2021年山东省淄博市博山区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年山东省淄博市博山区中考一模化学试题（word版含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2020年9月22日，在第75届联合国大会上，习近平主席向国际社会做出庄严承诺，中国力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。这里的“碳”是指
A．碳元素B．碳单质C．碳酸盐D．二氧化碳
2．用分子的观点对下列常见的现象解释，错误的是
A．煤油温度计示数变大—分子变大B．瓜果飘香—分子不停的运动
C．石油变布料—分子发生变化D．受热气球爆炸—分子间隔变大
3．安全第一，生命至上，下列做法不合理的是
A．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
B．霉变的花生经洗净后也不能食用
C．不能用SO2熏蒸馒头达到漂白的目的
D．稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
4．神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡三千年，一醒惊天下！”，以下说法中不正确的是
A．青铜是人类最早使用的合金
B．三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定
C．青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点高、硬度小
D．“青铜病”反应复杂，其中一个反应：“氯化亚铜 + 水 → 氧化亚铜+ 氯化氢”属复分解反应
5．分类是化学学习的重要方法和思想，下列分类正确的是
A．氧化物：水 一氧化碳 干冰B．纯净物：冰 盐酸 液氧
C．碱：苛性钠 熟石灰 纯碱D．有机物：甲烷 乙醇 小苏打
6．可以作为溶剂的
A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
7．蔗糖是生活中的重要碳水化合物，下列关于蔗糖(C12H22O11)的说法正确的是
A．1个蔗糖分子由12各碳原子和11个水分子构成B．蔗糖中氢元素的质量分数最小
C．碘水遇蔗糖变蓝色D．蔗糖属于高分子化合物
8．以下实验方案设计中，能够达到实验目的是
A．除去CO2中混有的少量水分：通过干燥剂碱石灰(NaOH和CaO混合物)
B．检验Na2CO3中是否混有NaOH：滴加无色酚酞试液，观察现象
C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，轻触试管外壁
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
9．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+X+2H2O放热，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是
A．常温下，X为固体B．该反应不是复分解反应
C．反应前后没有化合价变化D．石油是再生能源
10．下列叙述不正确的是
A．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血B．食物中的淀粉不能直接被人体吸收
C．可用稀盐酸除去铁锈D．可用苛性钠改良酸性土壤
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．无色酚酞试液遇碱变红色，使无色酚酞试液变红的一定是碱
B．单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的肯定是单质
C．因为稀释后的溶液浓度减小，所以润湿后的pH试纸测定结果一定偏小
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．工业上制取硝酸的一个重要反应的微观过程如图所示，下列关于该反应的说法正确的是
A．参加该反应的所有元素化合价都发生了变化B．反应前后，氮原子个数减少
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为5： 4D．两种产物的质量丙大于丁
14．现将一定量的Mg投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法中正确的有
A．反应后的溶液质量可能减轻
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定只含有Mg(NO3)2
C．若该滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu
D．若取滤渣加入稀硫酸，有气泡产生，则溶液中溶质成分有3种情况
15．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，加入Z的溶液有气泡冒出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Y、Z、XD．Z、Y、X
二、填空题
16．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题为“Valuing Water”(珍惜水、爱护水)，3月22—28日是第三十四届“中国水周”。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。某化学兴趣小组对孝妇河的水质状况进行了相关调查研究。
(1)取回水样，静止后过滤，实验室过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒应该靠在___________。
(2)过滤后的水加入活性炭，利用其___________性除去水中的颜色和气味，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)将水用直流电源电解一段时间以后，正负两极产生的气体体积(同温同压下)比为___________。
17．化学就在我们身边，化学与生活息息相关。下表为某食品包装袋的部分说明：
请回答下列问题：
(1)在饼干的配料中，除白砂糖外，含有糖类物质的还有___________。
(2)配料中在人体内能够转化为氨基酸的是___________。
