苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热课时练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热课时练习，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝片与稀硫酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在O2中的燃烧
2.二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是（ ）
A. 煤炭 B. 天然气 C. 氢气 D. 石油
3.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应
4.已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·ml-1 ， 下列有关该条件下的说法正确的是（ ）
A. 向一容器中投入2 ml SO2和1 ml O2 ， 充分反应后放出热量为197kJ
B. 如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·ml-1 ， 则：ΔH2>ΔH1
C. 2 ml SO2和1 ml O2中的化学键键能总和大于2 ml SO3中的化学键键能总和
D. 2 ml SO2气体和1 ml O2气体的总能量一定高于2 ml SO3气体的能量
5.下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是（ ）
A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B. NaOH + HCl = NaCl + H2O
C. CH4 + 2O2 →点燃 CO2 + 2H2O D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
6.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/ml
C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/ml
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高
7.向20 mL 0.5 ml·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是（ ）
A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应 B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C. c(NaOH)=0.5 ml·L-1 D. b点时酸碱恰好反应完全
8.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是（ ）
A. 提升电解水法提供氢能的技术 B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C. 研制以甲醇为燃料的汽车 D. 开发太阳能路灯代替传统路灯
9.氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H2O =TiO2激光 2H2↑+O2↑。下列有关说法错误的是( )
A. 水分解不产生污染物 B. 该反应中水分解会释放能量
C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该技术将太阳能转化为化学能
10.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) ⇌ SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／ml，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64kJ B. 小于98.32kJ C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
11.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·ml－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1 ， 现有0.2 ml的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
12.自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段（ ）
A. 电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
13.下列反应中，能量变化如图所示的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇在空气中燃烧 C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶解于水
14.下列变化过程中，一定放出能量的是（ ）
A. 化合物的分解 B. 可燃物的燃烧 C. 液体的气化 D. 固体的溶解
15.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( )
A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化
C. 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2 D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
二、综合题
16.
（1）①已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH1 = -483.6kJ·ml－1 ， ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH1 = -571.6kJ·ml－1 ， 则氢气的热值为________；
（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为________；
（3）在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。
（4）已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：
①反应Ⅲ自发进行的条件________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时，测得反应Ⅲ在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（ml· L−1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v正________v逆（“＞”、“=”或“＜”）。
（5）铅蓄电池放电时的正极反应式________
17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·ml-1)如图所示。
请回答下列问题：
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；
18.回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H2S分子的电子式：________。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。
（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、
B、m、n之间的关系为a=________。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：________。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型________。
（7）拆开1ml H—H键，1ml N—H键， 1ml 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1ml N2完全转化成NH3________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；
（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：________；正极__。
19.根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
（1）已知100ml lml/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________。
（2）1ml C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量________。
（3）1ml C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量________。
（4）2ml Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量________。
（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/ml，写出金刚石燃烧的热化学方程式________。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. D 5. D 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. A 13. A 14. B 15. C
16. （1）142.9kJ/g
（2）
（3）HF分子间存在氢键
（4）低温；＞
（5）PbO2+2e-+ SO42− +4H+=PbSO4+2H2O
17. （1）小于
（2）；共价键
（3）甲醇；氧化
（4）升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等
18. （1）
（2）
（3）818O
（4）b-n-m
（5）
（6）离子键和非极性键（共价键）
（7）放出；92kJ
（8）Fe+2e−=Fe2+ Cu2+−2e−=Cu
19. （1）NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/ml
（2）C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/ml
（3）C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ml
（4）2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/ml
（5）C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/ml 化学反应
平衡常数
500℃
800℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g） ⇌ CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
Ⅱ.H2（g）+CO2（g） ⇌ H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.5
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）
K3