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苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课后测评
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这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课后测评，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C. 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁
2.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A. 3:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 1:2
3.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
4.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
5.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 水体富营养化 D. 酸雨
6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（ ）
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部都是
7.下列叙述不属于自然界固氮的是（ ）
A. 豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收
B. 闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收
C. 工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨
D. 在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮
8.实验室收集NO、NO2两种气体（ ）
A. 均可用排水法 B. 均可用向上排空气法
C. NO用向上排空气法、NO2用排水法 D. NO用排水法、NO2用向上排空气法
9.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. NO2是该过程的最终产物
B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 催化剂__ 4CO2+N2
10.搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（ ）
A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2
C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2
11.下列关于NO的说法正确的是（ ）
A. NO是红棕色气体 B. 常温下氮气与氧气反应可生成NO
C. NO溶于水可以生成硝酸 D. NO是汽车尾气的有害成分之一
12.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：1
13.在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）
x氧化物氧化物
A. N2 B. H2 C. S D. C
14.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
A. Cl2 B. N2 C. NH3 D. SO2
15.次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2﹣
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1ml H3PO2最多还原4 ml Ag+离子
16.地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为（ ）
A. 氮 B. 氦 C. 氢 D. 氧
17.下列物质易溶于水的是（ ）
A. 硝酸钾 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 氯化银
二、综合题
18.工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．
回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是________．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________．
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________ t硝酸铵．
19.1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．
①写出合成氨的热化学方程式________．
②下列叙述正确的是________．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mlN≡N键与3mlH﹣H键吸收的能量和小于形成6mlN﹣氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mlN2和1.2mlH2 ， 在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为________ ml/（L•min），平衡时，c（N2）为________．
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用 分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是________ （填字母序号）．
20.NOx是空气的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：________
（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2 ， 则混合气体中NO2和NO的体积之比为 ________ （气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是________ ml•L﹣1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为 ________ （不考虑水蒸气）．
21.磷是重要的非金属元素
（1）有关白磷（P4）的叙述正确的是 ________ （选填编号）．
a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P﹣P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 ________ ．
由该反应可推知H3PO2为________ 元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是________ ．
（2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 ________ （选填编号）．
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
（3）25℃时，HF的Ki=3.6×10 ﹣4；H3PO4的Ki1=7.5×10 ﹣3 ， Ki2=6.2×10 ﹣8 ， Ki3=2.2×10 ﹣13 ．
则以下表述错误的是 ________ （选填编号）．
的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1ml/L b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
（4）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 A 17.【答案】 A
二、综合题
18.【答案】 （1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命
（2）增大气液接触面积；可使NO全部转化成HNO3
（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处
（4）50%
（5）N2；4NH3+5O24NO+6H2O；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
（6）71.1
19.【答案】 （1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/ml；abc
（2）0.0375；0.05ml/L
（3）B
20.【答案】 （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）3：1
（4）a+b11.2
（5）0.75
21.【答案】 （1）ab；P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑；一；酚酞溶液
（2）c
（3）a
（4）有溶解平衡：Ag3PO4（s）⇌3Ag++PO43﹣ ， 加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4﹣），使溶解平衡向右移动．
1.下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C. 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁
2.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A. 3:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 1:2
3.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
4.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
5.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 水体富营养化 D. 酸雨
6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（ ）
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部都是
7.下列叙述不属于自然界固氮的是（ ）
A. 豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收
B. 闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收
C. 工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨
D. 在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮
8.实验室收集NO、NO2两种气体（ ）
A. 均可用排水法 B. 均可用向上排空气法
C. NO用向上排空气法、NO2用排水法 D. NO用排水法、NO2用向上排空气法
9.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. NO2是该过程的最终产物
B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 催化剂__ 4CO2+N2
10.搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（ ）
A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2
C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2
11.下列关于NO的说法正确的是（ ）
A. NO是红棕色气体 B. 常温下氮气与氧气反应可生成NO
C. NO溶于水可以生成硝酸 D. NO是汽车尾气的有害成分之一
12.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：1
13.在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）
x氧化物氧化物
A. N2 B. H2 C. S D. C
14.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
A. Cl2 B. N2 C. NH3 D. SO2
15.次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2﹣
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1ml H3PO2最多还原4 ml Ag+离子
16.地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为（ ）
A. 氮 B. 氦 C. 氢 D. 氧
17.下列物质易溶于水的是（ ）
A. 硝酸钾 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 氯化银
二、综合题
18.工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．
回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是________．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________．
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________ t硝酸铵．
19.1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．
①写出合成氨的热化学方程式________．
②下列叙述正确的是________．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mlN≡N键与3mlH﹣H键吸收的能量和小于形成6mlN﹣氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mlN2和1.2mlH2 ， 在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为________ ml/（L•min），平衡时，c（N2）为________．
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用 分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是________ （填字母序号）．
20.NOx是空气的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：________
（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2 ， 则混合气体中NO2和NO的体积之比为 ________ （气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是________ ml•L﹣1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为 ________ （不考虑水蒸气）．
21.磷是重要的非金属元素
（1）有关白磷（P4）的叙述正确的是 ________ （选填编号）．
a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P﹣P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 ________ ．
由该反应可推知H3PO2为________ 元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是________ ．
（2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 ________ （选填编号）．
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
（3）25℃时，HF的Ki=3.6×10 ﹣4；H3PO4的Ki1=7.5×10 ﹣3 ， Ki2=6.2×10 ﹣8 ， Ki3=2.2×10 ﹣13 ．
则以下表述错误的是 ________ （选填编号）．
的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1ml/L b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
（4）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 A 17.【答案】 A
二、综合题
18.【答案】 （1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命
（2）增大气液接触面积；可使NO全部转化成HNO3
（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处
（4）50%
（5）N2；4NH3+5O24NO+6H2O；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
（6）71.1
19.【答案】 （1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/ml；abc
（2）0.0375；0.05ml/L
（3）B
20.【答案】 （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）3：1
（4）a+b11.2
（5）0.75
21.【答案】 （1）ab；P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑；一；酚酞溶液
（2）c
（3）a
（4）有溶解平衡：Ag3PO4（s）⇌3Ag++PO43﹣ ， 加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4﹣），使溶解平衡向右移动．
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