必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料一课一练

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料氨气巩固练习

1．氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是(    )

A．氨气属于电解质

B．氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出

C．氨水能够导电，液态的氨也能够导电

D．实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气

2．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是(    )

A．NO2、NH3、N2 B．N2、N2O、NH3

C．NH3、NO2、N2O5 D．N2O3、N2、NH3

3．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(    )

A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀

C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀

D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

4．侯氏制碱法的化学反应原理为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置。已知NH3极易溶于水，下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3， c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2， c中放碱石灰

C．b通入CO2，然后a通入NH3， c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉

D．a通入NH3，然后b通入CO2， c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．稀硝酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

6．下列有关浓硝酸的说法.不正确的是(   )

A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气

B．在常温下，浓硝酸能使金属铝钝化

C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，需要避光保

D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

7．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ）

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

8．下列物质中，常用作还原剂的是（    ）

A． B．Na C． D．稀

9．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（   ）

A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L

10．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是(    )

A．A B．B C．C D．D

11．能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是

A．SO2 B．Cl2 C．NH3 D．HCl

12．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(    ) 

A．A B．B C．C D．D

13．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁钝化，相互转化关系如图所示(条件已略去，图示反应均为一步转化)。下列说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO、Cl-、I-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。由此可推断溶液中（     ）

A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-                 B．可能含有NO、Cl-和I-

C．可能含有NO                            D．一定含有Fe3+

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L

D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

16．研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是

A．图中涉及的物质都是电解质

B．雾和霾的分散剂相同

C．图中涉及的无机化合物在一定条件下具有氧化性

D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

17．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业制备过氧化钙的方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

(1)实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式________，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为________而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。

(二)过氧化钙的制备

(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是____。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________  。

(3)步骤③中反应的化学方程式为__________。

(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______。

18．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：

已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。

(1)根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是____。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：____。

(3)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。

①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是____(填序号)。

A.Ca(OH)2            B.CaCl2            C.Na2SO4

②第二步反应的化学方程式为____。

19．我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。

(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________。

(2)写出上述流程中X物质的分子式________。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________ 的循环(填上述流程中的编号1、2)。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________。

(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有_______

A．增大的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

20．Ⅰ．合成氨技术是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程如图所示：

(1)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学反应方程式：___。

(2)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式为_____________；氨是—种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式是_____。

(3)已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式：_________。

Ⅱ．某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工产业发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图所示：

已知：a．芳香族化合物(分子中含苯环的化合物)F由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为166，环上的一氯代物只有一种，与足量溶液反应生成，F与足量B反应生成G。

b．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为，H与足量D反应生成I。

(1)G的分子式为_____________。

(2)写出⑥的化学方程式：____________________。

(3)F与H在一定条件下可生成环状化合物J，写出生成J的化学反应方程式：___。

参考答案

1．D2．D3．C4．D5．A6．A7．C8．B9．D10．C11．B12．C13．D14．A15．D16．BC

17．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O    Fe(OH)3    过滤    CaCl2    除去溶液中的二氧化碳    CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl    去除晶体表面水分    原料来源丰富、操作简单   

18．有HCl气体生成    4C＋Na2SO4Na2S＋4CO↑    A    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O   

19．NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓    过滤    漏斗、烧杯、玻璃棒    CO2    1    滴加稀硝酸和硝酸银溶液    AC   

20．