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2021年福建省泉州市洛江区中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年福建省泉州市洛江区中考模拟化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列变化过程涉及化学变化的是
A．冰雪融化B．钻木取火C．干冰升华D．玻璃破碎
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
3．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤I可除去难溶性固体杂质
B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水一定是软水
4．“安全第一”是做好一切工作的试金石，是落实“以人为本”的根本措施，坚持安全第一，对生命负责。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．油站加油时，严禁吸烟和打电话
B．高楼火灾时迅速使用电梯逃生
C．危险化学药品严禁随便买卖。
D．乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品
5．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积D．点燃酒精灯
6．维生素C(C6H8O6)对人体健康有重要作用。下列关于该物质的说法正确的是
A．相对分子质量为176gB．由三种元素组成
C．碳元素的质量分数最大D．维生素C是一种无机化合物
7．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．丁的化学式为H2O
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
8．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是
A．Ca3(PO4)2B．KClC．CO(NH2)2D．KNO3
9．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．在一密闭的容器中，1.2g炭粉与6g氧气点燃后充分反应，同时用传感器测得密闭容器内各相关量与时间的对应关系，其中一种如下图所示，则X轴表示的是
A．二氧化碳的含量B．氧气的含量C．气体的分子总数D．气体的总质量
二、填空题
11．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
(1)口罩的防护原理与化学中的___________(填实验操作名称)相似。
(2)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，___________。
(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。
(5)科学膳食，增强免疫力，常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富蛋白质的食材是___________。
12．下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)图中表示KC1溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(m)，则m的取值范围是___________g。
(3)60℃时，将105gKNO3的饱和溶液与115g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。
(4)t℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________。(写出一种即可)
(5)若要从含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是___________。
13．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如上图所示，铝属于___________元素(填写“金属”、“非金属”)，在化学反应中容易___________(填写“得到”、“失去”)电子。
(2))铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。这是利用了铝合金的强度和硬度比纯铝的___________(填“高”或“低”)的性质。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸都不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___________(填写“强”、“弱”或“相同”。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，点火后两者剧烈反应放出大量热量，生成二氧化碳、氮气和水蒸汽产生巨大推动力推动火箭升空。在这一过程中能量变化的形式主要是推进剂中的___________ 能转化为热能和动能等。该反应的化学方程式为___________。
14．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料，“铁的循环”如图所示。其中，箭号的朝向表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
(1)实验一：可观察到的实验现象：___________(写一个)。
(2)实验二：在FeSO4溶液中滴加X溶液，可观察到溶液中产生白色沉淀，但又迅速变成灰绿色，最终变成红棕色。这是因为白色的氢氧化亚铁不稳定，其会与氧气、水等物质反应生成红棕色的氢氧化铁。
I.X的化学式是___________(写一个)。
II.要使实验二产生的氢氧化亚铁白色保持的时间长一些，可采取的措施___________。(写一个)
(3)实验二中最后得到的浊液通过过滤、___________和烘焙等实验操作可制得Y(红色粉末)。
(4)工业上用Y与Z反应生产铁，反应⑤的化学方程式为___________。
(5)已知在化学反应中，若有元素的化合价升高或降低，该化学反应可判定为氧化还原反应，则“铁的循环”中的五个化学反应中，属于氧化还原反应的是①和___________(填序号)。
三、流程题
15．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠等，模拟流程如下：
(1)试剂A是___________(填序号)，试剂B的作用是___________。
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(3)流程中Mg元素必须转化成___________(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式___________。
(5)H2可作为新能源，它的优点是___________(一点即可)。
四、实验题
16．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请回答。
(1)写出图中仪器的名称：a___________。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是___________(填序号，下同)，气体收集装置是___________。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是___________。
I.若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管___________(选填“①”或“②”)通入。
II.若用C装置收集氧气，实验结束时应___________，再移去酒精灯。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的组合装置是___________。
五、科学探究题
17．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了实验探究和微观探析。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式___________。
（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
（作出猜想）猜想一：___________；
猜想二：NaOH、Na2CO3
查阅资料）1 CaCl2溶液显中性。
2 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观变化如下图所示。
（进行实验）
①操作I所得固体物质是___________(填名称)。
②滴加酚酞溶液后的现象为___________，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式___________。
（反思交流）实验室的化学药品应___________保存。
