初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度背景图ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度背景图ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了实验结论，饱和溶液，不饱和溶液，降低温度，升高温度，1大多数，增加溶质，蒸发溶剂，增加溶剂等内容，欢迎下载使用。

1．下列去污过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用洗涤剂洗去餐桌上的油脂D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
2．一杯水中，能否无限地溶解蔗糖？________；如果蔗糖加多了，会观察到什么现象？____________________。
旧知回顾：什么是溶液？在外界条件不改变的情况下，食盐水会随着时间的流逝而变淡吗？
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性。
交流讨论：氯化钠能无限制地溶解在一定量的水中吗？
知识点1 饱和溶液【课堂活动1】探究的目的：可溶物在一定量的水中能否无限溶解？影响物质溶解的因素有哪些？
探究实验：氯化钠、硝酸钾在水中的溶解性
实验内容：在室温下，分别向盛有20mL水的两个烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再分别加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。
在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能再继续溶解时，加入水，又能继续溶解。
[探究实验1]观察课本第33页“实验9-5”，并填写下表：
探究实验：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
[探究实验2]观察课本第33、34页“实验9-6”，并填写下表：
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。 2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质
[小结]1．饱和溶液：________________________________________________________________________________。溶液“饱和”、“不饱和”与溶液的“浓”、“稀”无关；同温度下，同物质的溶液饱和溶液最浓。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液
浓溶液与稀溶液（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）
2．判断一种溶液是否饱和的方法是：_________________________________。
加入该溶质，观察能否继续溶解
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖。若溶解，则说明原溶液不饱和；若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。
交流讨论：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
交流讨论：在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。这句话是否正确？
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。
在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
交流讨论：在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？
【课堂练习1】1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．20 ℃，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液浓C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．不饱和溶液变饱和只有加入溶质一种方法
2．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A．加入该溶质 B．升高温度C．降低温度 D．倒出一部分溶液
3．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分
4．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）A．向该溶液中加入少量水，溶液变稀B．取少量溶液升高温度，无固体析出C．取少量溶液降温，有固体析出D．向溶液中加硝酸钾晶体，观察到晶体不再溶解
3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
如:熟石灰Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减小。
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?
当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。
结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
知识点2 结晶的方法及不饱和溶液与饱和溶液的相互转化
通过实验9-6我们观察到，冷却热的KNO3饱和溶液时，烧杯底部会出现固体。像这样热的溶液在冷却时，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）获得晶体的常用方法
（1）溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）。
②蒸发溶剂（蒸发结晶）。
海水晒盐就是蒸发结晶的典型应用。其大体过程如下：
总结：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法
【课堂活动2】阅读课本第34、35页，了解结晶的方法。思考并回答以下问题：（1）怎样从热的硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体？____________。（2）海水晒盐获得粗盐的原理是什么？______________。
[小结]不饱和溶液与饱和溶液相互转化和结晶
1．不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：__________。2．从溶液中获得溶质的方法有：__________和__________。
【课堂练习2】1．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ ）A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液C．不再溶解任何物质 D．一定是浓溶液
2．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）A．海水发生分解反应制得食盐 B．使海水降温析出食盐晶体C．使水蒸发得到食盐 D．使海水升温得到食盐
3．从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是__________；另一种是__________。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用____________；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用____________。
1．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20 ℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20 ℃时的（ ）A．稀溶液 B．不饱和溶液C．饱和溶液 D．浓溶液
2．将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是（ ）A．降温 B．恒温蒸发水C．加溶质 D．加水3．t ℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和、一瓶不饱和。下列操作无法鉴别这两种溶液的是（ ）A．加入硝酸钾晶体 B．降低温度C．加一定量的水 D．t ℃时蒸发少量水
4．向一接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体，下列图像正确的是（ ）
5．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）A．石灰石粉末与水的混合物B．酒精与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液
1．“饱和溶液”的相对性。某种物质的饱和溶液，可以溶解其他可溶物质。如：20 ℃时NaCl饱和溶液是指20 ℃，该饱和溶液不再溶解氯化钠，但可溶解除NaCl以外的其它可溶于水的物质。如：20 ℃时NaCl饱和溶液可以溶解KNO3等。用饱和氯化钠溶液除去NaCl晶体中的MgCl2、CaCl2等杂质，直至溶解到MgCl2、CaCl2也饱和为止；常用饱和溶液进行洗涤。