2021年河南省洛阳市汝阳县中考化学一模试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省洛阳市汝阳县中考化学一模试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，简答题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省洛阳市汝阳县中考化学一模试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是
A．过滤 B．升华 C．蒸馏 D．燃烧
2．下列物质排放到空气中，不会产生温室效应的是
A．CH4 B．CO2 C．O3 D．N2
3．发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）
A． 侯德榜 B． 拉瓦锡
C． 门捷列夫 D． 张青莲
4．下列食物中富含蛋白质的是
A．白菜 B．面筋 C．大葱 D．胡萝卜
5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．石墨和金刚石 B．氨气和水
C．汞和氯化钠 D．干冰和碳酸钙
6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是

A．该反应中元素的化合价没有变化
B．该反应属于置换反应
C．图中的两种生成物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
7．下列有关化学实验的说法中不正确的是
A．用双氧水制O2时，在反应容器中加入二氧化锰以加快化学反应
B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应预先放少量水或细沙
C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D．用H2还原氧化铜时，实际用到的H2比用化学反应方程式计算的结果多
8．学习和研究化学常用分类法。下列分类中正确的是
A．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C．混合物：煤、蛋白质、冰水共存物
D．合成材料：棉花、塑料、玻璃钢
9．下列各组物质能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．铁和硫酸铜溶液
B．碳酸钙和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
10．硝酸铵受热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有
A．N2 B．SO2 C．H2O D．NO2
11．如图为某元素的粒子结构示意图。下列说法正确的是

A．该元素一定位于第二周期
B．该元素的相对原子质量为m
C．若m＝8，x一定为6
D．若该粒子为阴离子，则m﹣2＜x一定成立
12．下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是
A．NaOH、CaCO3、NaCl三种固体（水）
B．CO2、O2、空气三种气体（燃着的木条）
C．铜粉、铁粉、木炭粉三种黑色固体（稀硫酸）
D．CuSO4、NaNO3、K2CO3三种溶液（澄清石灰水）
13．如图是将80g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t1℃时该物质的溶解度是60g
B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的为C点处的溶液
C．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g
D．A、B两点均为该温度下的饱和溶液
14．将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．15.0g B．12.0g C．8.8g D．16.5g

二、填空题
15．如图是元素周期表的一部分。氮原子的质子数为_____；硫元素的相对原子质量为_____；氧元素和硫元素的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。

16．从H、C、O、Na中选取相关元素，用化学用语填空。空气的成分中可用作助燃剂的物质是_____（填化学式，下同）；可用于制作发酵粉的盐是_____。
17．如图是甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（t）的曲线图。t1℃甲和乙两种物质的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）；t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为_____（填“＜”或“＞”）；25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是_____℃。

18．服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症。该反应化学方程式为_____；Al与NaOH和H2O溶液反应生成了H2和NaAlO2，该反应的化学方程式为_____。
19．如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈_____（填“酸”或“碱”）性；再打开止水夹，几秒钟后观察到_____；说明_____（用分子的知识解释）。

20．科学家发现通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图。

（1）请写出物质Y中氮、氢元素的质量比_____。
（2）写出该反应的化学方程式_____。
21．某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行分析。分别取5mL H2O2进行实验，测定产生4mL O2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度/℃
MnO2粉末用量/g
反应时间/s
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3
④
15
20
0.1
1
a.若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是_____。（填实验序号）
b.对比实验③④可得到的实验结论是什么？_____。
c.写出该反应的化学反应方程式：_____。

三、推断题
22．如图是铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质之间的关系。D的溶液显蓝色；则A的化学式为_____；A和B反应的基本反应类型为_____；C﹣E反应的化学方程式为_____。


四、实验题
23．如图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）用KMnO4制取O2时应选用的发生装置是_____（填字母序号）。
（2）写出用B装置制取CO2的化学方程式_____。

（3）若用图2所示装置收集CO2，a为进出口，请将图中的玻璃导管补画完整_____。
24．NaOH是化学实验中常用的试剂．

（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，上边图像合理的是__（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．______________
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．______（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

五、简答题
25．将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）写出一定发生的反应方程式_______
（2）若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子是什么？滤渣中一定含有的金属单质是什么？_______

