2020-2021学年第一单元 化学反应速率与反应限度当堂检测题

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度课后练习

一、单选题

1．将5.6g铁粉投入稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是(    )

A． B．

C． D．

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

3．反应  ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(    )

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等

D．容器内气体的浓度

4．密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是

A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度

5．将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为

A． B．FeSO4 C．H+ D．Fe

6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（    ）

A．X的分解速率与Y的分解速率相等 B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1molY的同时分解2molx

7．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2、2molH2进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（    ）

A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变

B．生成1molH—H键的同时消耗1molCO2

C．容器内的气体总压强不再随时间改变

D．容器内CO2与H2的浓度相等

8．为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（    ）

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率

C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢

D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好

9．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率 B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生

C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

10．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) +  I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是  （ ）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

11．反应，用不同物质表示其反应速率，分别为

①     ②

③     ④

则此反应在不同情况下进行最快的是

A．②③ B．①③ C．②④ D．①②

12．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()

A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)       B．2s时物质A的转化率为30％

C．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)       D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

13．与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(    )

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．2～4min内温度对反应速率的影响较大

D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为

14．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明t0时刻反应达到平衡状态的是（    ）

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

15．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑       B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应       D．Fe3O4为整个过程的催化剂

二、解答题

16．某化学反应正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（），容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验2中，________________________，反应经达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是_______________________，判断理由是_______________.

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是________________________________________________________________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中较小的原因是________________________________。

（4）在实验2中，内的反应速率______________________。实验3达到平衡状态时，A的转化率为___________________________________。

17．将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是__________________(填标号，双选)。

a． b．密闭容器中总压强不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变    d．密闭容器中氨的体积分数不变

(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向__________________________移动。

18．（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式：__________。

②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。

③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。

（2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。

A 容器内的压强不变

B 容器内气体的密度不变

C 相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成

D

E 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入的N2和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。

参考答案

1．C2．B3．A4．C5．C6．C7．B8．D9．C10．B11．A12．B13．A14．D15．B

16．    使用了催化剂    对比实验1、2可知，温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡状态时所用的时间比实验1短    其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡状态的时间缩短    该反应正向为吸热反应，温度升高，化学平衡向正向移动，达到平衡状态时较小        80%   

17．bc    正反应方向    正反应方向   

18．    >        AE        15%