
【解析】A. C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0不能自发进行，所以不能设计成原电池的反应，故A不符合题意；
B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故B不符合题意；
C. CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0可以自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池反应；故C正确；
D. Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g) ΔH＜0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故D不符合题意；
所以本题答案：C。
12．C
【解析】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；
B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；
C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；
D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；
答案选C。
13．A
【解析】A.火力发电一部分化学能转化为热能等，化学电源是化学能与电能的直接转化，省略了许多中间环节，所以化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；
B.人类现阶段总耗电量占首位的应是火力发电，故B错误；
C.化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，故C错误；
D.有些化学电源是可充电电源（如镍氢电池），有些是不可充电的（如干电池），故D错误。
故选A。
14．B
【解析】A.该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，正确；B.左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，错误；C.如果没有外加电源，潮湿的土壤（接近中性）中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，正确；D.根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，正确。
15．B
【解析】A、铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝可以与NaOH溶液反应，而镁片与NaOH溶液不反应，所以铝作负极，A错误；
B、铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，所以铜作负极，B正确；
C、镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀从而保护铁，而锡铁原电池，铁的活泼性强于锡，铁作负极易被腐蚀，所以后者较易被腐蚀，C错误；
D、锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质形成的原电池中，锌参与反应生成锌离子，与2Fe3++Fe=3Fe2+的设计目标不符，应该是铁作负极，D错误；
答案选B。
16．A
【解析】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；
B．铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；
C．把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在铜片表面不会出现一层铁，C正确；
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；
答案选A。
17．C
【解析】
分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）。
详解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，则
A、电流由正极经导线流到负极，即从N到M，A正确；
B、N为正极，氢离子得电子生成氢气，B正确；
C、根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C错误；
D、M为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。
18．C
【解析】
只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池, B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池, D错误；正确选项C。
19．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl AB 检验气密性 AC A H2-2e-=2H+
【解析】(1)①装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置乙的作用是除去氯气中的HCl；
②倒扣的漏斗、球形结构可防止倒吸，苯不能隔绝氯气与NaOH溶液，为防止倒吸，建议使用图2装置中的A、B；
(2)①使用启普发生器前首先应进行的操作是检验气密性；
②关闭活塞可使固液分离、反应停止，则图4所示装置中与启普发生器原理相近的是AC；
(3)①该装置中制备盐酸，电解质可电离出氯离子，则“离子导体”宜选用稀盐酸，故答案为A；
②负极发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-=2H+。
20．吸收 180 氧化 O2+4e﹣=2O2﹣ 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 Ⅰ和Ⅲ 乙
【解析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/ml-2×632kJ/ml=+180kJ/ml，所以这是一个吸热反应，1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量；
(2)①由图知，NiO电极上NO转变为二氧化氮，则氮元素化合价升高，故发生氧化反应，则铂电极上氧气得到电子，发生还原反应；
②pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，离子方程式为：O2+4e-=2O2-；
(3)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，催化剂的比表面积不同，其他条件相同，则b=5.80×10-3；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件相同；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，反应快，因此答案为乙。
21．0.0075 增大压强或在一定范围内降低温度 温度为600 ℃，压强为 1 MPa ①③④ 0.2NA 或1.204×1023 2MnO2＋2e-＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH-
【解析】I.(1)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5ml-0.35ml=0.15ml，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为；
(2)由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢；
(3)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为×100%=90%，结合素材2可知，转化率为90%时温度为600 ℃，压强为 1MPa；
(4)判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：
1、v正=v逆，即正逆反应速率相等；
2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，
①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，①符合题意；
②混合气体的密度，反应前后m不变，容积固定，V不变，故密度一直不变，②不符合题意；
③该反应前后系数之和不相等，混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③符合题意；
④混合气体的平均相对分子质量M=，m不变，但n是变量，故M不变可以判定反应达平衡状态，④符合题意；
⑤只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡无关，⑤不符合题意；
综上所述，①③④符合题意；
II. 电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，负极为Zn，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，正极为MnO2，电极反应为2MnO2＋2e-＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH-，根据负极反应，0.1 mlZn完全溶解时，转移电子为0.2ml，数目为0.2NA 或1.204×1023；根据上述分析，正极反应为2MnO2＋2e-＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH-；
22．放热 AC 正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑ 作正极反应物 负 CD H2+2OH-—2e-=2H2O
【解析】（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A.改锡片为锡粉，固体的表面积增大，反应物的接触面积增大，化学反应速率增大，故正确；
B.加入少量醋酸钠固体，硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减小，故错误；
C.滴加少量硫酸铜溶液，锡与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，锡和铜在硫酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，故正确；
D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸，锡与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，故错误；
AC正确，故答案为：AC；
（3）若将上述反应设计成原电池，锡片为原电池的负极，石墨棒为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上失去电子发生氧化反应生成氢气，在石墨棒上能观察到有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，稀硫酸电离出的氢离子向正极移动，硫酸根离子向负极移动，则稀硫酸的作用是传导离子、电离出的氢离子作正极反应物，故答案为：有气泡产生；2H++2e-=H2↑；作正极反应物；负；
（4）A.由反应的化学方程式可知，该反应属于氧化还原反应，但为吸热热反应，不能设计为原电池，故错误；
B. 由反应的化学方程式可知，该反应为复分解反应不是氧化还原反应，不能形成原电池，故错误；
C. 由反应的化学方程式可知，该反应为为自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池反应，故正确；
D. 由反应的化学方程式可知，该反应为为自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池反应，故B正确；
CD正确；若以KOH 溶液为电解质溶液，则该电池为氢氧燃料电池，电池工作时，在碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2+2OH-—2e-=2H2O，故答案为：CD；H2+2OH-—2e-=2H2O。