2021年福建省百校联合中考二模化学试题

这是一份2021年福建省百校联合中考二模化学试题，共9页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（全卷共6页，18小题；满分：100分；完卷时间：60分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人的准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在各答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。
3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 平潭海峡公铁两用跨海大桥的建桥环节中，涉及化学变化的是
A. 铺设钢筋B. 安装钻机C. 焊接钢梁D. 架设浮吊
【答案】C
2. 《黄帝内经》强调“五谷为养”。“五谷”中的稻（俗称水稻、大米）富含的主要营养素是
A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 脂肪
【答案】B
3. 二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如下图所示，错误的是
A. 取用大理石B. 倾倒稀盐酸
C. 验证是否集满D. 检验二氧化碳
【答案】C
4. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是
A. 含有75个原子B. C、H元素的质量比为27：37
C. 属于有机化合物D. 氢元素的质量分数最大
【答案】C
5. 下列化学用语与对应表述相符的是
A. 氧化镁——MgO2B. 2个铁离子——2Fe2+
C. 2个氧原子——O2D. 氧化铜中铜元素的化合价为+2价——
【答案】D
6. 下列物质的性质与其用途不相对应的是
A. 氮气性质稳定一一用于食品防腐B. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应一一除铁锈
C. 金刚石硬度大一一用于裁划玻璃D. 浓硫酸具有脱水性一一做干燥剂
【答案】D
7. 关于下列四组对比实验的说法，错误的是
A. ①能探究可燃物燃烧的条件B. ②能证明食盐对铁生锈的影响
C. ③能验证CO2与NaOH反应D. ④能比较Fe和Cu活动性强弱
【答案】B
8. 某品牌自热米饭主要营养成分如图所示。自热米饭的内、外盒由聚丙烯塑料制成，发热包的主要成分是铁粉、活性炭和生石灰等。有关自热米饭说法错误的是
A. 自热原理主要是生石灰与水反应，释放大量热量B. 自热米饭方便快捷，可以长期食用
C. 内、外盒材料属于有机合成材料D. 使用后残余物，不能随意丢弃，要分类处理
【答案】B
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
10. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是
A. a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C. d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程
D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
【答案】B
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11. 对元素的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）萌芽阶段
中国的五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的方法是______。
（2）发展阶段
俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，并预言铝和铟（In）之间存在一种性质与铝相近的元素，而镓就是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。
①镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其相对原子质量是______，最外层电子数为______。
②写出金属镓与稀盐酸反应的化学方程式______。
③铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如图所示，与铟（In）元素电子层数相同的是______。
（3）突破阶段
科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为______，相对原子质量约为______。
【答案】 (1). 将氢气在氧气中燃烧生成水（或者水通电电解生成氢气和氧气），证明水由氢、氧元素组成，水不是一种元素 (2). 69.72 (3). 3 (4). (5). Sn (6). 0 (7). 4
12. 元代《格物粗谈》提及：“赤铜人炉甘石炼为黄铜，其色如金。”即炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热得到锌铜合金。已知锌的熔点为419.5℃，铜的熔点是1083.4℃。
（1）黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），其熔点可能的范围是______。
（2）久存的黄铜钱币表面常有铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿的形成与空气中的O2、______、______（填化学式）有关。
（3）炉甘石在高温条件下分解产生两种氧化物，反应的化学方程式为______，赤铜和木炭粉发生置换反应得到铜，反应中化合价降低的元素是______。
【答案】 (1). 混合物 (2). 小于419.5℃ (3). CO2 (4). H2O (5). (6). Cu或者铜元素
13. 溶液颜色的变化蕴含许多知识。
（1）写出加入水中能形成黄色溶液的一种物质的化学式______。
（2）进行电解水实验时，将含酚酞的稀Na2SO4溶液（呈中性且不参与反应）加入如图所示的装置中，打开电源。
①a管中收集到的气体是______，a、b两管中收集到的气体质量比为______，此过程中，能量转化的主要方式是______。
