山东省滨州市2021届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题+答案解析

试卷类型：A

山东省滨州市2021届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题  2021. 5

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ti 48  V 51

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带2千克样本成功返回地球，实现了中国探月工程“绕一落一回”三步走的完美收官。 下列说法错误的是

A.制造探测器中的瞄准镜时，使用的光导纤维主要成分是SiO2

B.发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量

C.留在月球上的国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料

D.样本中含有珍贵的He，3He与4He基态原子的价电子排布不同

2.实验室中下列做法正确的是

A.容量瓶水洗后，要放在烘箱中烘干

B.蒸馏实验过程中，向沸腾的液体中补加沸石

C.实验室钠着火，可用泡沫灭火器灭火

D.用3%过氧化氢消毒液清洗伤口

3.下列说法错误的是

A.水汽化和水分解的变化过程中，共价键都被破坏

B. CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2

C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法

4.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构如下图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A.该分子为手性分子

B.所有碳原子均可共平面

C.相对分子质量小70的同系物，其结构有4种

D.可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

5.有机物1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇和下列装置制备1-溴丁烷。

下列说法错误的是

A.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1-丁醇的转化率等

B.气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气

C.分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质

D.图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出

6.近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是

A.1个N2分子反应生成2个NH3分子

B.反应过程涉及N2的电化学还原

C.反应在碱性条件下进行的程度更大

D.反应机理的每一步均有σ键形成

7.科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现发电、环保二位一体化结合的装置如下。

当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中K+向X极移动，Cl-向Y极移动

B.电路中流过3.75 mol电子时，产生N2的体积为22.4 L(标准状况)

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25°C时，0.1 mol/Le的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.沸点：a＞c

B.元素的非金属性：X＞W.

C. f中阴离子的空间构型为三角锥形

D.简单阴离子的还原性：Y＞W

9.分子筛硅酸钛(TS-1)加H2O2氧化是近年来发展迅速的新工艺,其特点是反应条件温和，氧源安全易得，选择性高，副反应少，过程清洁。

下列说法错误的是

A.反应①为氧化还原反应

B.反应②中N原子杂化类型发生改变

C.反应③中TS-1为催化剂

D.为加快反应④速率，可采取高温

10.用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。

己知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2 (有机液)2In(HA2)3(有机液) +3H2SO4

II.“反萃”反应：In(HA2)3 (有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+ HInCl4

下列说法正确的是

A.“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸率

B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同

C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高钢的反萃取率

D.“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

下列说法错误的是

A.对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

B.对比实验②、③可知,酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C.为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

D.实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

12.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法错误的是

A. X极右侧的离子交换膜能有效阻止H+、Na+通过

B.将X极区的Na2SO4替换为C。H,O,Na,可以提高维生素C的产率

C. a离子是OH-，b离子是H+

D.阴极区附近pH增大

13.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A.该历程中活化能为1. 68×10-24eV

B. M2为C2H2与HgCl2形成的中间体

C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离

D.该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g) △H=- 2.24×10-24eV·mol-1

14.高分子修饰是指对高聚物进行处理,接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下：

下列说法正确的是

A.a分子存在顺反异构

B.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应

C.1 mol高分子b最多可与2 mol NaOH反应

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的好

15.室温下，向两份浓度均为0. L mol /L HX溶液中分别滴加0.1 mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0. mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x= -lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列说法正确的是

A.HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B.a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0. 10 mol/L

C.溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D.e点溶液中：c(Na+ )＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素,其部分电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)

(1)M元素位于元素周期表的________区。

(2)基态Ti3+中未成对电子数有___个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为__________。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，催化实例如图所示。化合物甲中采取sp2杂化的碳原子数为_____；化合物乙中采取sp3杂化的原子对应的元素,电负性由大到小的顺序为____________。

(4)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。

①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是_____。

②配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H-N-H键角_______(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是__________。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个。

17.(12分)为缓解新能源产业带来的用锂压力，某公司设计了从某含锂的电解铝废渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制备碳酸锂及合成冰晶石(Na3AIF6)的生产工艺。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时AIF3发生反应的化学方程式为____________，能提高“酸浸”时反应速率的方法有______ (任写一条)。

