吉林省长春市2021届高三质量检测（四）+化学卷+答案

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长春市普通高中2021届高三质量监测(四)理科综合能力测试 化学部分本试卷共19页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Si 28一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是A.用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能B.用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐C.用于铺设路面的沥青来自石油的分馏D.用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.10 g H218O含有的中子数为5NAB.0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NAC.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NAD.标准状况下，5.6 L Cl2溶于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.25NA9.乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是A.乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应            B.环氧乙烷不可能所有原子共平面C.乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D.苯乙醇与金属钠反应生成氢气10.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是11.短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物R2T能促进水的电离。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性X<TB.Z的单质能与Y的简单氢化物反应C.原子半径和简单离子半径均满足R>T>YD.由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性12.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A.整个过程中O3作催化剂和氧化剂B.反应III的方程式为CH2＝CHCH3＋2O3→HCHO＋CH3CHO＋2O2C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物D.反应I、反应III均属于氧化还原反应13.我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置(如图1)，可与太阳能电池装置(如图2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是A.N电极为太阳能电池的负极与图1装置y极相连B.CO2与熔盐反应生成CO32－和C2O52－C.x极电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.y电极生成12 g碳时，x电极生成22.4 L氧气三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知：①浸出液主要含HCl和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质。②25℃时，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。回答下列问题：(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为                                                  。(2)滤渣I的成分是                    (填化学式)。(3)浸出液中加入适量Sb的目的是                                                。(4)已知在沉淀铜、铅前，溶液中c(Cu2＋)＝0.008 mol·L－1，c(Pb2＋)＝0.065 mol·L－1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是          (填化学式)；当溶液中c(Pb2＋)＝4.5×10－4 mol·L－1时，溶液中c(Cu2＋)＝          mol·L－1。(5)“除砷”过程中用到的NaH2PO2溶液呈弱碱性且不与NaOH溶液反应，写出NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为                      。27.(15分)己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如图：已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：回答下列问题：(1)图1中冷却水从冷凝管          (填“a”或“b”)口流入。 (2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为          滴/min，选择的理由是                                             。(3)流程中操作1为          (填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是                                                            。(答出一点即可)(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为          (填字母)。A.用乙醇洗涤      B.用热水洗涤     C.用冷水洗涤(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为          。(6)称取己二酸(M＝146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50.00 mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用0.1500 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为20.00 mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，                                  。②己二酸样品的纯度为                    。28.(14分)氨气是一种重要的化工原料。I.已知298 K、101 kPa下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。 (1)该条件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝          。(2)反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为                     。(3)改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是      (填字母)。A.升高温度       B.增大压强      C.增加N2的量     D.及时分离氨气II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)  △H＝－1980 kJ/mol(4)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正＝k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下         ；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m        n(填“>”、“<”或“＝”)。(5)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为              ，原因是                                        。 (6)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当＝2.0时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的          (填“A”、“B”或“C”)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：(1)卤族元素位于元素周期表          区，其中电负性最大的是          (填元素符号)。(2)基态氟原子核外有          种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为          。(3)溴元素对应的含氧酸HBrO4酸性比HBrO3酸性          (填“强”或“弱”)，原因是                                        。(4)化合物I3AsF6为离子化合物，其中阳离子(I3＋)中心原子的杂化方式为           。该晶体中不含有的化学键类型为          (填选项字母)。a.配位键       b.金属键      c.极性键     d.非极性键(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为         ，晶胞中位置与K＋紧邻的O的个数为          。(6)有“点缺陷”的NaCl晶体可导电，其结构如图2所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na＋经过一个由3个Cl－组成的最小三角形窗孔(如图3所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长a＝282pm，粒子半径r(Na＋)＝115pm，r(Cl－)＝167pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确          。(已知：≈1.4，≈1.7)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)一种药物中间体(H)的合成路线如下：已知:①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应：②R－CHO＋R1－CH2COOHR－CH＝CH－R1＋H2O＋CO2↑回答下列问题：(1)A的化学名称为          ，H中所含官能团的名称为          。(2)D的结构简式为          ，G→H的反应类型为          。(3)E→F的化学反应方程式为                                                  。(4)X是G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式          (写一种即可)。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种(5)参照上述合成路线，设计由和CH3COOH制备的合成路线                                                             (无机试剂任选)。