2021年江苏省南通市如皋市中考化学模拟试卷（1）

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一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．以航母为造型的特色建筑坐落在滨州中海风景区，更成为一道靓丽的风景线，景区四季之中常出现一些现象。其中包含化学变化的是（ ）
A．春天：春暖花开B．夏天：花香四溢
C．秋天：白露成霜D．冬天：雪落湖面
2．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（ ）
A．SO3 、NaHCO3 、NaOH、Na2SO4 B．H2O、HNO3 、KOH、CuSO4
C．KClO3 、HCl、Mg（OH）2、MgCl2 D．CO2 、H2CO3、CaCO3、KMnO4
3．下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（ ）
A．烧碱显碱性﹣﹣可以中和酸性土壤 B．氮气性质比较稳定﹣﹣可充入食品包装袋中防腐
C．干冰升华吸收热量﹣﹣可用于人工降雨 D．纯碱溶液能与石灰水反应﹣﹣纯碱可用于制烧碱
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．铁丝在氧气中燃烧
5．下列说法不正确的是（ ）
A．施用铵态氮肥时，不能与熟石灰混合使用
B．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaOH溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
6．下列有关化学知识的描述正确的是（ ）
A．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
B．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
C．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
D．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．除去食盐水中的泥沙 B．除去氢气中的氯化氢C．比较铁与铜的活动性D．验证碳酸氢钠的性质
8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
9．下列实验方案设计不合理的是（ ）
10．小苏打受热分解：2NaHCO3 ≜ Na2CO3+CO2↑+H2O，下列图象表示一定质量的小苏打受热过程中某些量随时间变化的趋势，其中正确的是（ ）
A B C D
二、非选择题（本题5小题，共40分）
11．（8分）宏微结合是初中化学核心素养之一。
（1）从微观知宏观
图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
①氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是 。
②写出11号元素和16号元素形成化合物的化学式 。
（2）从宏观知微观
①从微粒的角度说明图甲反应的实质是 ；所示反应中，图乙参加反应的化学方程式为 。
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示，参加反应的离子是
（填离子符号）。已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反应同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式 。
12．（8分）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答．
（1）某同学用湿润的PH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏 （填“高”或“低”）．
（2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是 ．
（3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是 ，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（4）步骤④发生反应的化学方程式： ．该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是 ．
（5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱．甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的．丙同学选用的试剂可能是 （填化学式）．
13．（8分）粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小霁同学一起探究粉笔的组成．
提出问题：白色粉笔的主要成分到底是什么？
猜想：小强认为：可能含碳酸钙；小霁认为：可能含有硫酸钙
为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用 的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有 ，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；
（2）取少量滤渣与 反应，如果观察到 的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为
（3）另取少量滤液，向其中滴入 溶液和稀硝酸，如果观察到 的现象，则证明小霁的猜想是正确的．
14．（8分）同学们在实验操作金属的性质练习时，发现回收铁钉和铜片烧杯中的铁钉和铜片都生锈了。同学们对铁生锈的条件和铜锈成分产生兴趣。
Ⅰ．对铁生锈条件的探究：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好、药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
Ⅱ．资料：铜片与空气中的成分反应生成的铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3）。它受热后会分解生成某些物质。为了检验加热后的产物，在老师的指导下按如图进行了如下实验：
实验现象：绿色固体逐渐变成黑色，管壁上有水珠出现。
【提出问题】黑色固体物质是什么？
【作出猜想】小芳认为是氧化铜；小明认为是碳粉；你的猜想是 。
【设计并进行实验】 ，小芳的猜想正确。
该过程中涉及到的化学方程式为 。
该实验中有二氧化碳生成的现象是 。
【交流反思】为了保护金属资源不被腐蚀，在保护金属资源时，尽量不要让金属与 同时接触。
15．将25g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200g溶液，然后加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算：
（Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）
（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比＝ 。
（2）图中m的值是 。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
点燃CO
B
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体
分别取样于烧杯中，加入适量水，观察并用手触摸烧杯壁
D
配制100g溶质质量分数为10%氯化钠溶液
50g溶质质量分数为20%氯化钠溶液中加入50g水
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化