高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度当堂检测题

苏教版2019高中化学必修二专题六化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度课时练习

一、单选题

1.实验室常用锌粒与盐酸反应制取H2  ， 下列措施不能提高该反应反应速率的是（   ）           

A. 用水将盐酸稀释                                                  B. 用锌粉代替锌粒
C. 适当提高盐酸浓度                                              D. 向反应液中滴入少量CuCl2溶液

2.在下列过程中，需要加快反应速率的是（   ）           

A. 食物变质                             B. 合成氨                             C. 钢铁腐蚀                             D. 塑料老化

3.下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（   ）           

A. v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1                                            B. v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1
C. v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1                                          D. v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1

4.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（   ）           

A. c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2                    B. 容器内的压强不再改变
C. SO2 的转化率不再改变                                       D. SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等

5.一定能使化学反应速率加快的因素是（    ） 

①减少产物的物质的量  ②使用催化剂  ③增加反应物的物质的量  ④升高温度  ⑤缩小容积  ⑥增大压强

A. ①②③                               B. ②③④⑥                               C. ②③④⑤                               D. ②④

6.下列关于化学反应速率的说法不正确的是（   ）           

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B. 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C. 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显
D. 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示

7.决定化学反应速率的根本因素是(   )           

A. 温度和压强                       B. 反应物的浓度                       C. 反应物的性质                       D. 催化剂

8.C+CO2 2CO  △H 1＞0，反应速率v1   ， N2+3H2 2NH3  △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是（   ）           

A. 同时增大                       B. 同时减少                  C. v1增大，v2减少                     D. v1减少，v2增大

9.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（   ）           

A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量

10.在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法： 

甲 v(Fe)＝2.8 g·min－1；     乙 v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1；

丙 v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1；

丁 v(H2)＝1.12 L·min－1。

下列说法正确的是(   )

A. 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率    B. 丁错误，因为速率的单位错误
C. 只有乙错误                                                         D. 只有丙正确

11.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列错误的是(   )  

A. a＝6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

12.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(      )           

A. 保持容器体积不变，加入水蒸气                         B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大       D. 保持压强不变，充入N2使体系容积增大

13.已知某反应的各物质浓度数据如下： 

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(   )

A. 9∶3∶4                              B. 3∶1∶2                              C. 2∶1∶3                              D. 3∶2∶1

14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是(   )           

A. 平衡后降温，NO2含量降低
B. 0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C. υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正
D. 恒温，t1时再充入O3

15.在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s) 3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（   ） 

A. 反应在c点达到平衡状态                B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应ΔH>0                              D. Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段

16.在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）(   ) 

A. 2 – Saob                           B. 1 – Saob                           C. 2 – Sabdo                           D. 1 – Sbod

二、综合题

17.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： 

（1）该反应的化学方程式为________；   

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；   

（3）混合气体的平均相对分子质量比起始时________；(填“大”，“小”或“相等”) 

平衡时容器内混合气体密度比起始时________(填“大”，“小”或“相等”)

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=________．   

18.                 

（1）某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。 

（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求： 

①n＝________？

②前2 min内，v(X)＝________？

③2 min末时Y的浓度________？

19.在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 

已知2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1  ， v（Z）∕v（Y）=

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=________，n（Q）=________．   

（2）方程式中m=________，n=________，p=________，q=________．   

（3）用Z表示2min内的反应速率________．   

20.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2  ， 再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应: 

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:

（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是________。    

（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________，1 000 s时CO的转化率是________。   

（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是________。    

参考答案

1. A   2. B   3. A   4. A   5. D   6. C   7. C   8. A   9. A   10. C   11. D   12. C   13. B   14. A   15. D   16. B  

17. （1）3X+Y⇌2Z
（2）0.01mol/(L•min)
（3）大；相等
（4）7：5  

18. （1）2A=2B+C(可逆反应)；0.08mol/(L.s)；0.12mol/(L.s)
（2）4；0.05mol/(L.min)；0.25mol/L  

19. （1）2.3 mol；3 mol
（2）1；4；3；3
（3）0.05 mol•L﹣1•min﹣1  

20. （1）2.96×10-3 mol·(L·s)-1
（2）1.26×10-3 mol·(L·s)-1；50.4%
（3）0.74 mol·L-1