(2)“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化如下表,当碳酸钠浓度为_____mol/L时脱铝效果最好,且锂的损失相对较小。随着溶液中碳酸钠浓度的增大,溶液中Al质量浓度增大的原因是______。

(3)“苛化反应”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+ (aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全________________。

[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10 -4，Ksp(CaCO3)=2.5×10 -9]

(4)“合成”冰晶石的化学方程式为_____________。

18. (12分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料合成该晶体的流程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

回答下列问题：

(1)步骤i中N2H4·2HCl属于________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)步骤ii可在下图装置中进行。

①B装置盛装的试剂是____________(填名称)。

②实验时，先关闭K2，打开K，当观察到__________(填实验现象)时，再关闭K，打开K2。

③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____ (填离子符号)。

(3)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

滴定反应为：+Fe2++2H+=+Fe3++H2O

①滴定时，可选用几滴___(填化学式)溶液作指示剂。

②粗产品中钒的质量分数为______%。

③结合上述实验步骤，分析选择“尿素溶液”的原因是__________。

19.(12分)工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l) +NH2CONH2(l) △H=_____kJ/mol。

(2)在不同温度下，反应中NH3的转化率与时间的关系如下。

①温度T1_______T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_____________。

②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内NH3转化率的措施有________(填序号)。

a.增大CO2的浓度

b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)

c.通入惰性气体

d.升高温度

(3)在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L= ]、初始水碳比[w=]关系如下：

①曲线A、B中，____(填“A”或“B")的w较小。

②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是___________。

③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)。195℃时，2NH3(l)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(l)的 Kx的值为____________。

20.(12分)有机物I是制备血脂调节药物的中间体,其合成路线如图所示。

已知：

②H为五元环酮，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为1：2：3

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，写出F中所含官能团的名称__________。

(2)D→E的反应条件为___________，B→C的反应类型为__________。

(3)写出E→F的反应方程式_____________。

(4)M为H的同分异构体，写出满足下列条件M的结构简式_________。

①与H官能团相同

②分子中含有六元碳环

③分子中含有四种化学环境的氢

(5)已知：①Robinson增环反应是制备六元并环化合物的有效途径,反应过程如下：

②碱可以改变碳碳双键的位置，如

根据以上信息，请以H、、为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)。

高三化学试题参考答案 2021. 5.

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.D   2.D   3.A   4.B   5.D   6.C   7.B   8.B   9.D  10.C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.C   12. AB   13.C   14. AD   15. CD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分，除标注外，每空1分)

(1)s 

(2)1  4d25s2 

(3)7  O＞N＞C

(4)①6 ②较大  H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对N- H成键电子对的排斥力减小，N- H键之间的键角增大(2分)

(5)(2分)   12

17. (12分，每空2分)

(1)2AIF3+3H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+6HF↑

将电解铝废渣粉碎或对反应物进行搅拌或加热(写增大硫酸浓度，不得分)

(2)3  溶液中Na2CO3浓度增大，pH增大，可使Al(OH)3转化成[ AI(OH)4]-

(3)该反应的K=3.5×105>1.0× 105，该反应能进行完全

(4)12HF+3Na2SO4+2Al(OH)3=2NaAIF6+3H2SO4+6H2O

18. (12分，除标注外，每空1分)

(1)正盐(2分)

V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑ +3H2O(2分)

(2)①饱和碳酸氢钠溶液

②D装置中出现白色浑浊

③Cl-

(3)DK:[Fe(CN)。]

②5.1y/w(2分)

③能除去过量的NaNO2，尿素不与发生化学反应(2分)

19. (12分，除标注外，每空2分)

(1)-93.7

(2)①＜(1分)

图中T2的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高(其他合理描述，均可得分)(1分)  ②ad

(3)①A  ②2NH3+CO2 =NH2COONH4是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动  ③3.25

20. (12分，除标注外，每空1分)

(1) (2分)  酯基

(2)酸性KMnO4溶液还原反应

(3) +2CH3CH2OH +2H2O(2分)

(4) (2分)

(5) (3分)