（微观探析）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是：___________和___________离子结合生成水。
六、计算题
18．兴趣小组用向表面氧化了的锌片中滴加稀硫酸的方法测定稀硫酸的质量分数，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
资料：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为___________g。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
选项
物质(括号内为杂质，且少量)
方法
A
K2CO3(K2SO4)
加入BaCl2溶液，过滤
B
NaOH溶液(Na2CO3)
加入稀硫酸
C
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量铁粉，过滤
D
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KCl
34
37
42.6
45.5
51.1
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
参考答案
1．B
【详解】
A、冰雪融化是物质状态发生改变，没有新物质，属于物理变化；
B、钻木取火涉及到燃烧，燃烧会有新物质生成，属于化学变化；
C、干冰升华是物质状态发生改变，没有新物质，属于物理变化；
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，都没有新物质，属于物理变化；
故选B。
【点睛】
化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
2．B
【详解】
A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；
B、木炭具有可燃性，可用作燃料，故B不正确；
C、氮气在常温下化学性质稳定，可用作保护气，故C正确；
D、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故D正确。故选B。
3．D
【详解】
A、步骤I中沉降、过滤，可除去难溶性固体杂质，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭，故B正确；
C、步骤Ⅲ投药品消毒，可杀菌、消毒，故C正确；
D、净化后的水一定是软水只是除去了水中的不溶物、色素、异味和微生物，没有除去水的可溶性钙、镁化合物，可能是软水也可能是硬水，故D错误。故选D。
4．B
【详解】
A、加油站空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故严禁吸烟和打电话，不符合题意；
B、高楼发生火灾，可能会损坏电路，停电，使用电梯逃走，会产生更大的危险，符合题意；
C、危险化学品应严格管理，严禁随便买卖，防止发生危险，不符合题意；
D、酒精、汽油等属于易燃易爆品，乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等，防止发生火灾，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
6．B
【详解】
A、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B、由维生素的化学式可知，维生素由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
C、维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，所以氧元素的质量分数最大，此选项错误；
D、无机物是指不含碳元素的化合物，有机物是含有碳元素的化合物，维生素C是一种有机化合物，此选项错误。
故选B。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
7．A
【详解】
A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；
D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选A。
8．D
【分析】
复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】
A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故A错误；
B、KCl中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误；
C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误；
D、KNO3含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，故D正确。
故选D。
9．D
【详解】
A、加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去碳酸钡和硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意；
D、将气体通过灼热的铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】
A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳的含量逐渐增大，不符合题意；
B、碳燃烧，消耗氧气，故氧气的含量逐渐减小，不符合题意；
C、碳燃烧：，由化学方程式可知，气体的分子总数不变，符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量和，故气体的总质量逐渐增加，不符合题意。
故选C。
11．过滤 合成 汞原子间隙增大 NaHCO3 +1 鸡蛋
【详解】
(1)口罩的防护原理与化学中的过滤相似。
(2)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚丙烯属于合成材料。
(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。微观角度看，汞柱升高的原因是，温度升高，汞原子间隙增大。
(4)化学反应前有Na、Cl、4O、C、2H，反应后（X除外）有Cl、O、H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1。
(5)常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富蛋白质的食材是鸡蛋。
12．乙 34~37 (或34＜m＜47) 25% 加溶剂 降温结晶
【详解】
（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故图中表示氯化钾溶解度曲线的是乙；
（2）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度m，由表可知，在20℃-30℃之间，氯化钾和硝酸钾有相同的溶解度，m的取值范围应是：34＜m＜47；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：；将105gKNO3的饱和溶液与115g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为： ；
（4）t℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂；
（5）甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若要从含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶。
13．金属 失去 高 弱 化学
【详解】
（1）铝带“钅”属于金属元素，最外层电子数3小于4，容易失去电子，故填：金属；失去。
（2）合金相对于纯金属，硬度更大，故填：高。
（3）铝和稀盐酸稀硫酸反应，说明活动性位于氢之前，钛不反应说明位于氢之后，可判断钛的金属活动性比铝的弱，故填：弱。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，点火后两者剧烈反应放出大量热量，生成二氧化碳、氮气和水蒸气，这一过程中能量变化的形式主要是推进剂中的化学能转化为热能和动能等；
偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、氮气和水蒸汽，该反应的化学方程式为：。
14．铁粉溶解或有气泡产生或溶液由无色变为浅绿色 NaOH或KOH (可溶性的碱即可，化学式必须书写正确) 在试管中滴加少量植物油或将胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中添加氢氧化钠溶液等等。(减少与氧气接触的方法即可) 洗涤
③⑤
【详解】
（1）实验一：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为：铁粉溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）I.X的化学式可以是：氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁；
