苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课堂检测

2020-2021学年高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热课后练习（苏教版2019）

一、单选题

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．乙醇燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．实验室制备氢气

2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（    ）

A．氯化铵的水解 B．SO2的催化氧化 C．工业合成氨 D．生石灰吸收水

3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（    ）

A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1

B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1

D．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1

4．某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应是复分解反应                      B．该反应是放热反应

C．X、Y不可能是盐与碱                     D．Z可能是盐、也可能是单质

5．下列说法或表示法正确的是

A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol

B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

6．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(    )

A．X的能量一定高于M的能量

B．因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

7．含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是

A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热

B．有水生成的反应都为放热反应

C．用固体与的溶液反应，放出的热量一样

D．中和热的热化学方程式为

8．CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应：

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-802.0kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)    ΔH3=-566.0kJ·mol-1

下列有关说法正确的是（    ）

A．CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1

B．反应②能自发进行的原因是ΔS＜0

C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率

D．反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1

9．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）     △H2

B．S（s）+O2（g）＝SO2（g）     △H1 S（g）+O2（g）＝SO2（g）     △H2

C．CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）      △H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）  △H1 H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）   △H2

10．对下列化学反应的热现象，正确的说法是　(　　)

A．吸热反应都需要加热后才能发生

B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

D．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

11．已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH) ，反应中的能量变化如图所示

B．氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2

D．NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

12．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是(　　)

A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应

C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应

13．丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A．CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定              B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量

C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快               D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行

14．下列过程中的能量变化与下图一致的是（     ）

A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化

C．碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水

15．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：

①

②

下列说法错误的是(    )

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

二、填空题

16．(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ•mol-1。蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中x的大小为______________；

(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

17．许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是_________。已知反应2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)的, 反应过程能量变化如图，则反应中断裂的化学键是___(用相应化 学键的符号表示)，该反应是___ (填“吸热”或“放热”)反应。反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)中反应物的总 能量_______ (填“>”或“<”)生成物的总能量。

（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:_____________________________________。

18．（1）现有下列微粒:①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2

属于同位素的是__________________(填序号，下同)

属于纯净物的是______________________

属于同素异形体的是__________________________

等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。

（2）以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解  属于放热反应的是____________(填序号)，写出反应⑦的化学方程式______________________。

19．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。

三、实验题

20．实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据:

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝_________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

(5)下列说法正确的是_________。

A．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<-57.3 kJ·mol－1

21．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。 

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。 

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。 

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

四、原理综合题

22．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况，问：

（1）温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。

（4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡______移动。

23．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微利用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①NH3的电子式是_______。

②写出步骤c的化学方程式______。

③由图像可知合成氨反应∆H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N2、15mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是_______。

②M点的平衡常数K=______(可用分数表示)。

参考答案

1．B2．A3．B4．D5．D6．D7．D8．D9．D10．B11．A12．D13．A14．A15．B

16．496.4    C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ•mol-1   

17．旧化学键的断裂与新化学键的形成    O-H、N≡N    吸热    >    C+CO22CO（其他合理答案均可）   

18．①    ③⑤⑥    ②④    6：3：2    ④⑤⑥    Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O   

19．放热    高    化学    热    低    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O）   

20．Cu传热快，热量损失大    提高装置的保温效果    -56.8 kJ·mol-1    偏大    ABE    B   

21．Ⅲ    左端液柱降低。右端液柱升高    放热    产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱    可能是放热反应    NH4NO3    “I” 或“Ⅱ”    放热   

22．大于     放热    大于    增大    不    向正反应方向   

23．        <    T1<T2<T3    或7.32×10-3