高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定精品课后练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定精品课后练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
1．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了肥。下列不属于其中的反应的是( )
A．N2+O2 2NOB．2NO+O2= 2NO2
C．4NH3+5O24NO+6H2OD．3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2．下列四种气体中，通常状况下有颜色的是
A．H2B．CO2C．Cl2D．N2
3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸 B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸
4．下列不属于固氮的是（ ）
A．合成氨反应B．氮气与氧气在雷电作用下化合
C．根瘤菌将氮气转化为氨基酸D．氨气制造铵态氮肥
5．下列化学方程式与反应功能类型相符合的是
A．固氮反应：NH3+HNO3=NH4NO3 B．工业法合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaCl D．氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．工业上利用合成氨实现人工固氮B．大气中NO2参与酸雨形成
C．明矾用于净水D．含氯消毒剂用于环境消毒
7．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式
C．乙醛的分子式C2H4OD．乙醇的结构式CH3CH2OH
8．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置④口进气可收集CO2或NO气体
9．下列物质中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构且属于化合物的是( )
A．B．C．D．
10．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是
A．AB．BC．CD．D
11．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氨元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④
12．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是、、、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（ ）
A．高温下遇空气生成B．NO遇空气生成
C．与NO反应生成CO和D．NO和反应生成和
13．下列叙述与氮的固定无关的是
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物
C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物
D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

A．AB．BC．CD．D
15．丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A．丙烷的分子式为B．中子数为10的氧原子符号为
C．二氧化碳的结构式为D．水的电子式为
二、实验题
16．查阅资料知，铜的硫化物有和两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：
I．将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；
II．冷却后，将硫与固体A分离；
III．取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红的无色气体；
IV．取少量黑色于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，也无明显现象。
回答下列问题：
(1)实验IV的目的是___________。
(2)实验II中将硫粉与固体A分离的试剂是___________(填化学式)，分离方法是___________。
(3)实验I可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是___________；该实验中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验III中发生的反应是___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为___________。
17．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；
（2）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_______________；
（3）装置A中的现象是_______________________；
（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；
（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是_______________________。
（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：
①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO和NO，写出生成NO和NO的物质的量之比为2:1的离子方程式：_________________________________；
②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO浓度为a ml·L-1，要使b L该溶液中的NO完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。
18．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。
（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。
（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。
（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。
②F中发生反应的离子方程式为__。
（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
三、元素或物质推断题
19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
a（气体）
b（液体）
A
水
B
NO
盐酸
C
饱和氯水
D
水
甲
乙
丙
丁
A
N2
NO
NO2
O2
B
SO32-
HSO3-
SO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O
1
2
A
B
C
3
D
E
F
G
H
I
J
K
4
M
参考答案
1．C2．C3．A4．D5．D6．C7．C8．A9．B10．D11．B12．B13．B14．B15．B
16．证明实验III中的固体A不是CuS CS2 过滤 将空气排出，防止铜被空气氧化 氧化还原反应
17．三颈烧瓶 空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰 铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液 吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰 2Cu+2NO2CuO+N2 3NO+7 Ce4++5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3++10H+ 11.2ab
18．O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空气中的CO2和水烝气 偏大
19．Ar M 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可） HClO4