高中苏教版 (2019)第二单元 重要的含氮化工原料课堂检测

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高中化学苏教版（2019）必修第二册专题七氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料同步练习一、单选题1．下列对和的描述正确的是(    )A．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂B．是无色气体，可用向上排空气法收集C．可由和直接化合得到D．实验室制取，可以通过金属铜与浓硝酸反应制得2．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是A．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能D．足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA3．在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A．能使石蕊溶液变红色 B．能跟Ag反应生成C．能和碳酸钙反应 D．能和CuO反应生成4．下列操作或装置不能达到实验目的的是ABCD将蔗糖和浓硫酸混合探究浓硫酸的脱水性观察氨的喷泉实验收集NO2制取SO2A．A B．B C．C D．D5．下列实验室制取气体的方法不合理的是A．锌粒与稀硫酸反应制H2 B．氯化铵受热分解制NH3C．电石与饱和食盐水制C2H2 D．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl26．不能使用铁质容器储运的是A．浓盐酸 B．液氯 C．浓硝酸 D．浓硫酸7．实验室制备下列气体，能实现的是(　　)A．SO2：Cu与浓H2SO4混合加热 B．NH3：加热氯化铵固体C．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 D．HI：NaI与浓H2SO4混合8．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．（a+3b）mol B．    C．    D．（cV－3a－9b）mol9．下列关钝化的叙述，不正确的是(    )A．铝在常温下遇空气会钝化 B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化C．铝在常温下遇浓盐酸会钝化 D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化10．下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是 实验现象离子方程式ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色BSO2和O2混合通入BaCl2溶液生成沉淀2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓C酸化NaIO3、NaI混合溶液，溶液变黄褐色5I－++6H+=3I2+3H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸，得黄色溶液FeO+2H+=Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D11．下列溶液适合用无色试剂瓶盛放的是A．AlCl3 B．KMnO4 C．HNO3 D．氯水12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．稀硝酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑13．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是A．稀硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸14．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（    ）A．两个实验均表现了NH3易溶于水        B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体      D．两个实验均表现了NH3是还原性气体15．下列叙述中涉及氧化还原反应的是A．液氨用作制冷剂 B．二氧化氯用作消毒剂C．明矾用作净水剂 D．二氧化硅用作光导纤维二、实验题16．(1)用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是______。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液(2)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH3，请写出其化学方程式：______。17．肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。18．（15分）Ⅰ．目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：回答下列问题：（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：__________________。（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式___________。Ⅱ．下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为________________________________。（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是________________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______________。（6）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。19．为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：（l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。（2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为 ___， 一段时间后，C中的现象为____。（3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________
参考答案1．A2．D3．B4．D5．B6．A7．A8．A9．C10．C11．A12．A13．D14．C15．B16．BD        17．除去Cl2中的HCl杂质    集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升    长颈漏斗a    Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O    2NH3∙H2O +ClO- = N2H4+Cl-+3H2O    有影响，NH3溶于水，C中液体易倒吸入E装置试管中，引起试管炸裂    56.25%    18．+2（1分）    N原子未达到8电子稳定结构（或N原子最外层为7电子结构，不稳定）（2分）    既是氧化剂，又是还原剂（1分）    3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）    C处产生白色沉淀时（1分）    排出装置A内的空气，防止对生成NO的实验影响（2分）    溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出（1分）    气体变红棕色（1分）    2NO2+2OH−++H2O（3分）    19．变浑浊    无色    2NO+O2=2NO2    白色沉淀溶解    8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O