内蒙古自治区乌兰浩特市2020-2021学年九年级下学期期中考试化学试题

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这是一份内蒙古自治区乌兰浩特市2020-2021学年九年级下学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了5），5 Ca-40等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一．选择题（共15小题，每题1分）
1．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）
A．呼吸作用B．百炼成钢C．煤的干馏D．海水晒盐
2．地壳中含量最多的元素是（）
A．铝B．硅C．铁D．氧
3．下列物质属于纯净物的是（）
A．碘酒B．酱油C．冰水混合物D．大理石
4．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（）
A．从宏观上看：青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C．从质量上看：青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
5．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
6.根据化学式SO3，判断S元素的化合价（）
A.+3 B.+2 C.+4 D.+6
7．下列图示的实验操作正确的是（）
A．过滤液体B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体D．CO2验满
8．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）
A．它们属于同种元素
B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
9．下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（）
A．淀粉B．食盐C．食用油D．白砂糖
10．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
11．下列有关水的说法正确的是（）
A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B．用肥皂水区分软水和硬水
C．净水过程中加明矾可起杀菌作用
D．水汽化时体积增大是因为水分子变大了
12．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙物质由6个原子构成
B．反应前后分子总数不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
13．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体通过（）
A．灼热的氧化铜B．紫色石蕊试液
C．足量的澄清石灰水D．水
14．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、KNO3三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）
A．K2CO3溶液B．MgCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．酚酞溶液
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数大小是乙＞甲=丙
二．填空题（共19分）
16．根据要求写出相应的符号，或根据符号写出相应的含义。
（1）5个氮原子；
（2）氧化铜中铜元素的化合价；
（3）3Mg2+ ；
（4）5SO2 ；
17.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式为。
（2）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为______色，碳酸钠的水溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
（3）反应③和④的基本反应类型为。
（4）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
18.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置，选择D收集是因为氧气．
反应的化学方程式，装置A中试管口要略向下倾斜的原因是．
（2）已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．可以用以下方法制取氨气：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．在如图所示装置中，制取并收集氨气的装置组合是．选择收集装置的理由是___________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是．化学方程式___________________________。
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入．排水法收集时气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
三、实验探究题（共11分）
19.（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是；
②该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ： Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
20.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
[作出猜想]
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是。
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
[知识运用]
将铬片投入CuSO4溶液中，请你写出反应的化学方程式。
四、计算题（共5分）
21.称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 g。
（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案
16.（1）5N；（2）+2CuO；（3）3个镁离子；（4）5个二氧化硫分子；
17.（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）红碱（3）复分解反应；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
18.（1）A 密度比空气大 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。
（2）AG 氨气的密度比空气小（3）可以控制反应速率 2H2O22H2O+O2↑；（4）b b
19.（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O； ②NaOH；
（2）【猜想与假设】H2SO4和Na2SO4；
【实验与探究】滴加无色酚酞试液；溶液变红色。
[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu
[设计实验]
[结论与解释]（1）1（2）除去金属表面的氧化物
[知识运用]Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu
21.（1）10.0；
（2）依据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知当恰好完全反应时所得溶液是氯化钠溶液，
设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，11.1gNaCl和Na2CO3的固体混合物中Na2CO3质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
y 10.0g x
＝＝
y＝10.6g x＝11.7g
则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量 11.7g+11.1g﹣10.6g＝12.2g，
反应后所得氯化钠溶液的质量为 11.1g+100.0g+98.9g﹣10.0g＝200.0g
反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%＝6.1%
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液

猜想Ⅲ正确
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作

实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
A
D
D
A
A
B
C
B
D
A
A
C
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作

实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
铜片表面不产生气泡