苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法达标测试

《金属与人类文明》测试题

一、单选题

1．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

2．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是

A．钠 B．铁 C．铝 D．银

3．2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是

A．“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料

B．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅

C．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同素异形体

D．“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

4．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在、、、

B．碱性溶液中可能大量存在、、、

C．酸性溶液中可能大量存在、、、

D．中性溶液中可能大量存在、、、

5．下列关于铝的叙述中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在常温下不能与氧气反应

C．铝不能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质

6．下列有关金属的说法正确的是(　 　)

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

7．下列解释事实的方程式不正确的是

A．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） 

D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A．铁与沸水不发生反应

B．既有氧化性又有还原性

C．、FeO都是不溶于水的碱性氧化物

D．铁与溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

9．在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K+、Fe2+、 B．Cu2+、、

C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、

10．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了(　　)

A．金属钙离子易得电子变成金属钙原子 B．金属钙是不活泼的金属元素

C．金属钙原子易失去电子变成钙离子 D．金属钙离子的氧化性很强

12．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（    ）

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)2

13．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　)

A．Z的阳离子氧化性最强

B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

C．W的还原性强于Y的还原性

D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

二、填空题

14．A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。

(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与 D反应生成C的离子方程式为_______。

(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。

15．现有以下三组物质：

（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4

（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2

（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3

在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是________；有两种金属的是_________；有三种金属的是___________（填序号）。

16．Fe跟在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____________，此过程中的氧化还原反应方程式为____________。

三、元素或物质推断题

17．现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，C_____________

(2)写出反应①的化学方程式________________________________________；

(3)写出反应②的化学方程式_______________________________________；

(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)_________

(5)缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：___________________。

18．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。

生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:

(1)X与Y反应的化学方程式是________________。

(2)若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应(夹持装置未画出)；

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

A．点燃酒精灯   B．滴加盐酸   C．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是__________(填字母)。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)__________。

(3)将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.(精确到0.1)。

四、实验题

19．回答下列问题：

(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为__________________。 

A．FeCl3溶液    　　B．H2SO4溶液

C．CuSO4溶液    　　D．NaOH溶液

涉及反应的离子方程式为________________。 

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

你认为此方案是否合理?___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作?_________(若填“合理”，则此空不答)。 

(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________，有关的化学方程式为______________，____________________。 

(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________ (用离子方程式表示)。

20．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。

(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都是四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_______(填仪器名称)。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。

(2)图中漏斗的材质是_______(填“玻璃”或“纸”)。

(3)镁条的作用是_______。

(4)实验现象有：

①_______；

②_______；

③_______。

(5)待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_______珠。

(6)写出该反应的化学方程式：_______；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_______(填字母)。

A．不活泼金属      B．较活泼金属

C．稀有金属        D．高熔点金属

21．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式___________。

五、计算题

22．在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

23．某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。

已知：

(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。

(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。

参考答案

1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．C 13．B

14．Na2O2    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    Al(OH)3 + OH-= AlO+ 2H2O       

15．（2）    （1）    （3）   

16．红(或血红)        产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色       

17．Fe    Fe(NO3)2    Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O    3NO2+2H2O=2HNO3+NO    2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+    保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；    取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效   

18．2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH    3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+    3Fe+4H2OFe3O4+4H2    b c a    在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶    97.5   

19．BC    2H++Fe=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    不合理    先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+    生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；     FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    2Fe3++Fe=3Fe2+   

20．蒸发皿    纸    利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应    镁条剧烈燃烧    反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒    纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下    铁    2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    D   

21．少量铁屑        隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响    蓝    Fe2+    2Fe3++2I-=2Fe2++I2   

22．硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05mol·L-1和0.1mol·L-1

23．    1:10