高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料精练

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第二单元重要的含氮化工原料基础训练

一、单选题

1．下列说法正确的是(    )

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

2．某无色酸性溶液中，可以大量存在的是(    )

A．K+、Na+、、Cl- B．K+、Fe2+、、ClO-

C．Na+、K+、Cl-、 D．、Na+、Cl-、

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有吸水性，可使火柴梗炭化变黑

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．铁能与冷的浓硫酸反应产生氢气

4．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

5．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．向的溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积(不考虑转化为)为

A．大于 B．等于 C．等于 D．在与之间

7．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是（    ）

A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发

C．有刺激性气味 D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

8．下列说法正确的是（  ）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

9．下列叙述正确的是（      ）

A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应

B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化

C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定

D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮

10．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

11．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1

12．已知X、Y、Z、W（含同一种元素）之间的转化关系为，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（    ）

A． B． C． D．NO

13．关于氨的下列叙述中，正确的是（ ）

A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B．氨具有还原性，可以被氧化为NO

C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色

14．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是(    )

A． B．NaCl C． D．

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L

D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

二、填空题

16．（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。

（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。

①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：

__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H2O

②反应中硝酸体现了___的性质。

17．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；

（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

18．（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。

（2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

（3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。

（4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

（5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+      NO↑

②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

19．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：

（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。

（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）

A．K2SO4    B．FeCl3 C．KNO3    D．Cu(NO3)2

（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。

20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

（1）AB 段的反应为________________________________________                                 

（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

三、实验题

21．I．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_______。

(3)探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(4)SO2通入KMnO4溶液中，现象是_______说明SO2具有_______性。

Ⅱ．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。回答下列问题：64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_______，产生的气体是_______，其物质的量之比是_______。

22．某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）实验室制取的化学方程式为________。

（2）配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。

（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。

（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。

（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。

（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。

（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：。________，说明氧化性(填实验序号，下同)；________，说明氧化性。

23．气体制取是化学实验基本技能之一，请按要求回答有关问题。

(1)实验室用固体和液体制取O2的化学方程式是______。

(2)从图中选用4个装置来制取一瓶干燥纯净的CO2气体。

①正确的接口顺序从左到右依次为：a→ (（___________）→______→______→______)→e；

②所选装置有一处明显的错误是______，B中盛放的液体是______(填名称)。

(3)用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的___________(填字母序号)仍可产生“喷泉”现象。

A．SO2           B．H2           C．CO              D．N2

参考答案

1．B2．C3．B4．D5．D6．D7．B8．D9．D10．A11．A12．C13．B14．B15．D

16．1:5    5    3    Cu    8    HNO3(稀)    3    Cu(NO3)2    2    NO↑    4    氧化性和酸性   

17．        NH3·H2ONH4++OH-    4NH3+5O24NO+6H2O   

18．①②    ③    ⑤    ①②③④    NO2    MnO2    MnCl2    浓HCl    Cl2    苍白    变暗    氧气    氧化钠    浮在    有气体生成    红色    3；8；3；2；4    1；2；1；2；2；2   

19．保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处    3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O    3∶1    A    HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑    Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－    Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋   

20．Fe+2Fe3＋=3Fe2＋    0.4mol    4mol/L   

21．关闭分液漏斗活塞，向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，回升一段水柱，则装置气密性良好    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O    把褪色后的品红溶液加热，溶液恢复红色    溶液红色褪去(或变浅)    还原性    3.0mol    NO2和NO    1∶1   

22．    将固体加入较浓的盐酸中    和生成红棕色的：，反应速率较快。而反应反应缓慢，但是反应限度较大，与反应使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液                实验Ⅰ和Ⅱ    实验Ⅲ和Ⅳ   

23．2H2O22H2O+O2↑    f    g    c    b    长颈漏斗的下端没有伸入液面以下    浓硫酸    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    A