②通电后a管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色，电解时b管电极附近溶液应呈______性。
（3）哑泉是四大毒泉之一，其硫酸铜含量较高，呈青绿色。
①验证泉水为硬水的方法是______。
②0℃时，硫酸铜的溶解度为15g，某同学配制硫酸铜溶液的过程如图所示。
则甲、乙、丙、丁中溶液颜色最深的是______，丁溶液的溶质质量分数为______（写出计算式）。
③若误饮哑泉，铜离子会使肠胃中蛋白质失去活性，可立刻服用______进行解毒急救。
A．糖水 B．牛奶 C．盐水 D．矿泉水
【答案】 (1). FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3 (2). 氢气（或H2） (3). 1：8 (4). 电能转化为化学能 (5). 酸 (6). 取样，加入肥皂水，若泡沫比较少，浮渣多则为硬水 (7). 丙 (8). (9). B
14. 2020年全国低碳日的主题是“绿色低碳，全面小康”，科学家正在研究二氧化碳转化新技术，使全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。
（1）通过光催化和光子晶体可将水和二氧化碳转化甲醇（CH3OH）等燃料，反应微观模型如图所示。
①反应前后的物质中，氧化物的种类共有______种。
②生成物中除甲醇外的另一种有机物在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
（2）科学家通过研制新型多功能复合催化剂，将氢气和二氧化碳在高温高压条件下制得甲醇，同时还生成一种最常见的溶剂，则反应的化学方程式为______。
（3）以CO2作为原料生产甲醇，其意义在于______。
【答案】 (1). 3 (2). (3). (4). 减缓温室效应，充分利用二氧化碳资源，缓解能源紧缺（合理均可得分）
15. 利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如图所示，（“→”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。
I、从元素组成的角度构建
（1）甲、乙、丙均含碳元素，丙为CO2
①若乙、丙元素组成相同，则乙是______（填化学式）。
②若甲→乙属于化合反应，反应的化学方程式为______。
Ⅱ、从物质类别角度构建
（2）甲、乙、丙均为金属单质，则三者金属活动性从强到弱的顺序为______。
（3）甲、乙、丙均为氧化物，若甲为氧化铁，乙固体时俗称干冰，写出甲→丙的反应中可能观察到的验现象：______。
（4）以下的“三角模型”正确的是______。
A．酸三角 B．碱三角 C．盐三角
【答案】 (1). CO (2). 或 (3). 甲、乙、丙 (4). 红棕色粉末减少或消失，溶液变成黄色；或者红棕色粉末变黑，有水雾生成（合理即可得分） (5). A、C
16. 将下列实验报告补充完整。
【答案】 (1). 20 (2). 胶头滴管 (3). (4). 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (5). (6). 引流
17. 某化学兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图1所示。
（1）可证明两种物质发生中和反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
【实验二】
借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量盐酸与氢氧化钠的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图2所示。
（2）根据曲线变化判断，该反应为______（填写“吸热反应”或“放热反应”）。
（3）当pH=7时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是______。
【实验三】借助其它“可视化”的现象判断。实验如图3所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程
式为 ；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。
（4）能证明中和反应有水生成现象是______。
（5）能证明中和反应有发生能量变化的现象是______。
（6）丙装置试管中药品不宜过多，原因是______。
【答案】 (1). 溶液由红色褪成无色 (2). (3). 放热反应 (4). 盐酸过量，中和反应不再继续进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用（或者盐酸过量，中和反应不再继续进行，体系散热导致的结果）（合理均可） (5). 丙中的硅胶由蓝色变为红色，甲、乙中的硅胶不变色 (6). 管内红墨水出现液面差（或者液面呈右高左低）（合理均可得分） (7). 过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中放出大量的热，影响实验过程中能量的测定（或防止反应大量放热，试管冲塞，导致安全隐患）（合理均可）
18. “84消毒液”的有效成分之一是次氯酸钠（NaClO），工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，反应原理为：。若要生产含次氯酸钠14.9t的该消毒液，理论上需要氯气的质量为多少？
【答案】解：设理论上需要氯气的质量为
答：理论上需要氯气的质量为14.2t。
选项
实验目的
实验方案
A
除去NH3中的水蒸气
通入浓硫酸
B
除去CO2中混有的少量CO
通入灼热的氧化铜
C
鉴别羊毛线和棉线
取样，灼烧、闻气味
D
鉴别化肥NH4Cl和KCl
加熟石灰混合、研磨、闻气味
实验内容
说明、解释或结论
（1）配制100g6%的过氧化氢溶液
计算出需要30%过氧化氢溶液______g，水体积为80mL；然后用量筒量取所需液体，混合均匀后，将配好溶液加入试剂瓶，并贴上标签。
用量筒量取液体，接近所需刻度时，改用______（填仪器名称）。请将标签的内容填写完整______。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，装置如下图所示。
长颈漏斗的末端要浸没在液面以下，目的是______
产生O2的化学方程式为______
（3）反应后回收MnO2
通过过滤、烘干操作，回收反应后的剩余固体。
过滤操作中，玻璃棒的作用是______