高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热习题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热巩固练习

一、单选题

1．下列叙述中正确的是(  )

①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化

③所有的氧化还原反应都是放热反应     ④所有的燃烧反应都是放热反应

⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行

A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部

2．下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

3．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是

A．石墨比金刚石稳定                            B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高      D．金刚石和石墨为同位素

4．下列反应属于放热反应的是

A．C+CO22CO         B．Zn与稀盐酸反应制备氢气

C．浓硫酸溶于水         D．石灰石分解制备氧化钙

5．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应                            B．该反应中，SO2为还原剂

C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol        D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性

6．一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：

下列表达正确的是(　　)

A．热稳定性：正丁烷>异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)       ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

7．下列反应符合如图图示的是（  ）

A．铝片与盐酸的反应 B．NH4Cl晶体的分解反应

C．酸碱中和反应 D．氧化钙与水反应

8．H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（    ）

A．702 kJ/mol B．442 kJ/mol C．585 kJ/mol D．351 kJ/mol

9．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合    （  ）

A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水

C．氧化钙和水 D．氯化钠和水

10．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应

A．是放热反应 B．是吸热反应

C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量等于生成物的总能量

11．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示

A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量

12．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1mol HCl放出的能量为

A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．kJ

13．下列属于吸热反应的是（ ）

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④

14．一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（   ）

A．△H=（E2-E1）kJ·mol-1

B．正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1

C．曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D．曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化

15．白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（    ）

A．白磷与红磷互为同位素                           B．白磷不如红磷稳定

C．31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量     D．等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等

二、实验题

16．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

17．在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中产生的现象是_________。

(2)产生上述现象的原因是____________。

(3)写出有关的离子方程式：____________。

(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。

(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。

18．可逆反应  在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

三、计算题

19．研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s)    ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s)    ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

参考答案

1．B2．D3．A4．B5．D6．C7．B8．D9．C10．A11．D12．D13．B14．B15．A

16．Ⅲ    左端液面降低，右端液面升高    放热    产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱    可能是放热反应    某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应    Ⅰ(或Ⅱ)    放热   

17．试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）    放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）    Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑    ＜    锌与稀硫酸(或稀盐酸)    反应太剧烈，不方便收集氢气   

18．正反应    吸热       

19．Mg(s)＋I2(s)＝MgI2(s)   ΔH＝－364 kJ·mol－1    －483 kJ·mol－1    890.7 kJ·mol－1    相同    854.6