苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化化学能转化为电能课后练习

一、单选题

1．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是(    )

①Br2+2e-=2Br-  ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+  ④Zn2++2e-=Zn

A．②和③ B．①和④ C．②和④ D．①和③

2．在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应

3．有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是

A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙

4．用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A．将反应液适当加热 B．向反应液中滴入少量CuCl2溶液

C．用锡块代替锡箔 D．用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸

5．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

6．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是

A．负极，被氧化 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．正极，被还原

7．用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是

A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Cu-2e-=Cu2+

8．小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是

A．可将化学能转换为电能 B．负极反应为Fe-3e－=Fe3+

C．一段时间后，铜片质量增加 D．工作时，电子由正极经导线流向负极

9．某品牌“保暖贴”说明书如图所示。

下列说法错误的是(  )

A．食盐作电解质，活性炭为正极 B．发热时铁粉发生析氢腐蚀

C．铁粉的氧化反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体

10．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是（    ）

A．适当升高反应温度                    B．增大压强

C．用粗锌代替纯锌                      D．增大盐酸浓度

11．化学能不能直接转化为（    ）

A．电能 B．热能 C．光能 D．风能

12．过量铁粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体 B．把稀硫酸改为浓硫酸 C．醋酸钠固体 D．几滴硫酸铜溶液

13．在锌、铜、硫酸原电池中，下列说法正确的是

A．锌是负极，发生还原反应 B．负极反应是：Zn-2e-===Zn2+

C．铜是正极，发生氧化反应 D．铜极反应是：Cu2++2e-===Cu

14．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

①K2SO4 ②CH3COONa  ③CuSO4  ④Na2CO3

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

15．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（  ）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变

二、实验题

16．某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：___________。

Cu棒：___________。

(3)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

17．相同条件下，草酸根(C2O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验：

资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。

(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。

(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。

(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。

(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C2O4)3]3-___________FeC2O4↓+___________↑+___________

(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

18．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式： ___。 

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式_____。 

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号) 

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__。 

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为__。 

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片    D．铜片、铜片

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式___。

19．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：

（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是：_______________________ 。甲同学的设计思路是_______________________。

（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量_________(填化学式)溶液，进而观察到的现象是_______________。乙同学判断锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________。

（3）再单独设计一个电化学方面的实验(试剂、仪器自选), 在方框内画出装置图_________，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)_____________________________________。

参考答案

1．D2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．A9．B10．B11．D12．D13．B14．A15．C

16．活泼性不同的两个电极    形成闭合回路    有电解质溶液    Zn-2e-=Zn2＋    2H＋＋2e-=H2↑    Cu    13   

17．分液漏斗    吸收HCl中的水蒸气    先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯    发生倒吸    可燃性气体H2不能被吸收    溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红    取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀    2    2    2CO2    3C2O    电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生   

18．Mg-2e-=Mg2+    2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O    2Al+2OH-+2H2O=2Al O+3H2↑    Mg    Al    AD    B    负极： Cu-2e-=Cu2+正极： 4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O   

19．锌片上有气泡产生，铜片上无气泡    锌能置换出酸中的氢，而铜不能    CuSO4    锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快    活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来；Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极        在含有铜离子和锌离子的溶液中进行电解实验，阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生