高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习，共14页。试卷主要包含了单选题，计算题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H D．H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H
2．氢气在氧气中燃烧，若生成等质量的气态水或液态水，所放出的热量前者与后者比较应是（ ）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法比较
3．下列说法正确的是( )
A．如图所示装置可用于铁制品表面镀铜
B．将2.24 LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1 ml电子
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
D．由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml−1可知，CO的燃烧热为566 kJ·ml−1
4．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·ml-1和-1 366.8 kJ·ml-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
A．－44.2 kJ·ml－1B．＋44.2 kJ·ml－1C．－330 kJ·ml－1D．＋330 kJ·ml－1
5．下表是、时一些有机物的摩尔燃烧焓。根据表格分析，下列表述正确的是( )
A．丙烷的摩尔燃烧焓为
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为
D．、下，相同物质的量的气态烷烃中，n越大，完全氧化生成和时放出的热量越多
6．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
7．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率
8．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-akJ·ml-1
B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=+akJ·ml-1
C．C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=+akJ·ml-1
D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-2akJ·ml-1
9．已知氢气的燃烧热为286kJ/ml，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为( )
A．926B．557C．485D．463
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化
B．图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线
C．图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线
D．图4表示燃烧热为285.8kJ·ml-1的H2燃烧时能量的变化
11．如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③通入足量的空气
A．①③B．①②C．②③D．①②③
13．已知①101kPa时，
②稀溶液中，
③时下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热等于 B．①的反应热为
C．氢气的燃烧热等于D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量
14．油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ）
A．3.8×104kJ·ml-1B．－3.8×104kJ·ml-1
C．3.4×104kJ·ml-1D．－3.4×104kJ·ml-1
15．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为( )
A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)
二、计算题
16．CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：
(1)实验测得：101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求
(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·ml－1、285.8 kJ·ml－1、870.3 kJ·ml－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=________kJ·ml－1
(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：
反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·ml－1，该反应的热化学方程式是______________。
反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=____________kJ·ml－1
Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：
①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。
17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：
①下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．该过程实现了太阳能化学能的转化 B．和对总反应起到了催化剂的作用
C．该过程的3个反应均是氧化还原反应 D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应
②已知：
则：______（用含、、的代数式表示）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是______（填字母序号）
A．的燃烧热为B．的燃烧热为
C．的燃烧热为D．为放热反应
②与反应生成和的热化学方程式为________________________。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：
已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。
若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。
三、原理综合题
18．碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知的燃烧热为,,则a_______(填“>”“<”或“=”)238.6。
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ/ml
请回答下列问题：
①在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化
C．NH3与CO2的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化
（3）将CO2和H2按物质的量比1∶2充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。
②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有____________、______________（任写两种）。
③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始的，则该温度下，反应的平衡常数为_________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_______。
四、填空题
19．(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mlCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。
(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/ml
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/ml
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/ml。已知水的气化热为44kJ/ml。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242 kJ/ml
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/ml
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/ml
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/ml
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/ml
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
化合物
摩尔燃烧焓/()
化合物
摩尔燃烧焓/()
甲烷
正丁烷
乙烷
异丁烷
丙烷
乙戊烷
O=O
H-H
H-O
1ml化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
436
x
依据
结论
A
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·ml-1
CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·ml-1
B
Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·ml-1
锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C
稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1
中和热ΔH为57.3kJ·ml-1
D
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·ml-1
石墨转化为金刚石会放出热量
化学键
键能
463
496
436
138
容器
甲
乙
反应物起
始投入量
1mlCO2、
3mlH2
amlCO2、bmlH2、
cmlCH3OH(g)
cmlH2O(g)(a、b、c均不为零)
参考答案
1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．D8．D9．D10．B11．B12．D13．C14．D15．B
16．B -488.3 240.1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·ml－1 -165.0 cd CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1
17．D BD
18．＜ 高温 BD ＞ 增大压强 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物等 ＜c＜1
19． 2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/ml 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/ml； 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−124.6kJ/ml CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/ml Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=−319kJ/ml