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苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料达标测试
展开高中化学苏教版(2019)必修第二册专题7氮与社会可持续发展
第二单元重要的含氮化工原料跟踪训练
一、单选题
1.下列离子在无色溶液中能大量共存的是( )
A.NH、SO、NO、H+ B.Fe2+、NO、H+、K+
C.NH、Cl-、OH-、NO D.Na+、H+、CO、SO
2.下列离子能够大量共存的有( )
A.强酸性溶液中:K+、Na+、S2-、Cl-
B.强碱性溶液中:Ba2+、Na+、HCO、NO
C.强酸性溶液中:Fe2+、Cu2+、SO、NO
D.透明溶液中:Fe3+、Mg2+、SO、Cl-
3.将锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体,当锌粉完全作用时收集到、混合气(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是( )
A. B. C. D.
4.向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示,则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶1
5.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A.大理石和稀盐酸 B.NaOH和NH4Cl
C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸
6.一定量的Cu与一定浓度的硝酸溶液反应,生成气体的体积为(已换算成标准状况,不考虑与的转化),则反应消耗Cu和的物质的量分别为( )
A.
B.
C.
D.
7.铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,生成沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的气体可能是( )
A.
B.和
C.
D.、和
8.下列试剂的保存方法不正确的是
A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B.金属钠通常密封保存在煤油中
C.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D.在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发
9.将铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中,得到和的混合气体,向反应后的溶液中加入溶液,当金属离子全部沉淀时,得到沉淀。下列说法正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B.该浓硝酸中的物质的量浓度是
C.和的混合气体中,的体积分数是20%
D.得到沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钡反应:Ba2++SO=BaSO4↓
C.铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
11.下列关于氨气性质的描述中,不正确的是( )
A.黄绿色气体 B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的小 D.极易溶于水
12.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是( )
A.Cu B.C C.Fe(OH)2 D.FeS
13.下列气体中,常温下既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是
A.Cl2 B.CO C.SO2 D.NH3
14.下列酸在与金属反应时,其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
15.下列气体中,不能用排水法收集的是
A.NO B.N2 C.NH3 D.O2
16.下列说法中正确的是( )
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处
C.氨经催化氧化起到了氮的固定作用
D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7
17.下列有关浓硝酸说法正确的是
A.保存在无色试剂瓶中 B.易挥发
C.常温时与铁反应放出氢气 D.受热不分解
二、综合题
18.SO2是一种有毒气体,是大气污染物,但它也有很多用途。
Ⅰ.(1)SO2易溶于水,能部分与水化合生成一种二元酸,写出该反应的化学方程式________。
(2)根据硫元素化合价预测,SO2应具有的化学性质是_______。
(3)已知:SO2不能与盐酸和硫酸反应,但可以与硝酸反应,配平该反应:___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+
Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究:
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________
(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴,并进行如下实验,请写出相应的现象:
a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾,______________
b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾,______________
小新同学认为可以得出结论:白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料,发现Ag2SO4,为白色固体,微溶于水,不溶于硝酸,小冠结合SO2的性质,分析小新的实验,他认为小新的结论不可靠,小冠的理由是:白雾中可能也含有SO2,________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性增强,漂白粉的主要成分发生反应,请写出离子方程式__________。
(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X和滤液Y。
①取滤液Y,加入稀HCl无明显变化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明液Y中含有的离子是____________,沉淀X为____________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。
19.我国著名的化学工程学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,其中重要反应之一是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,请你参与他们的探究活动。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:NH4Cl 猜想Ⅱ:NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ:_______________ 猜想Ⅳ:NH4Cl、NaHCO3和NaCl
(实验分析)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量滤液于试管中,滴加足量NaOH浓溶液并加热 | 产生刺激性气味气体 | 证明滤液中含有________,写出有关化学方程式:____________________________ |
②另取少量滤液于试管中,滴加___________ | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有_________ |
③另取少量滤液于试管中,滴加稀HNO3酸化后,再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | _____(填“能”或“不能”)证明滤液中含有NaCl |
(结论解析)做完步骤③实验后,你得出相关结论的是_____________________。
(查阅资料)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;NH4ClNH3↑+HCl↑
(补充实验)另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,向其中滴加稀HNO3酸化后,再滴加AgNO3溶液,观察现象,若__________________________,证明猜想Ⅱ成立,若____________________________________________,证明猜想Ⅳ成立。
20.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应):
(1)设计装置A的目的是_____________________________________,为达此目的应进行的操作______________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是____________________________________________________________;B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(3)将注射器F中的空气推入E中,E中的气体变为红棕色,该实验的目的是____________。
(4)D装置的作用是_______________________________________________________。
21.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,沸点为-5.5℃,遇水和潮气分解。
回答下列问题:
(1)NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12,Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的离子方程式为________________________
②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气,各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。
(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示:
反应原理:NaNO2+2HCl=NOCl↑+NaCl+H2O。制取装置图:
①仪器X的名称为_______,用它代替分液漏斗的优点是_________________
②装置C的U形管中观察到的现象是____________,装置D的作用是_________
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中,液面上方有白雾且产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色,NOCl与水反应的化学方程式为___________________
参考答案
1.A2.D3.B4.A5.A6.D7.B8.A9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.C16.B17.B
18.SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根,硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-
19.NH4Cl和NaCl NH4Cl NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O 稀盐酸 NaHCO3 不能 滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠,可能含有氯化钠 无明显现象 有白色沉淀产生
20.利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰 使分液漏斗的凹槽对准小孔,打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍无色,溶液变为蓝色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 验证E中的无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气,防止污染空气
21.3Cu+8H++2NO3―=3Cu2++2NO↑+4H2O b→e→f→i→h→d→c→g 恒压分液漏斗 便于浓盐酸顺利滴入三颈烧瓶中 有红褐色液体生成 防止水蒸气进入U形管中,同时除去尾气中NOCl等酸性气体 3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑
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