II.白色的氢氧化亚铁不稳定，其会与氧气、水等物质反应生成红棕色的氢氧化铁。故可在试管中滴加少量植物油或将胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中添加氢氧化钠溶液等，隔绝空气；
（3）实验二中最后得到的浊液通过过滤、洗涤，得到氢氧化铁，烘焙，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，故Y为氧化铁；
（4）Y为氧化铁，Z是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；
②硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
③氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，铁元素由+2价转化为+3价，氧元素由0价转化为-2价，属于氧化还原反应；
④氢氧化铁在高温下反应生成氧化铁和水，元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
⑤氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁元素由+3价转化为0，碳元素由+2价转化为+4价，属于氧化还原反应。
故属于氧化还原反应的是①和③⑤。
15．② 除去Ca2+ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 无污染或产热量高等
【详解】
(1)①试剂A与试剂B，分别除去氯化镁、氯化钙，为了不引入杂质故选氢氧化钠和碳酸钠；
②试剂B碳酸钠作用是除去Ca2+；
(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2沉淀才能完全除去；
(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式： ；
(5)H2可作为新能源，它的优点是无污染、 热量高。
16．试管 B D ② 先将导气管移出水槽 AC(或AE、AF)
【详解】
（1）根据图中信息可知，仪器a的名称是：试管；故填：试管。
（2）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取的，碳酸钙与盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。故分别填：B；D。
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：。
I、若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管短管②通入，因为氧气的密度比水小，利用气体的压力将集气瓶中的水排出；故填：②。
II、当选用排水法收集时，要防止因液体回流炸裂试管，所以先撤导气管后熄灭酒精灯；故填：先将导气管移出水槽。
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，因此需要加热；甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，因此能用排水法和向下排空气法收集，故制取并收集甲烷可以选择的组合装置是：AC或AE或AF。故填：AC(或AE、AF)。
17．能
Na2CO3 碳酸钙 溶液B变成红色
密封 氢离子(或H+) 氢氧根离子(或OH-)
【详解】
(1)碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，全部变质生成Na2CO3；
④变质氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
⑤酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；
⑥氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
⑦为防止容易变质，实验室的化学药品应密封保存；
⑧图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
18．（1）0.2
（2）解：设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】
（1）由图可知，完全反应后，产生氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。
一、单选题
1．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列变化过程涉及化学变化的是
A．冰雪融化B．钻木取火C．干冰升华D．玻璃破碎
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
3．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤I可除去难溶性固体杂质
B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水一定是软水
4．“安全第一”是做好一切工作的试金石，是落实“以人为本”的根本措施，坚持安全第一，对生命负责。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．油站加油时，严禁吸烟和打电话
B．高楼火灾时迅速使用电梯逃生
C．危险化学药品严禁随便买卖。
D．乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品
5．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积D．点燃酒精灯
6．维生素C(C6H8O6)对人体健康有重要作用。下列关于该物质的说法正确的是
A．相对分子质量为176gB．由三种元素组成
C．碳元素的质量分数最大D．维生素C是一种无机化合物
7．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．丁的化学式为H2O
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
8．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是
A．Ca3(PO4)2B．KClC．CO(NH2)2D．KNO3
9．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．在一密闭的容器中，1.2g炭粉与6g氧气点燃后充分反应，同时用传感器测得密闭容器内各相关量与时间的对应关系，其中一种如下图所示，则X轴表示的是
A．二氧化碳的含量B．氧气的含量C．气体的分子总数D．气体的总质量
二、填空题
11．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
(1)口罩的防护原理与化学中的___________(填实验操作名称)相似。
(2)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，___________。
(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。
(5)科学膳食，增强免疫力，常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富蛋白质的食材是___________。
12．下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)图中表示KC1溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(m)，则m的取值范围是___________g。
(3)60℃时，将105gKNO3的饱和溶液与115g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。
(4)t℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________。(写出一种即可)
(5)若要从含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是___________。
13．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如上图所示，铝属于___________元素(填写“金属”、“非金属”)，在化学反应中容易___________(填写“得到”、“失去”)电子。
