苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料同步训练题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料同步训练题，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.下列叙述错误的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
2.从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确是（ ）
A. 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑
B. 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑
C. 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3
D. 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O
3.对于铜与稀硝酸反应的现象描述不正确是（ ）
A. 溶液变成蓝色 B. 生成红棕色气体 C. 铜片溶解 D. 产生无色气体
4.以下哪个性质不是所有铵盐的通性（ ）
A. 都易溶于水 B. 都可分解放出氨气 C. 都能与碱反应，且均放出氨气 D. 都是离子化合物
5.下列各组合中，不能形成喷泉的是（ ）
A. HCl和H2O B. N2和H2O C. NH3和H2O D. SO2和NaOH溶液
6.下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( )
A. Pt B. Ag C. Al D. Fe
7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色 C. 没有改变 D. 变为棕黄色
8.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )
A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl
9.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A. 稀HNO3 B. 浓HNO3 C. 浓H2SO4 D. 浓HCl
10.将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2ml/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（ ）
A. 0．1 ml B. 0．2 ml C. 0．3ml D. 0．4 ml
11.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A. 过量的铁与浓硝酸 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰
C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18ml/L硫酸
12.水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（ ）
A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ， 对环境没有污染
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C. 新制备的氯水中存在七种粒子
D. 氨水能导电，说明氨气是电解质
13.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ）
A. FeSO4 B. ZnSO4 C. KNO3 D. NaCl
14.氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（ ）
A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味
15.下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）
A. NH3和HCl B. NH3和O2 C. SO3和H2S D. NO和O2
16.通常状况下和氨气不能共存的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氯化氢气体 C. 氢气 D. 一氧化碳气体
17.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（ ）
A. 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口． D. 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
二、综合题
18.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是________。
（3）实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________。
（4）实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________。
19.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L；（保留2位有效数字）
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ml·L－1。（列出计算式即可）
20.根据所学知识填空：
（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）________ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用________（写金属名称）制容器盛放．
（2）制备CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四种制备Cu（NO3）2的途径，其中最佳途径是________（选填字母）
a．Cu →稀硝酸 Cu（NO3）2
b．Cu →浓硝酸 Cu（NO3）2
c．Cu →空气、Δ CuO →稀硝酸 Cu（NO3）2
d．Cu →浓硫酸、Δ CuSO4 →Ba(NO3)2 Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为________．
（3）向200mL2ml/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1ml/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1
________m2（填“＞”、“＜”或“=”），两者质量相差________g（若两者相等，则此问不答）
21.在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为________．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是________．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 B
17.【答案】 A
二、综合题
18.【答案】 （1）NH4Cl和Ca(OH)2；2NH4Cl＋Ca(OH)2 Δ__ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰(或CaO)；除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3＋3CuO Δ__ N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝、用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
19.【答案】 （1）5.8 L；5.4 L
（2）0.001Va+
20.【答案】 （1）＞；铁或铝
（2）c；Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O
（3）＞；4.8
21.【答案】 （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）H2SO4提供H+ ， NO3﹣继续与Cu发生反应
（4）0.65 ml；41.2