化学-2021年高考高三5月全国大联考考后（强化卷山东卷）含答案解析

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2021年高三5月大联考考后强化卷（山东卷）
化 学
本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是
A．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
B．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
C．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙
D．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L HF含有的分子数为0.5NA
B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA
C．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
3．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
A．时失去3d和4s轨道电子
B．Se原子核外有3个未成对电子
C．的空间构型为正四面体形
D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
4．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去SO2中的少量HCl
证明乙炔可使溴水褪色
制取并收集少量Cl2
灼烧Na2CO3·10H2O
5．某有机物的结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：
B．第一电离能：
C．的含氧酸酸性均强于碳酸
D．Y的简单氢化物的沸点低于X的简单氢化物的沸点
6．靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是

A．分子式为C16H10O2N2
B．苯环上的一氯取代产物只有4种
C．所有碳原子不可能共平面
D．1 mol该物质最多能与9 mol H2反应
7．近年来，甲醇与CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)备受关注，一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成
B．上述过程包括吸附和脱附，其中4属于脱附
C．催化剂的使用可以降低活化能，改变该反应的反应热
D．合成DMC的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O
8．利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备 KMnO4的实验装置如图所示。已知K2MnO4溶液为墨绿色。

实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为75～85℃时，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25 min。
下列说法错误的是
A．采用水浴加热及流量控制器可使 Cl2平稳产生
B．装置 A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中的HCl
C．装置 B 中出现紫红色即说明有 KMnO4生成
D．该实验制得 3.16 g KMnO4时，理论上消耗标准状况下 448 mL的 Cl2
9．微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a电极为电池负极 B．b极反应式为Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+
C．每处理1 mol ，a电极上会生成1.5 mol CO2 D．反应完毕后溶液的pH会升高
10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如下：

下列说法错误的是
A．NaClO2中Cl的化合价为+3
B．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为
C．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．NaClO2的“有效氯含量”为1.57 g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
CO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀
非金属性：C＜Si
B
取5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
KI与FeCl3的反应存在一定的限度
C
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
12．中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是

A．所有碳原子均可能共平面 B．与足量H2加成的产物中含有7个手性碳原子
C．1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH D．能发生酯化、加成、消去、还原反应
13．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是

A．电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极b
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C．正极的电极反应式为
D．当电极b产生103 g沉淀时，电极a产生14.4 L(标准状况下)气体
14．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

A．该历程中发生极性键和非极性键的断裂
B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV
C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体
D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量
15．向20 mL 0.1 mol·L−1H3AsO4水溶液中滴加0.1 mol·L−1的NaOH溶液，溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A．H3AsO4的电离平衡常数为Kal=2.2
B．pH=7时，c(Na+)=3c()+3c()
C．当消耗20.00 mL NaOH溶液时：c(Na+)>c()>c()>c(H3AsO4)
D．>
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硫锰净化废渣中Mn、Co和Ni主要以硫化物形式存在，还含有少量SiO2，采用如图工艺流程回收废渣中锰、钴、镍。

①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Co2+
Ni2+
开始沉淀pH
6.3
1.5
8.1
7.1
6.9
完全沉淀pH
8.3
2.8
10.1
9.15
8.9
②P204、P507为有机萃取剂。
回答下列问题：
（1）硫锰净化废渣预先粉碎的目的是__________________________________________。
（2）“除杂1”溶液的pH范围应调节为_______~6之间，“滤渣1”的主要成分是_______。
（3）“除杂2”中加入MnF2的目的是使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，将会导致Ca2+沉淀不完全，其原因是________________________[Ksp(CaF2)=5.3×10−9，Ka(HF)=6.3×10−4]。
（4）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的化学方程式_______________________________。
（5）“操作IV”的具体实验操作有________________________、过滤、洗涤、干燥得到CoSO4·nH2O样品，采用热重分析法测定该样品中所含结晶水数，将样品加热到95 ℃时失掉1个结晶水，失重6.4%。则该CoSO4·nH2O样品的化学式为________________________。
17．（12分）由Mg、C、Ni组成的三元合金系统具有超导电性。回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为_____________________。
（2）对羟基苯甲酸()具有防腐、防霉和杀菌等作用，其中C原子的杂化轨道类型为____，1 mol对羟基苯甲酸中键数目为_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）对羟基苯甲酸()沸点比邻羟基苯甲酸()_________(填“高”“低”或“相等”)，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量是1∶3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。

①该新型超导材料的化学式为_______。
②已知晶胞参数a=0.3812 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，Mg的C配位数为_______，该晶胞密度为_______ g·cm−3 (列出计算式即可)。
18．（12分）控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
（1）高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =a kJ⋅mol−1
②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ⋅mol−1
③C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) ΔH =+172.5 kJ⋅mol−1
则a=__________。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO2，则达到新平衡后CO的体积分数_________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率____________。
（2）炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：CaCO3CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t1时刻向平衡体系中充入1 mol CO2，t2时刻反应重新达到平衡，画出t1时刻后的正逆反应速率随时间变化的图像。

（3）CH4与CO2反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p1____p2(填“>”或“