六、流程题
26．平顶山市叶县境内蕴藏有特大型优质盐矿﹣﹣叶县盐田。由其晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。如图是除去粗盐中可溶性杂质的实验流程

（1）滤液甲中含有的阴离子是_____。
（2）实验中加入的过量稀盐酸是否影响得到的精盐的纯度，为什么？_____。
（3）操作⑦中玻璃棒的作用_____。
（4）请写出上述操作过程中有不溶于酸的白色沉淀生成的化学方程式_____。

七、计算题
27．已知：过氧化钠（Na2O2）与水反应可以生成氢氧化钠和氧气。7.8g过氧化钠与足量的水反应，反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。


参考答案
1．D
【详解】
A、过滤只是除去不溶性杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、蒸馏是由液态变为气态，再冷却的过程，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、燃烧通常指的是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．D
【详解】
导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等；在空气的成分中，氮气不会产生温室效应。
故选D。
3．A
【详解】
发明了“联合制碱法”的科学家是我国科学家侯德榜。故选A。
4．B
【详解】

A、白菜中所含的主要营养素是维生素，此选项不符合题意；
B、面筋的主要成分是蛋白质， 此选项符合题意；
C、大葱中所含的主要营养素是维生素，此选项不符合题意；
D、胡萝卜中主要含有的营养素是维生素，此选项不符合题意。
故选B。


5．B
【详解】
A、石墨和金刚石属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，此选项不符合题意；
B、氨气和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、水分子构成的，此选项符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，此选项不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，此选项不符合题意。
故选B。
6．B
【分析】
由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；
【详解】
A、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，此选项错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确；
C、由化学方程式可知，图中的两种生成物一种是水，属于氧化物，另一种是氢气，属于单质，此选项错误；
D、由微粒的变化可知，该反应所得生成物的质量比为28：2＝14：1．此选项错误。
故选B。
7．C
【详解】
A、用双氧水制O2时，在反应容器中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快化学反应，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、用H2还原氧化铜时，将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热，以防止发生爆炸；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；实际用到的H2比用化学反应方程式计算的结果多，故选项说法正确。
故选：C。
8．B
【详解】
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，均属于复合肥，此选项错误；
B、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物，此选项正确；
C、煤、蛋白质均属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，此选项错误；
D、棉花属于天然材料；塑料属于合成材料；玻璃钢属于复合材料，此选项错误。
故选：B。
9．B
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，每56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，。每100份的碳酸钙置换出 44份的二氧化碳，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故B正确；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液相互交换成分，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，反应生成了固体，溶液质量减少，故C错误；
D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选B。
10．B
【详解】
化学反应前后元素种类质量不变；反应物中含有氮元素、氢元素、氧元素，不含有硫元素，可能生成氮气、水、二氧化氮，不能生成二氧化硫。
故选B。
11．D
【详解】
A、从元素粒子的结构示意图分析，该结构示意图既可以是原子结构示意图也可以是离子结构示意图，若是原子结构示意图核外有两个电子层，该元素位于元素周期表第二周期，若是阳离子离子结构示意图则是有原子失电子而来，原子核外就有三个电子层，该元素位于元素周期表第三周期，故选项错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，无法获得相对原子质量，故选项错误；
C、从元素粒子的结构示意图分析，该结构示意图既可以是原子结构示意图也可以是离子结构示意图，若是原子结构示意图，若m＝8，则x＝6，若是离子离子结构示意图则x＝8，达到稳定结构，故选项错误；
D、若该粒子为阴离子，核内质子数＜核外电子数，即m＜x+2，移项得m﹣2＜x，故选项正确。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是解题的关键。
12．C
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、氢氧化钠易溶于水，气人溶于水放热，使溶液的温度升高；氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项不符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项不符合题意；
C、铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，铜粉、木炭粉均不能与稀硫酸反应，不能鉴别，故选项符合题意；
D、澄清石灰水能与CuSO4反应反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与NaNO3不反应，与K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，能一次性鉴别出来，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．C
【详解】
A、t1℃时该物质在50g水中最多溶解30g溶质，则100g水中最多溶解60g，所以t1℃时该物质的溶解度是60g，此选项正确；
B、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，再升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，此选项正确；
C、t2℃时，加水的质量为200g，所得溶液的溶质质量分数为：＝24.2%，此选项错误；
D、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，此选项正确。
故选C。
14．B
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
设所得溶液中溶质的质量为x