(3)配料中的一种在医疗上可治疗胃酸过多，该物质与胃酸反应的化学方程式为___________。
18．2020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。潜水器载人舱球壳由我国自主发明的Ti62A钛合金新材料制造。
(1)钛元素摘自元素周期表的图示为如图，则钛的原子序数为___________。
(2)Ti-62A合金中还含有铝、锡、锆、钼、硅等元素，其中在地壳中含量最高的元素的符号是___________。
(3)加热的50%硫酸可与钛发生置换反应生成+3价盐，该反应的化学方程式___________。
(4)以下方案中能够证明铝比锡金属活动性强的是___________。
a取相同质量的两种金属分别与足量稀硫酸反应，铝生成的气体多
b相同温度下，取大小和形状相同的两种金属分别与相同浓度稀硫酸反应，铝反应更剧烈
c铝的密度小于锡的密度
d铝能将锡从其盐溶液中置换出来
19．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图示回答问题：
(1)t1℃时，N点表示___________的溶液处于不饱和状态。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液质量分数由大到小的顺序是___________。
(3)t3℃时，50gA加入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为___________(结果保留到0.1%)。
三、实验题
20．如图为实验室常用装置，请完成以下问题：
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________，加入双氧水的量至少___________。
(3)已知氯化铵和熟石灰固体混合共热，可制取氨气(化学式NH3；常温常压下，1体积水溶解700体积氨气 )。用该法制NH3时，应选择的发生装置是___________(填字母)，收集装置是___________(填字母)。
(4)已知NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O能使无色酚酞试液变红，则收集NH3验满时，可以将___________试纸放在瓶口，根据相应现象得出结论。
21．某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装罝(省略夹持仪器，盛装Ca(OH)2溶液的仪器为U型管)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
(实验步骤)
①制备并收集二氧化碳。
②将足量的氢氧化钠浓溶液入分液漏斗中。
③打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。
④待充分反应后，打开止水夹K2
(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式___________。
(2)氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后的化学反应方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)复分解反应，广口瓶内的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)整个实验过程中，观察到注射器中的液体___________。U型管中的液体___________，广口瓶中的现象为___________。
四、计算题
22．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均相同)：
请回答下列问题：
(1)___________同学取用的稀硫酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是___________。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)
规格
180g
保持期
10个月
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
参考答案
1．D
【详解】
碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式抵消企业、个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，以实现二氧化碳的“零排放”；所以，这里的“碳”是指二氧化碳。
故选D。
2．A
【详解】
A、煤油温度计利用热胀冷缩的原理，温度计示数变大是分子间的间隙变大，而不是分子变大，分子大小不会发生改变，此选项错误；
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，此选项正确；
C、布料是合成纤维，是由石油成分裂解，然后加成得到的聚合物，石油和布料属于不同物质，其分子组成也不同，此选项正确；
D、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随着温度的升高而变大，此选项正确。
故选A。
3．D
【详解】
A、着火时，燃烧产生的有害气体和烟尘受热，密度变小，上升，遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，选项正确；
B、霉变的食品中有有害物质黄曲霉素，霉变的花生经洗净后不能消除其毒性，也不能食用，选项正确；
C、不能用SO2熏蒸馒头达到漂白的目的，因二氧化硫是有毒性气体，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸及转化成的硫酸都是对人有害的物质，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，选项错误。
故选D。
4．C
【详解】
A、铜是金属活动性较弱的金属，比较容易冶炼，青铜是人类最早使用的合金，选项正确；
B、三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定，选项正确；
C、青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点低、硬度大，选项错误；
D、“青铜病”反应复杂，其中一个反应：“氯化亚铜 + 水 → 氧化亚铜+ 氯化氢”，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属复分解反应，选项正确。
故选C。
5．A
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。水、一氧化碳、干冰（固态的二氧化碳）均属于氧化物，故选项正确；
B、纯净物是由一种物质组成，冰（固态的水）、液氧（液态的氧气）为纯净物，盐酸主要成分是氯化氢和水，属于混合物，故选项错误；
C、苛性钠（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）为碱，纯碱（碳酸钠）为盐，故选项错误；
D、甲烷、乙醇均为含碳的化合物，为有机物；小苏打是碳酸氢钠，虽然含有碳元素，但是表现无机物的性质，不是有机物，故选项错误。故选A。
6．D
【详解】
溶液是均一、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，气体、液体、固体都可以做溶剂，比如混有有毒气体的空气中的空气、氯化钠溶液中的水、有色玻璃中的玻璃。故选D。
7．B
【详解】
A、分子是由原子构成的，分子中不存在分子，不符合题意；
B、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，则蔗糖中氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、淀粉遇碘水会变蓝色，遇蔗糖不变色，不符合题意；
D、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342．而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能通过干燥剂碱石灰(NaOH和CaO混合物)除去CO2中混有的少量水分，A错误。
B、碳酸钠和氢氧化钠都能使无色酚酞试液变红色，滴加无色酚酞试液，观察现象不能区分碳酸钠和氢氧化钠，B错误。
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，轻触试管外壁，放热是氢氧化钠，温度降低是硝酸铵，C正确。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加入足量水，过滤，除去碳酸钙，但是也除去了原物质，D错误。
故选：C。
9．B
【详解】
A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，可知X为N2，常温下，氮气为气体，选项错误；
B. 由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应为复分解反应，该反应不是复分解反应，选项正确；
C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，反应前后氮元素化合价改变，选项错误；
D. 石油是不可再生能源，选项错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的重要元素，食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血，选项正确；
B、食物中的淀粉不能直接被人体吸收，需要消化成葡萄糖才能被人吸收，选项正确；
C、可用稀盐酸除去铁锈，因铁锈的主要成分氧化铁可以与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，选项正确；
D、不可用苛性钠改良酸性土壤，因氢氧化钠溶于水会放出大量的热，同时氢氧化钠有很强的腐蚀性，会将农作物腐蚀或灼伤，也会导致土壤、水被污染，选项错误。
故选D。
11．D
【详解】
A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
B、一种元素组成的物质不一定是单质，例如：O2和O3混合时只含有氧元素，但形成的是混合物，此选项错误；
C、用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果偏大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果偏小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，此选项错误；
D、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由于氧气中只含有氧元素，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，此选项正确。
故选D。
12．D
【详解】
试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
13．D
【分析】
通过提供的原子模型和反应的示意图，再结合物质的组成，则可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，故该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、反应物氨气中氮元素显-3价，生成物一氧化氮中氮元素显+2价，故氮元素的化合价由-3价变成+2价，发生了改变；反应物氧气中氧元素显0价，生成物水和一氧化氮中氧元素显-2价，故氧元素的化合价由0变成-2价，发生了改变；反应物氨气中氢元素显+1价，生成物水中氢元素显+1价，故氢元素的化合价没有发生改变，此选项错误；
B、由化学方程式可知，反应前有4个氮原子，反应后还是有4个氮原子，氮原子个数没有发生改变，此选项错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:5，此选项错误；
D、由化学方程式及对应关系可知，，可以看出，生成NO的质量大于H2O的质量，即两种产物的质量丙大于丁，此选项正确。
故选D。
14．C
【详解】
A、由化学方程式可知，参加反应的硝酸银与生成的硝酸镁的质量比为340：148，即反应后溶液的质量减少，由化学方程式可知，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸镁的质量比为188：148，即反应后溶液的质量减少，所以将一定量的Mg投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，溶液质量一定减少，A选项错误；
B、滤渣中有Cu，说明硝酸银完全与镁反应，但硝酸铜可能完全反应，也可能有剩余，所以
滤液中一定有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，B选项错误；
C、将一定量的Mg投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后，硝酸铜才能够与镁反应，若滤液为无色，则硝酸铜完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，C选项正确；
D、题目中涉及的金属中，只有镁能够与稀硫酸反应生成氢气，取滤渣加入稀硫酸，有气泡产生，说明镁有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应，所以溶液中溶质只有硝酸镁一种物质，D选项错误；
故选C。
15．B
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属X活动性最强；Y放入稀硫酸中没有变化，证明Y不和稀硫酸反应，故活动性是Y＜H；Z放入稀硫酸中气泡冒出，证明Z和稀硫酸反应生成氢气，故活动性是Z＞H；所以X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是：X＞Z＞Y。
故选B。
16．漏斗 三层滤纸上 吸附 物理 1：2
【详解】
（1）实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒应该靠在三层滤纸上；
（2）活性炭具有吸附性，向水中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，属物理变化；
（3）电解水实验的现象是“正氧负氢，氢二氧一”，故与电源负极相连的试管收集的是氢气，与电源正极相连的试管收集的是氧气，正负两极产生的气体的体积比为1：2。
17．小麦粉 鸡蛋

【详解】
（1）除白砂糖外，含有糖类物质的还有小麦粉，故填：小麦粉；
（2）蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解生成氨基酸，鸡蛋里富含蛋白质，故填：鸡蛋；
（3）小苏打在医疗上可治疗胃酸过多，小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
18．22 Si bd
【详解】
（1）元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，则钛的原子序数为：22。
（2）地壳中的元素含量为：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，所以Ti-62A合金中的元素在地壳中含量最高的是硅，元素符号为：Si。
（3）根据金属和酸反应的规律可知，钛与硫酸在加热的条件下生成Ti2(SO4)3和氢气，其化学方程式为：。
（4）a、根据质量守恒定律，生成物的多少与金属活动性无关，与反应物的多少有关，此选项错误；
b、金属活动性越强，相同条件下，与酸反应越剧烈，此选项正确；
c、金属活动性与密度无法，此选项错误；
d、金属活动性强的金属能把弱的金属从其盐溶液中置换出来，此选项正确。
故选bd。
19．BC B＞A=C 44.4%
【详解】
（1）溶解度曲线以下的点，表示此温度下该物质的溶液处于不饱和状态，由图可知，t1℃时，N点处于B、C的溶解度曲线以下，故N点表示B、C的溶液处于不饱和状态；故填：BC。
（2）根据可知，故溶解度越大，溶质的质量分数就越大，由图可知，t2℃时，溶解度大小为B＞A=C，故溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A=C；故填：B＞A=C。
（3）由图可知，t3℃时，A的溶解度为80g，即在t3℃时100g水中最多能够溶解80gA，即50g水中最多能够溶解40gA，将50gA加入50g水中，最多溶解40g，所得溶质质量分数为：，故填：44.4%。
20．长颈漏斗 B 2H2O2 2H2O + O2↑ 没过长颈漏斗下端 A E 湿润的红色石蕊试纸
【详解】
(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是固体和液体常温下制取气体，应选择固-液常温型发生装置B，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑，加入双氧水的量至少将长颈漏斗末端浸没，防止气体从漏斗口逸出；
(3)已知氯化铵和熟石灰固体混合共热，可制取氨气(化学式NH3；常温常压下，1体积水溶解700体积氨气 )。用该方法制NH3时，应选择的发生装置是加热固体制取气体的A，收集装置是向下排空气法的装置E；
(4)已知NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O能使无色酚酞试液变红，说明氨水呈碱性，则收集NH3验满时，可以将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝，说明已经收集满氨气。
21．

不是 减小 进入U型管 变蓝 U型管中液体进入广口瓶中，溶液变浑浊
【详解】
(1)实验室一般用稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO3)制备二氧化碳，化学方程式为：；
(2)氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；
复分解反应的特点：两交换、价不变、生成气体水沉淀，故氢氧化钠与二氧化碳的反应不是复分解反应；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳气体被消耗，广口瓶内的压强变小；
(3)广口瓶内的压强变小，U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气压强减小，从而大气压会推动注射器，造成注射器中的液体自动喷出；碱溶液能使红色石蕊试液变蓝；U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。
22．(1)丙 0.2g
(2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
x= 6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【详解】
（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g，
故填：丙；0.2g；
（2）见答案。