高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度同步测试题

这是一份高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度同步测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

1．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04ml/(L·s)，则这段时间为
A．2.5sB．5sC．10sD．15s
2．关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率0.8ml·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8ml·L-1
B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快,反应现象就越明显
D．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
3．常温下，在一个密闭容器中盛有SO2和O2，它们的起始浓度分别是0.8 ml /L和0.4 ml /L，在一定的条件下它们反应生成SO3，10 min后测得SO3的浓度是0.6 ml /L，则在这10 min内SO2的平均反应速率是（ ）
A．0.06 ml /（L·min）B．0.03ml /（L·min）
C．0.01 ml /（L·min）D．0.02ml /（L·min）
4．一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6ml•L-1，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4ml•L-1•min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反应速率v(B)=0.3ml•L-1•min-1
D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
6．将4ml A 气体和2ml B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)  B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3ml·L-1·s-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6ml·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70% ④2s 时物质B 的浓度为 0.7ml·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．③④
7．下列叙述正确的是（ ）
A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素
B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数
D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
8．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
9．某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )
A．该反应为可逆反应B．探究温度对反应速率的影响
C．探究浓度对反应速率的影响D．实验2的反应速率较快
10．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率相等B．容器内混合气体的密度不再变化
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
11．将 A、B 置于固定容积为 1L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 ml，B 的物质的量为 0.6 ml，C 的物质的量为 0.8 ml，下列说法错误的是( )
A．用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为 0.8 ml•L－1•s－1
B．反应前 A 的物质的量浓度是 3 ml•L－1
C．10 s 末，生成物 D 的物质的量为 0.8 ml
D．保持其他条件不变，适当升高温度，正逆反应速率都加快
12．已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，下列说法中不正确的是 ( )
A．当消耗 n ml CO，同时生成 n ml CO2 时反应达到平衡
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定
D．当 CO 和 CO2 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡
13．如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为 2A(g)⇌2B(g)＋C(g) B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 ml·L-1·s-1
C．2 min 时，A 的转化率为 50% D．2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1
14．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 ml·L-1、0.4 ml·L-1、0.2 ml·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．c(Z)＝0.4 ml·L-1B．c(Y2)＝0.1ml·L-1
C．c(X2)＝0.2 ml·L-1D．c(X2)＝0.05 ml·L-1且 c(Z)＝0.3 ml·L-1
15．在密闭容器中发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50ml/L，则在这段时间内用H2表表示的平均反应速率［ml/（L・min）］为（ ）
A．0.50B．0.01C．0.04D．0.10
二、填空题
16．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amlCO与2amlH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”，下同)；
（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO___H2。
（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
17．在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为____________。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．混合气体质量不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 ml A和2.2 ml B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 ml·L－1，c(B)＝0.50 ml·L－1，c(C)＝0.20 ml·L－1，c(D)＝0.018 ml·L－1，则此时该反应_________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
18．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的生成物是________。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。
A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样
19．H2(g)+ I2(g)⇌2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。
①
②
③、、不再随时间而改变
④单位时间内生成的同时生成
⑤单位时间内生成的同时生成
⑥反应速率
⑦一个键断裂的同时有两个键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑪温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
20．按要求回答下列问题：
(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为，时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。
列式计算该反应在与区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是____________。
(2)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
由实验结果可知，脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。
(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________。
三、原理综合题
21．合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___。
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)b.单位时间生成mmlN2的同时生成3mmlH2
c.容器内的总压强不再随时间而变化d.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的
原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
①写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式：___。
②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？___（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v(CH4)=___。
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是___ (填字母)。
a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2
22．某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大________，你认为原因是________________________________________；
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是_______________________；
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（ HCl）=___________________________；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末；
你认为可行的是（填编号）_________________。
23．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(ml)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=__________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是______(填写编号)。
表示n(CO2)变化的曲线是___________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。
实验序号
反应温度
c(X)ml/L
c(Y)ml/L
1
400℃
2
1
2
400℃
2
2
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
0
离子
时间/min
CH4(ml)
H2O(ml)
CO(ml)
H2(ml)
0
0.40
1.00
0
0
5
a
0.80
c
0.60
7
0.20
b
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
0.64
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
A．v(正)先增大后减小
B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小
D．v(逆)先减小后增大
参考答案
1．B2．D3．A4．D5．A6．B7．C8．B9．B10．A11．A12．A13．B14．D15．D
16．< = C
17．0.18 ml·L－1·min－1 BC 0.9 L·min－1 吸热 向正方向进行
18．B和C B
19．③④⑦⑨
20． 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 提高反应温度
21．c CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 是 0.020ml·L-1·min-1 d
22．2～3 min 因该反应是放热反应，2～3 min时温度升高成为决定反应速率的主要因素 因为4～5 min时由于反应进行，H+浓度减小成为决定反应速率的主要因素 0.1 ml/（L•min） A、B
23．0.1 ml·L-1·min-1 > C b Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变