故选B。
15．7 32.06 相似
【详解】
①根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数可知，则氮原子的质子数为7；
②根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06；
③同一族的元素化学性质相似，氧元素和硫元素位于同一族，它们的化学性质相似。
16．O2 NaHCO3
【详解】
H、C、O、Na中选取相关元素，空气中可用作助燃剂的物质是氧气，化学式为O2；可用于制作发酵粉的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；故填：O2；NaHCO3。
17．相等 甲＜乙 t1
【详解】
t1℃甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，因为饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则t1℃甲和乙两种物质的溶解度相等。
t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙，则t2℃时，甲的溶解度应大于乙，所以t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为甲＜乙。
25g乙物质完全溶于100g水中，溶质质量分数为＝20%，则所需的最低温度是t1℃。
故答案为：相等；甲＜乙；t1。
18．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】
稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O， Al与NaOH溶液反应生成了H2和NaAlO2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
19．碱 B试管中白色棉花变红 氨分子在不断运动
【详解】
无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子是不断运动的。
故答案为：碱；B试管中白色棉花变红；氨分子在不断运动。
20．14：3

【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：。
【详解】
（1）由分子的模型图可知，物质Y为氨气，化学式是NH3，氨气中氮、氢元素的质量比14：（1×3）＝14：3；
（2）由上述分析可知，该反应的方程式是：。
21．①② 其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快 2H2O2＝2H2O+O2↑或
【详解】
a. 设计对比实验时要掌握其原理和区别，除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的。若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则两个实验的温度不相同，其它条件都相同，故应做的实验是①②。
故填：①②。
b.对比实验③④可得到的实验结论是其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
故填：其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
c.过氧化氢分解生成水和氧气，利用二氧化锰作催化剂时，能够加快反应速率，该反应的化学反应方程式：2H2O2＝2H2O+O2↑或 。
故填：2H2O2＝2H2O+O2↑或 。
【点睛】
设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的，是正确解答本题的关键。
22．Fe 置换反应 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
【分析】
铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质中，D的溶液显蓝色，则D是硫酸铜；由于氢氧化钠能与其中盐酸、硫酸铜、氯化镁三种物质反应，因此E是氢氧化钠；氯化镁只与氢氧化钠反应，C是氯化镁，B是盐酸；铁和盐酸、硫酸铜反应，因此A是铁；带入验证符合题意。
【详解】
根据以上分析可知：
A是铁，化学式为Fe；
A和B的反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；
C、E的反应是氢氧化钠和氯化镁的反应生成了氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式是：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓。
23．A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
（1）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A；
（2）装置B属于固液常温型发生装置，适合实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，用图2中装置收集，应该短进长出，补充完整后如图所示：。
24．乙 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
【详解】
（1）稀盐酸显酸性，pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图像合理的是乙．
故填：乙．
（2）原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（3）实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
25．Zn+2AgNO3 = 2Ag+ Zn(NO3)2 Zn2+ 、Mg2+ Ag
【分析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性为：Zn> Cu>Ag，金属的活动性越强越先反应，将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后剩余的锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，即一定能发生的反应是锌和硝酸银的反应，方程式为：Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2 ，锌不能与硝酸镁反应，溶液中始终有硝酸镁；充分反应后过滤，滤渣中一定有金属银，滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁，所以滤液中一定有的金属阳离子为Zn2+ 、Mg2+。
26．Cl﹣、、OH﹣ 不影响；盐酸具有挥发性，蒸发时盐酸会完全挥发 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅

【分析】
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【详解】
（1）根据图中信息，过量的氢氧化钠溶液能与 MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则滤液甲中含有硫酸钠、氯化钙、氯化钠、氢氧化钠，含有的阴离子是Cl﹣、、OH﹣；故填：Cl﹣、 、OH﹣。
（2）实验中加入的过量稀盐酸不会影响得到的精盐的纯度，因为盐酸具有挥发性，蒸发时盐酸会完全挥发，故填：不影响；盐酸具有挥发性，蒸发时盐酸会完全挥发。
（3）操作⑦是蒸发操作，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（4）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，有不溶于酸的白色沉淀硫酸钡生成，反应的化学方程式为，故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
27．解：设生成氢氧化钠的质量为x

x＝8.0g

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】
见答案。