2019-2020学年湖南株洲高二上化学月考试卷

这是一份2019-2020学年湖南株洲高二上化学月考试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 检查容量瓶是否漏水B. 给液体加热
C. 滴加液体D. 过滤

2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、 K+、 OH−、 Cl−
B.Na+、 Cu2+、 SO42−、 NO3−
C.Mg2+、 Na+、 SO42−、 Cl−
D.Ba2+、K+、 HCO3−、NO3−

3. 下列物质中，含有自由移动的Cl−的是（ ）
A.NaClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢

4. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ，②稀硫酸 ，③蒸馏水， ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A.①②B.②③C.①④D.②④

5. 下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A.SO3+H2O=H2SO4B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe=2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−

7. 下列物质都可以使湿润的有色布条褪色，漂白原理与其他三种不同的是（ ）
A.Cl2B.NaClOC.氯水D.SO2

8. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.B.C.D.

9. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
A.第七周期0族B.第六周期第IIA族
C.第八周期第IA族D.第七周期第VIIA族

10. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的结构式是H−Cl
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的电子式是

11. 下列物质中只含有共价键的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

12. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

13. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

14. 下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
A.Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O
B.N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D.2NO2⇌N2O4

15. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v(H2)=0.3ml⋅L−1⋅s−1，则3s末NH3的浓度为（ ）
A.0.4 ml⋅L−1B.0.6 ml⋅L−1C.0.9 ml⋅L−1D.1.2 ml⋅L−1

16. 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（ ）
①消耗2ml SO2的同时生成2ml SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
A.①②B.①③C.③D.①

17. 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①

18. 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应
C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应

19. 可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在500​∘C时，将2mlN2 和2mlH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
⋅L−1⋅L−1⋅L−1⋅L−1

20. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是（ ）

A.A→F ΔH=−ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

21. 下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为ΔH=−890kJ⋅ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890 kJ∙ml−1
B.500​∘C、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−38.6 kJ⋅ml−1
C.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=−270 kJ/ml，则1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下，2 ml HF气体的能量小于1 ml氢气与1 ml氟气的能量总和

22. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1=−285.8kJ/ml
②H2(g)=H2(l)ΔH2=−0.92kJ/ml
③O2(g)=O2(l)ΔH3=−6.84kJ/ml
④H2O(l)=H2O(g)ΔH4=+44.0kJ/ml
则反应H2(l)+12O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为（ ）
A.+237.46 kJ/mlB.−474.92 kJ/mlC.−118.73 kJ/mlD.−237.46 kJ/ml

23. 下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

24. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g)⇌xP(g)ΔH①>③。
故选C。
18.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
氧化还原反应
【解析】
属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断。
【解答】
A．铁与稀盐酸反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；
B．灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故B正确；
C．碳酸钙高温分解反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；
D．工业合成氨为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误；
故选B。
19.
【答案】
D
【考点】
化学方程式的有关计算
化学反应的可逆性
【解析】
可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答。
【解答】
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；假设反应完全进行，由化学方程式 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，知2mlN2 过量，因而2mlH2 完全反应生成43ml NH3，故NH3的浓度肯定小于43ml10L=0.13ml/L，不可能达到0.15ml⋅L−1，
故选D。
20.
【答案】
D
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即A→F ΔH=−ΔH6 ，故A正确；
B．根据盖斯定律：A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ，故B正确；
C．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即焓变为0，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正确；
D．根据盖斯定律：ΔH1+ΔH6=−(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D错误；
故选D。
21.
【答案】
D
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．甲烷的燃烧热为ΔH=−890kJ⋅ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890 kJ∙ml−1，水应为液态，故A错误；
B．合成氨为可逆反应，500​∘C、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，若1mlN2和3 ml H2完全反应生成NH3(g)，放热大于38.6 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH