2021年四川省宜宾市叙州区化学中考模拟试卷（2）

这是一份2021年四川省宜宾市叙州区化学中考模拟试卷（2），共3页。试卷主要包含了5 Ca 40，下列说法正确的是，身边一些物质的pH如图等内容，欢迎下载使用。
考试时间共60分钟。试卷满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、单选题（本大题共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2020年3月30日，四川凉山州西昌市突发森林火灾，火灾过火面积1000余公顷，造成19名消防战士牺牲，3人受伤。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A. 树干燃烧B. 树叶飘落C. 大树倒塌D. 树枝折断
2. 实验操作能力是学习化学的一项基本技能。下图所示化学实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠B. 取液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
3. 下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是 （ ）
A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3B. 氯化钠、食盐、NaCl
C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列说法正确的是（ ）
A. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
B. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D. 化学反应前后分子的总数可能会发生变化
5. 下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
B. 红磷在氧气中燃烧时，发出白光，生成大量白色烟雾
C. 镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
D. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
6.对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ）
A. 过滤后，滤液仍然浑浊---滤纸可能破损
B. 实验室制取氧气时，发生装置的双孔塞突然弹起---装置可能漏气
C. 配制一定溶质质量分数溶液时，溶质质量分数偏小---烧杯用蒸馏水润洗过
D. CO还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸---加热前可能没有排尽装置内空气
7.身边一些物质的pH如图
下列说法正确的是（ ）
A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D. 橘子的酸性强于柠檬
8. 含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（ ）
A. -2B. +1C. +4D. +5
9.2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是（ ）
A. X为 10 B. 甲是非金属元素
C. 乙的质子数为 D. 乙位于第二周期
10. .甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B. 乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C. t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
11.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
12.归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（ ）
13.推理.是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
14.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
二、填空题（本题共3大题，共29分）
15．（12分）我们的生活离不开化学。
（1）石墨具有良好的 性和润滑性，常用于作高铁上的电刷。
（2）我区农村还在饮用井水。要证明井水是硬水还是软水，可加入 进行检验；日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，常采用 的方法。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效的多功能水处理剂。一定条件下会发生分解，反应的方程式为 4K2FeO4=2Fe2O3+4R+3O2↑，根据反应可以推断出R的化学式为 。
（4）胃酸过多导致人体胃部出现疼痛、腹胀、烧心等症状，人们通常会服用胃药（含有氢氧化铝的药物）来缓解该症状，其原理是 （用化学方程式解释）。
（5）现有①稀硫酸 ②盐酸 ③硝酸 ④醋酸 ⑤烧碱 ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧小苏打，请从中选择适当的物质，用化学用语回答以下问题：
⑤⑥中共同含有的离子是 ；食醋中含有的酸是 ；可用来改良酸性土壤的碱是 ；汽车用铅酸蓄电池中含有的酸 ；
硝酸钾、硫酸铵、尿素，其中属于复合肥的是 （填化学式）。
（7）农业生产上常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。现将100g 30%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
16.（10分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程发生反应的化学方程式为 。该反应属于 (填基本反应类型)。该过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）操作Ⅰ之后所得溶液中的阳离子有 。
（4）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是
和 （填化学式）。
（5）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（6）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。pH较低时产率较低的主要原因是 。
17.（7分）阅读下列短文，回答问题。
2020年全国多地颁布并实施垃圾分类管理条例。垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如NO2、SO2等，严重污染自然环境。NO2是大气污染物之一，所带来的环境效应包括湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化，大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等。NO2还能与空气中的氧气和水化合，产生酸雨的主要成分之一——硝酸(HNO3)。
可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6-0.7吨有机肥料。
其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)。采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
(1)塑料属于 (填“有机合成材料”、“金属材料”)。
(2)普通玻璃中含有SiO2，它能与碱反应，其性质与二氧化碳相似，请写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式 。
(3)垃圾焚烧处置的过程中，产生的气体主要有 。
(4)部分垃圾可以燃烧处理发电，是将 能转化为电能(写一种即可)。
(5)垃圾投放时须盖好垃圾桶上盖，否则会产生异味污染。请你从分子角度解释： 。
(6)请你给自己居住的小区居民写一条垃圾分类回收的建议 。
三、实验探究题（本题共2大题，共20分）
18.（10分）
请根据如图装置，回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称：① 。
(2)用一种紫黑色固体制取O2化学反应方程式 。实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H2，可选的装置组合是 (填写装置序号)。装置B或F均可用于制取CO2气体。与B相比，F装置的优点是 。
(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气(NH3)。制取氨气反应的化学方程式为：_____________________________。可用图G装置收集氨气，当观察到_____________________现象时说明氨气己收满。由此装置可以推测出NH3具有__________的物理性质(任写一点)，干燥氨气时可选用下列干燥剂中的________(填序号)
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
19．（10分）
可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二： ；猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有 ；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，写出B、E中发生反应的化学方程式 ；D中红色粉末变成黑色，D中发生的反应化学方程式为 ；由此推断猜想 成立。
（2）装置C的作用是 ；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】
（3）日常生活中，使用含碳燃料时一定要注意通风，防止 中毒。
四、填空题（本题共1大题，共9分）
20．（9分）
现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）根据题意可知，第 次是恰好完全反应的；
（2）求样品中氯化钠的质量分数；
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
A. 物质的性质决定用途
B. 日常物质的区别
①浓硫酸具有脱水性 常用于干燥气体
②CO具有可燃性--常用于炼铁
①白酒和白醋：闻气味
②硝酸铵和氯化钠：加水区别
物质的构成
D. 化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2：两个氧原子
②O2-：一个氧离子带两个单位负电荷
物质
杂质(少量)
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10