(2))铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。这是利用了铝合金的强度和硬度比纯铝的___________(填“高”或“低”)的性质。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸都不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___________(填写“强”、“弱”或“相同”。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，点火后两者剧烈反应放出大量热量，生成二氧化碳、氮气和水蒸汽产生巨大推动力推动火箭升空。在这一过程中能量变化的形式主要是推进剂中的___________ 能转化为热能和动能等。该反应的化学方程式为___________。
14．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料，“铁的循环”如图所示。其中，箭号的朝向表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
(1)实验一：可观察到的实验现象：___________(写一个)。
(2)实验二：在FeSO4溶液中滴加X溶液，可观察到溶液中产生白色沉淀，但又迅速变成灰绿色，最终变成红棕色。这是因为白色的氢氧化亚铁不稳定，其会与氧气、水等物质反应生成红棕色的氢氧化铁。
I.X的化学式是___________(写一个)。
II.要使实验二产生的氢氧化亚铁白色保持的时间长一些，可采取的措施___________。(写一个)
(3)实验二中最后得到的浊液通过过滤、___________和烘焙等实验操作可制得Y(红色粉末)。
(4)工业上用Y与Z反应生产铁，反应⑤的化学方程式为___________。
(5)已知在化学反应中，若有元素的化合价升高或降低，该化学反应可判定为氧化还原反应，则“铁的循环”中的五个化学反应中，属于氧化还原反应的是①和___________(填序号)。
三、流程题
15．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠等，模拟流程如下：
(1)试剂A是___________(填序号)，试剂B的作用是___________。
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(3)流程中Mg元素必须转化成___________(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式___________。
(5)H2可作为新能源，它的优点是___________(一点即可)。
四、实验题
16．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请回答。
(1)写出图中仪器的名称：a___________。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是___________(填序号，下同)，气体收集装置是___________。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是___________。
I.若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管___________(选填“①”或“②”)通入。
II.若用C装置收集氧气，实验结束时应___________，再移去酒精灯。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的组合装置是___________。
五、科学探究题
17．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了实验探究和微观探析。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式___________。
（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
（作出猜想）猜想一：___________；
猜想二：NaOH、Na2CO3
查阅资料）1 CaCl2溶液显中性。
2 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观变化如下图所示。
（进行实验）
①操作I所得固体物质是___________(填名称)。
②滴加酚酞溶液后的现象为___________，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式___________。
（反思交流）实验室的化学药品应___________保存。
（微观探析）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是：___________和___________离子结合生成水。
六、计算题
18．兴趣小组用向表面氧化了的锌片中滴加稀硫酸的方法测定稀硫酸的质量分数，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
资料：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为___________g。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
选项
物质(括号内为杂质，且少量)
方法
A
K2CO3(K2SO4)
加入BaCl2溶液，过滤
B
NaOH溶液(Na2CO3)
加入稀硫酸
C
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量铁粉，过滤
D
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KCl
34
37
42.6
45.5
51.1
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
参考答案
1．B
【详解】
A、冰雪融化是物质状态发生改变，没有新物质，属于物理变化；
B、钻木取火涉及到燃烧，燃烧会有新物质生成，属于化学变化；
C、干冰升华是物质状态发生改变，没有新物质，属于物理变化；
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，都没有新物质，属于物理变化；
故选B。
【点睛】
化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
2．B
【详解】
A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；
B、木炭具有可燃性，可用作燃料，故B不正确；
C、氮气在常温下化学性质稳定，可用作保护气，故C正确；
D、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故D正确。故选B。
3．D
【详解】
A、步骤I中沉降、过滤，可除去难溶性固体杂质，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭，故B正确；
C、步骤Ⅲ投药品消毒，可杀菌、消毒，故C正确；
D、净化后的水一定是软水只是除去了水中的不溶物、色素、异味和微生物，没有除去水的可溶性钙、镁化合物，可能是软水也可能是硬水，故D错误。故选D。
4．B
【详解】
A、加油站空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故严禁吸烟和打电话，不符合题意；
B、高楼发生火灾，可能会损坏电路，停电，使用电梯逃走，会产生更大的危险，符合题意；
C、危险化学品应严格管理，严禁随便买卖，防止发生危险，不符合题意；
D、酒精、汽油等属于易燃易爆品，乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等，防止发生火灾，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
6．B
【详解】
A、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B、由维生素的化学式可知，维生素由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
C、维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，所以氧元素的质量分数最大，此选项错误；
D、无机物是指不含碳元素的化合物，有机物是含有碳元素的化合物，维生素C是一种有机化合物，此选项错误。
故选B。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
7．A
【详解】
A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；
D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选A。
8．D
【分析】
复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】
A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故A错误；
B、KCl中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误；
C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误；
