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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时作业
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时作业，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.在2A＋B ⇌ 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ(A) = 0.5ml·L－1·S－1 B. υ(B) =" 0.3" ml·L－1·S－1
C. υ(C) = 0.8ml·L－1·S－1 D. υ(D)=" 1" ml·L－1·S－1
2.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2 ， 对此反应有关的叙述中错误的是（）
A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率
3.决定化学反应速率的内因是（）
A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂
4.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2 ⇌高温高压催化剂 2NH3达到平衡的标志是（ ）
A. v(N2)正=v(NH3)逆
B. 单位时间内3 ml H—H发生断键反应，同时2 ml N—H发生也断键反应
C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2
D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加H2的量 B. 升高温度 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 增加铁的质量
6.100mL浓度为2ml·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量6ml·L-1的盐酸 B. 加入几滴CuCl2溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的NaCl溶液
7.等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )
A. B. C. D.
8.在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml A
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9.设C+CO2 ⇌ 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H2 ⇌ 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
10.将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）
A. 硫酸铜晶体溶解过程停止 B. 硫酸铜晶体结晶过程停止
C. 硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率 D. 硫酸铜溶液变为不饱和溶液
11.将3.0 mlA 气体和 1.5 mlB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H=－a kJ·ml-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 ml·L-1 ， 则下列计算正确的是（ ）
A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 ml·(L·s)-1 B. 2s时物质A的浓度为 0.7ml·L-1
C. 用B表示的平均反应速率为 0.15ml·(L·s)-1 D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
12.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
13.1 mlX气体跟amlY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0
B. 若温度为T1、T2 ， 反应物的转化率分别为a1、a2 ， 则a1＞a2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D. 状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
15.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（ ）
A. X的浓度减少 B. Y的物质的量减少 C. Z的浓度增加 D. X的物质的量减少
16.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） ⇌ 2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mlA，同时生成3a ml B
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A. ⑤⑥ B. ⑦④ C. ①③ D. ②⑧
二、综合题
17.恒温恒容下，将2ml气体A和2ml气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2ml B，并测得C的浓度为1.2ml/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（2）x=________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
18.把影响了化学反应的速率的因素的字母代号填写在空格中：
A．催化剂 B．温度 C．光照 D．固体表面积
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象________；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体________；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率________ ；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________ 。
19.对于2X(g) ⇌ Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。
（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。
（2）A，B，C，D，E各状态中，v正＜v逆的点是________。
（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ________ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________。
20.近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：________．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•ml﹣1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•ml﹣1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=________，该反应________（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．每生成1ml还原产物，则反应中转移电子数为________ ml．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=ml•L﹣1•min﹣1 ．
②T1________T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为________．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________ （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lml O3和2m NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2m1NO2、lmlO3、2mllN2O5和2mlO2 ， 则脱硝反应达到平衡前，
v（正）________ v（逆） （填“＞”“＜”“=”）．
参考答案
1. B 2. A 3. C 4. D 5. D 6. B 7. D 8. B 9. A 10. C 11. B 12. A 13.B 14. C 15. C 16. D
17. （1）0.6ml·(L·min)-1
（2）3
（3）B,C
18. （1）B
（2）A
（3）D
（4）C
19. （1）放热
（2）D
（3）＞
（4）先突然升温到t2,然后无限缓慢地降温到t1
20. （1）4NH3+6NO=5N2+6H2O；﹣1811.63kJ•ml﹣1；能；3：2；4
（2）＜；0.5L•ml﹣1；D；＜ 容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
lmlO32ml NO2
lmlO3 2ml NO2
1.在2A＋B ⇌ 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ(A) = 0.5ml·L－1·S－1 B. υ(B) =" 0.3" ml·L－1·S－1
C. υ(C) = 0.8ml·L－1·S－1 D. υ(D)=" 1" ml·L－1·S－1
2.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2 ， 对此反应有关的叙述中错误的是（）
A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率
3.决定化学反应速率的内因是（）
A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂
4.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2 ⇌高温高压催化剂 2NH3达到平衡的标志是（ ）
A. v(N2)正=v(NH3)逆
B. 单位时间内3 ml H—H发生断键反应，同时2 ml N—H发生也断键反应
C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2
D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加H2的量 B. 升高温度 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 增加铁的质量
6.100mL浓度为2ml·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量6ml·L-1的盐酸 B. 加入几滴CuCl2溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的NaCl溶液
7.等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )
A. B. C. D.
8.在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml A
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9.设C+CO2 ⇌ 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H2 ⇌ 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
10.将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）
A. 硫酸铜晶体溶解过程停止 B. 硫酸铜晶体结晶过程停止
C. 硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率 D. 硫酸铜溶液变为不饱和溶液
11.将3.0 mlA 气体和 1.5 mlB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H=－a kJ·ml-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 ml·L-1 ， 则下列计算正确的是（ ）
A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 ml·(L·s)-1 B. 2s时物质A的浓度为 0.7ml·L-1
C. 用B表示的平均反应速率为 0.15ml·(L·s)-1 D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
12.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
13.1 mlX气体跟amlY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0
B. 若温度为T1、T2 ， 反应物的转化率分别为a1、a2 ， 则a1＞a2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D. 状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
15.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（ ）
A. X的浓度减少 B. Y的物质的量减少 C. Z的浓度增加 D. X的物质的量减少
16.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） ⇌ 2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mlA，同时生成3a ml B
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A. ⑤⑥ B. ⑦④ C. ①③ D. ②⑧
二、综合题
17.恒温恒容下，将2ml气体A和2ml气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2ml B，并测得C的浓度为1.2ml/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（2）x=________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
18.把影响了化学反应的速率的因素的字母代号填写在空格中：
A．催化剂 B．温度 C．光照 D．固体表面积
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象________；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体________；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率________ ；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________ 。
19.对于2X(g) ⇌ Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。
（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。
（2）A，B，C，D，E各状态中，v正＜v逆的点是________。
（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ________ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________。
20.近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：________．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•ml﹣1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•ml﹣1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=________，该反应________（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．每生成1ml还原产物，则反应中转移电子数为________ ml．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=ml•L﹣1•min﹣1 ．
②T1________T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为________．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________ （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lml O3和2m NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2m1NO2、lmlO3、2mllN2O5和2mlO2 ， 则脱硝反应达到平衡前，
v（正）________ v（逆） （填“＞”“＜”“=”）．
参考答案
1. B 2. A 3. C 4. D 5. D 6. B 7. D 8. B 9. A 10. C 11. B 12. A 13.B 14. C 15. C 16. D
17. （1）0.6ml·(L·min)-1
（2）3
（3）B,C
18. （1）B
（2）A
（3）D
（4）C
19. （1）放热
（2）D
（3）＞
（4）先突然升温到t2,然后无限缓慢地降温到t1
20. （1）4NH3+6NO=5N2+6H2O；﹣1811.63kJ•ml﹣1；能；3：2；4
（2）＜；0.5L•ml﹣1；D；＜ 容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
lmlO32ml NO2
lmlO3 2ml NO2
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