高中化学第一单元 化石燃料与有机化合物同步达标检测题

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高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度跟踪练习（苏教版2019）一、单选题1．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是  （     ）A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．用H2O2制O2时加入MnO2 D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液2．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（    ）A．8 mol/（L·s） B．12 mol/（L·s） C．24 mol/（L·s） D．48mol/（L·s）3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(   )A．密闭容器中混合气体的密度不变        B．密闭容器中气体平均相对分子质量不变C．2v正(NH3)＝v逆(CO2)                  D．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶14．化学反应速率的决定因素是（      ）A．反应物的浓度 B．催化剂C．反应物的结构与性质 D．反应温度5．对于某一可逆玩应。使用催化剂的作用在于（    ）A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度地改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡状态6．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为(   )A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②7．一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3。该分解反应中，应为（单位：）A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.48．有效碰撞是指 （    ）①反应物分子间的碰撞            ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞          ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A．① B．② C．②③ D．③④9．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ）组别c(HCl)mol/L温度/℃状态A2.025块状B2.530粉末C2.550块状D2.550粉末A．A B．B C．C D．D10．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（    ）A．粘合剂 B．制冷剂 C．防腐剂 D．催化剂11．对于C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应，当其他条件不变时，只改变下列一个因素可使反应速率增大的措施是(    )①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥12．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　)A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液C．NaCl溶液 D．加热13．在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是(    )A．增大反应物浓度 B．增大气体反应压强C．加入高效催化剂 D．增大固气反应接触面积14．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是(    )A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑       B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑   D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化15．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是：A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体二、实验题16．回答下列问题：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_______来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_______变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为_______。(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1①在上述实验中，反应速率最快的可能是_______(填实验序号)。②上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是_______。③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是_______。17．某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图Ⅰ                                 图Ⅱ（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是________________。（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是 _______________________________。 （3）实验结束后，得到的结论是__________________________________。（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________________________。18．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)该反应的化学方程式_______。(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是______；③B和C的组合比较，所研究的问题是______。(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。19．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 ___。  (2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所 示，请你填写试剂和实验现象_______________。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。假设1：___。假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。
参考答案1．C2．D3．A4．C5．B6．C7．B8．D9．D10．D11．C12．C13．C14．B15．B16．时间    溶液颜色        d        相同温度条件下，反应物浓度对该反应速率的影响    SO2易溶于水，在不同条件下溶解度不同    17．分液漏斗    收集到气体的体积    其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快    调节滴定管的高度使得两侧液面相平    18．Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4    D    B和D    相同温度下浓度对该反应速率的影响    相同温度下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度    SO2易溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制    19．0.5mol/L稀硫酸    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O    KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快    试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生岐化反应，因为岐化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快），所以观察颜色无明显变化    试剂1：1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2：pH=10的KOH溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（t<30min）    加热使氧气逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢    【假设2成立】理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色【假设2不成立】实验方案：水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立