高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用同步达标检测题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展三单元含氮化合物的合理使用同步练习

一、单选题

1．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂    D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

3．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学说法错误的是（    ）

A．近期全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭

B．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和 NO 反应生成N2和CO2

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6

D．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治酸雨

4．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （   ）

A．1.8mol/L B．2mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

6．下列不符合节能减排要求的是(    )

A．将煤块粉碎提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，可使汽车尾气中的和发生反应：

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

7．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 是 HNO3

C．用 O2 代替 Cl2, 也能与 B 反应生成 C 物质

D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

8．只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（    ）

A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

9．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－  B．SO42-  C．H2SO3  D．NH4+

10．下列气体呈无色无味的是(    )

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO

11．下列说法正确的是（   ）

A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+、无K+

B．取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则说明溶液中含NH4+

C．取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－

D．取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－

12．以下哪个性质不是所有铵盐的通性

A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气

C．都能与碱反应，且均放出氨气 D．都是离子化合物

13．不属于氮肥的是

A．N2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO(NH2)2

14．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（    ）

①

②

③

A．仅①正确 B．②③正确 C．①③正确 D．全部正确

15．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

二、填空题

16．已知：+OH NH3↑+H2O。有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子(忽略水溶液中极少量的H+、OH-)中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀。

②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是______。

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？_______(填符号：A-可以，B -不可以)说明理由：_______。

(3)对可能存在的离子，可通过________方法进行鉴定。

17．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、 细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂， 在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3  。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3+____NaNO3+____NaOH ____Na2FeO4+____NaNO2+____H2O

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为___________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl

②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2 (不引起二次污染的)是_____________(选填编号)，反应离子方程式_________________________________

18．请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。

19．(1)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰---石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰---石膏法的吸收反应为。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图所示。

碱法的吸收反应为。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图所示。

已知：

石灰---石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_________________________。和碱法相比，石灰---石膏法的优点是_________________________，缺点是_________________________。

(2)在石灰---石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案____(用流程图表示)。

20．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

（1）将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。

①人工固氮，将N2→NH3，N2发生___反应（填“氧化”或“还原”）

②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___、___。

将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。

（2）科学合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需阴凉处保存，原因是___（写化学方程式）。

②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式___。

（3）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。（NH4）2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：

①Y与NH3反应生成（NH4）2SO4的化学方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3。则尿素中C元素化合价为___。

三、实验题

21．研究性学习小组的同学们为了制取并探究NO的性质，分别设计了甲、乙两组实验(装置如下图所示，夹持仪器已略去)。

(1)甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。

①铜与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

②此实验可证明NO的性质是无色、__________________。

③部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_____________________________________(用化学方程式表示)。

(2)乙组实验的操作步骤是：

①关闭活塞K1，打开活塞K2，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是__________________。

②待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。

③一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，应进行的操作是____________________，观察到的现象是______________________，有关反应的化学方程式是_____________________________________。

22．如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为______。

（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______。

（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

23．有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：______。

②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。

③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→e f←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）

（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

（已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

⑤设置装置H的目的是___。

⑥若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案

1．B2．A3．C4．A5．B6．D7．D8．C9．B10．D11．D12．B13．A14．D15．C

16．Cl-、、Mg2+    Na+、K+    A    溶液中必须有阴离子，、不存在，则必须含有Cl-    焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+   

17．3    4    2    3    2    1.2    ②    NH+NO=N2↑+2H2O   

18．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO    2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    2NO＋2CON2＋2CO2    CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2   

19．碱和酸性氧化物的反应    成本低    亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞       

20．还原    2NO+O2=2NO2    3NO2+H2O=2HNO3+NO    CaO、Ca（OH）2、CaCO3    NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O    NH4＋+OH－=NH3↑+H2O    2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4    +4   

21．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    难溶于水    3NO2+H2O=2HNO3+NO    生成CO2，排尽装置中的空气    打开K1，用气囊鼓入空气    圆底烧瓶内的无色气体变为红棕色    2NO+O2=2NO2   

22．C处产生白色沉淀时    排出装置A内的空气，防止对生成NO的实验影响    溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出    气体变红棕色    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O   

23．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O    除去Cl2中的HCl气体    a→d→c    氢氧化钠浓溶液    吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰    (2V/24.5):(b/36.5)    偏高