D、KNO3含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，故D正确。
故选D。
9．D
【详解】
A、加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去碳酸钡和硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意；
D、将气体通过灼热的铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】
A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳的含量逐渐增大，不符合题意；
B、碳燃烧，消耗氧气，故氧气的含量逐渐减小，不符合题意；
C、碳燃烧：，由化学方程式可知，气体的分子总数不变，符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量和，故气体的总质量逐渐增加，不符合题意。
故选C。
11．过滤 合成 汞原子间隙增大 NaHCO3 +1 鸡蛋
【详解】
(1)口罩的防护原理与化学中的过滤相似。
(2)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚丙烯属于合成材料。
(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。微观角度看，汞柱升高的原因是，温度升高，汞原子间隙增大。
(4)化学反应前有Na、Cl、4O、C、2H，反应后（X除外）有Cl、O、H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1。
(5)常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富蛋白质的食材是鸡蛋。
12．乙 34~37 (或34＜m＜47) 25% 加溶剂 降温结晶
【详解】
（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故图中表示氯化钾溶解度曲线的是乙；
（2）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度m，由表可知，在20℃-30℃之间，氯化钾和硝酸钾有相同的溶解度，m的取值范围应是：34＜m＜47；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：；将105gKNO3的饱和溶液与115g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为： ；
（4）t℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂；
（5）甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若要从含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶。
13．金属 失去 高 弱 化学
【详解】
（1）铝带“钅”属于金属元素，最外层电子数3小于4，容易失去电子，故填：金属；失去。
（2）合金相对于纯金属，硬度更大，故填：高。
（3）铝和稀盐酸稀硫酸反应，说明活动性位于氢之前，钛不反应说明位于氢之后，可判断钛的金属活动性比铝的弱，故填：弱。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，点火后两者剧烈反应放出大量热量，生成二氧化碳、氮气和水蒸气，这一过程中能量变化的形式主要是推进剂中的化学能转化为热能和动能等；
偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、氮气和水蒸汽，该反应的化学方程式为：。
14．铁粉溶解或有气泡产生或溶液由无色变为浅绿色 NaOH或KOH (可溶性的碱即可，化学式必须书写正确) 在试管中滴加少量植物油或将胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中添加氢氧化钠溶液等等。(减少与氧气接触的方法即可) 洗涤
③⑤
【详解】
（1）实验一：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为：铁粉溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）I.X的化学式可以是：氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁；
II.白色的氢氧化亚铁不稳定，其会与氧气、水等物质反应生成红棕色的氢氧化铁。故可在试管中滴加少量植物油或将胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中添加氢氧化钠溶液等，隔绝空气；
（3）实验二中最后得到的浊液通过过滤、洗涤，得到氢氧化铁，烘焙，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，故Y为氧化铁；
（4）Y为氧化铁，Z是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；
②硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
③氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，铁元素由+2价转化为+3价，氧元素由0价转化为-2价，属于氧化还原反应；
④氢氧化铁在高温下反应生成氧化铁和水，元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
⑤氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁元素由+3价转化为0，碳元素由+2价转化为+4价，属于氧化还原反应。
故属于氧化还原反应的是①和③⑤。
15．② 除去Ca2+ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 无污染或产热量高等
【详解】
(1)①试剂A与试剂B，分别除去氯化镁、氯化钙，为了不引入杂质故选氢氧化钠和碳酸钠；
②试剂B碳酸钠作用是除去Ca2+；
(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2沉淀才能完全除去；
(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式： ；
(5)H2可作为新能源，它的优点是无污染、 热量高。
16．试管 B D ② 先将导气管移出水槽 AC(或AE、AF)
【详解】
（1）根据图中信息可知，仪器a的名称是：试管；故填：试管。
（2）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取的，碳酸钙与盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。故分别填：B；D。
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：。
I、若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管短管②通入，因为氧气的密度比水小，利用气体的压力将集气瓶中的水排出；故填：②。
II、当选用排水法收集时，要防止因液体回流炸裂试管，所以先撤导气管后熄灭酒精灯；故填：先将导气管移出水槽。
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，因此需要加热；甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，因此能用排水法和向下排空气法收集，故制取并收集甲烷可以选择的组合装置是：AC或AE或AF。故填：AC(或AE、AF)。
17．能
Na2CO3 碳酸钙 溶液B变成红色
密封 氢离子(或H+) 氢氧根离子(或OH-)
【详解】
(1)碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，全部变质生成Na2CO3；
④变质氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
⑤酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；
⑥氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
⑦为防止容易变质，实验室的化学药品应密封保存；
⑧图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
18．（1）0.2
（2）解：设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】
（1）由图可知，完全反应后，产生氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。
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