2020-2021学年课题1 常见的酸和碱课文课件ppt

这是一份2020-2021学年课题1 常见的酸和碱课文课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了化学变化，做一做，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
课题1 常见的酸和碱
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
课堂练习：1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
复习练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
学以致用：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
课堂练习：7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水

　　1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
实验探究二： 酸的化学性质
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
1、取2滴紫色石蕊、无色酚酞分别滴到点滴板上。2、用胶头滴管取稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞中，观察记录现象。3、用胶头滴管取稀硫酸加入紫色石蕊和无色酚酞中，观察记录现象。
注意：小组分工明确，2名同学操作，2名同学观察指导，2名同学负责记录，试验结束后，整理好仪器。（一定要不要沾到皮肤上，溶液具有腐蚀性）
你的方案一：用紫色石蕊溶液
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
依据：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
1、分别取镁条1块、锌粒1粒、铁丝、铜片一片于四支试管中。 2、向其中加入3滴管稀盐酸，观察记录现象。3、分别取镁条、锌粒、铁丝、铜片于四支试管中。4、向其中加入3滴管稀硫酸，观察记录现象。
注意：分工明确两名同学操作，两名同学负责指导监督，两名同学记录。（实验结束将实验仪器整理放回原处）
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈（主要成分Fe2O3），他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？让我们通过实验来检验吧
除锈专家实验： 将生锈的2-3枚铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，观察所发生的现象，并写出能发生反应的化学方程式
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
结论：酸能与金属氧化物反应生成水。
盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处。请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学交流。
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）能与某些活泼金属反应，生成氢气。3）能与金属氧化物反应生成水。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸也有一些相似的性质。
HCl==H++Cl—
H2SO4==2H++SO42—
例：用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
　这节课你在知识和学习方法方面有什么收获呢
盘点一下我们的收获吧!
1、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（　　）Ａ．酸性 Ｂ．吸水性 Ｃ．腐蚀性 Ｄ．氧化性 2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（　　）A．质量都变小了　B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了　D．溶液的溶质的质量 分数都变小了
3、下列各种处理浓硫酸方法正确的是（　　）A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液
4、各种酸具有相似性质的原因是（ ） A．都含有酸根 B．分子中都含有氢原子 C．在水溶液中都能电离出氢离子 D．都能使紫色石蕊试液变红 5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________________________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）________________________________。 6、某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为____________________________________。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（腐蚀性），所以衣服被烧上几个小洞
1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据所给信息推理出合理的结论。 2、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）