2021年贵州省黔东南州中考模拟化学试题

这是一份2021年贵州省黔东南州中考模拟化学试题，共7页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 化学与人类生产、生活相关， 吸附 等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1. 中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是
A. 木已成舟B. 只要功夫深，铁杵磨成针
C. 百炼成钢D. 滴水成冰
【答案】C
2. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 点燃酒精灯
C. 读出液体体积
D. 液体取用
【答案】A
3. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
B. 2N：“2”表示两个氮元素
C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D. Fe2+：“2”表示铁离子带有两个单位正电荷
【答案】A
4. 下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D. 把生锈铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
【答案】C
5. “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A. 参加反应的物质的微粒个数比为1︰1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性
【答案】B
6. 推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是
A. H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 氧化物中都含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】A
7. 下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
D. 向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
【答案】D
8. 粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯，其中加入试剂a的顺序是：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaC12溶液；③加过量的Na2CO3溶液。下列说法正确的是
A. 加入过量Na2CO3溶液的目的只是将CaCl2反应完
B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到滤液中的溶质是NaOH
C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D. 操作b的名称为过滤
【答案】C
二、填空简答题
9. 化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。
（1）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的______性。
（2）天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分燃烧的化学方程式可表示为______。
（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是______。
（4）航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：，则X的化学式为______，高氯酸铵中氯元素的化合价为______。
【答案】 (1). 吸附 (2). CH4+2O2CO2+2H2O (3). 将可燃物与氧气（空气）隔绝 (4). Cl2 (5). +7
10. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁物质的水，在生活中常采用______的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaC1溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A大于 B小于 C等于 D无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填字母）。
A大于40℃ B小于40℃ C无法确定
（4）若用溶质量分数为8%的NaC1溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______。
【答案】 (1). 煮沸 (2). D (3). A (4). 5:3
11. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是______。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式______。
（3）向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，一定发生反应的化学方程式是______，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】 (1). 常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (2). CO+CuOCu+CO2； (3). Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2 (4). Fe(NO3)2或硝酸亚铁
12. 如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，部分生成物已省去，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物且常用来做食品干燥剂，H是石灰石的主要成分。
（1）写出F的化学式：______。
（2）在反应①中，物质X的作用是______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______。
⑤______。
【答案】 (1). (2). 催化作用或加快反应的速率 (3). (4).
三、实验题
13. 如图为气体制取中的常见实验装置，请根据图示回答相关问题。
（1）写出标号①的仪器名称：______。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口______，然后稍稍用力将玻璃导管插入乳胶管中。
（2）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到______，则气密性良好。如实验室中用B、C组合装置制取气体，则发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为______；若氨气只能用C装置收集，不能用D或E装置收集，据此可推知氨气具有的性质是______。
（4）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是______。
①用排空气法收集O2，气体从b端通入
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2
③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 用水润湿 (3). 长颈漏斗中液柱逐渐上升 (4). (5). (6). 密度比空气小，易（或可）溶于水 (7). ③
14. 李杨在实验室做酸碱盐性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，李杨与同组的另两位同学共同探究：
（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液；
猜想二：可能是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是______（用化学方程式表示）；
猜想三：可能是______。
（2）为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加：①酚酞溶液；②稀盐酸；③澄清石灰水。并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是______（填字母代号）。
A.①②③ B.①② C.②③ D.①
（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量______溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以______（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是______。
【答案】 (1). (2). NaOH和Na2CO3 (3). C (4). CaCl2（或氯化钙） (5). 猜想三 (6). 红色消失
四、计算题
15. 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中所盛物质的总质量为57.6g，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）。
【答案】（1）4.4；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.0g+50g-57.6g=4.4g。
（2）83.3%；14.6%；
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。
，x=106g
，y=7.3g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：，稀盐酸的质量分数为：
答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.3%，稀盐酸的质量分数为14.6%。