2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟测试题（八）

这是一份2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟测试题（八），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

1．南通市拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是
A．启东芦编工艺B．海安剪纸艺术
C．如皋红木雕刻D．南通蓝印花布
2．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是
A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染 B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染” D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放
3．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
4．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①B．②C．①③D．②③
5．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是
A．铜制容器B．铁制容器C．银制容器D．塑料容器
6．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：
① 实验中，试管口应略向下倾斜；② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。以上说法正确的是（ ）
A．①②③④B．②③④C．①②④D．只有①②
7．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是
A．该方法的优点是没有能耗 B．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．该方法可减少碳排放
8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其溶液中溶质的质量分数变大
C．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D．30℃时，将26g甲的饱和溶液稀释到20%需加水4g
9．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．可能含有HCl B．一定含有Na2SO4 C．不能确定是否含有MgCl2 D．一定不含Na2CO3
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是
A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤
C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
11．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是
A．Na2CO3、Ca(OH)2、HClB．KNO3、FeCl3 、HCl
C．AgNO3、HCl、HNO3D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4==3H2↑+Fe2(SO4)3
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
13．硝酸铜[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6g Cu（NO3）2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是
A．n=18.4 B．X的化学式为NO2
C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色
D．硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为1：1
14．有一包白色固体，可能含有CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
A．由①得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
二、填空题（16分）
15．家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了许多化学知识，请解释下列问题．
（1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是___________________________________．
（2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是_______________________．
（3）菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤，是利用______________________．
16．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 _____ 乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为 _____ g。
（2）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是 _____ （填字母）
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
17．向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定质量的铁粉和锌粒，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。回答下列问题：
（1）写出一定发生反应的化学方程式：_____；
（2）滤渣中可能含有的物质的化学式是_____；
（3）滤液中一定含有的离子符号是_____。
18．现有6.4g某未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则该物质由_____种元素组成，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为_____。
19．若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为________ ，过滤后滤液中溶质有 _____种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量_______（填偏大、偏小、不变）。
20．小兰同学用如图所示的装置进行验证空气中氧气的体积分数.红磷与氧气反应生成溶于水的固体五氧化二磷。步骤为:连接仪器，检查气装置的气密性；点燃红磷，迅速伸入集气瓶瓶中，塞紧瓶塞；待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹，观察现象。
（1）已知空气中氧气的体积分数约为_____填百分数）,实验后发现测得的氧气体积分数小于理论值，请你帮她分析造成这种结果的可能原因:_______
(2)若不改变实验装置和药品，能否用木炭代替红磷做实验,____（填“能”或“不能”）若用上述装置，改用木炭作实验也要得到正确的现象和结论，其方法是________( 提示：二氧化碳能与石灰水或氢氧化钠溶液反应)。
三、简答题（10分）
21．实验室中要除去铜粉中的少量铁粉,某学生设计了两个实验方案：
（1）Cu、Fe过滤洗涤
（2）Cu、Fe过滤洗涤
上述两个方案中较好的是____________（填序号），理由是____________。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：________________。
22．为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。
（1）加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________？
（2）写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。
23．氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题______________?
(2)写出图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HClO+NaOH＝NaCl0+H2O)________
24．实验是科学探究的重要途径，根据下列实验回答相关问题。

（1）写出实验A、C 中物质燃烧的主要现象及反应的化学方程式。
（2）三个实验中都用到水，分别说明 A 实验烧杯中的水及 B、C 实验中水的作用。
四、综合应用题（10分）
25．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．铁的冶炼和探究
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液。请回答下列问题:
（1）实验过程中A处对应的化学方程式为_____________。
（2）实验装置按如图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________(填字母)。
a．点燃A处酒精喷灯 b．通入 CO
c．停止通入 CO d．熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_____________ (填字母)。
a．收集一氧化碳 b．吸收二氧化碳 c．检验二氧化碳
II．铁的腐蚀与防护
（4）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_________。
III．已知：难溶性的碱受热分解生成对应的金属氧化物。
以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：
资料：分解过程中的反应为
（5）“沉淀”时的反应化学方程式为________。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是_____________。
（6）检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_____________ （填化学式）。
（7）“转化”过程的反应为： 。若原料中含FeSO49.12 t，理论上最终可以获得 Fe3O4的质量为______t。
（8）若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量_____________（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（9）FeSO4高温下分解，产物是一种红棕色固体 A 和两种硫的氧化物气体且相对分子质量相差16，则该反应的化学方程式___________。
【参考答案】
1．D 2．B 3．B 4．B 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．D 11．A 12．A 13．D 14．D
15．铝锅表面有一层致密的氧化膜 防止铁锅生锈 乳化作用
16．＞ 65 BC
17．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Cu、Fe、Zn Mg2+、Zn2+、NO3-
18．3；1：1。
19． BaCO3 CaCO3 BaSO4 三 不变
20．21% 红磷不足 不能 将烧杯中的水换成石灰水或氢氧化钠溶液
21．① 可以彻底除去铜粉中混有的铁粉 把金属混合粉末平铺在纸上，用磁铁在上方来回移动，吸起混合粉末中的铁粉
22．氢氧化钠和碳酸钠 Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2NaCl; Na2CO3+ BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
23． 不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
24．（1）实验A：产生大量白烟，放出热量。化学方程式：。
实验C：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，实验现象是，产生蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量。化学方程式： 。
（2）A：倒吸的水的体积是氧气的体积，间接测定氧气的含量；
B：控制温度，提供热量；
C：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。
25． badc abc Fe3O4 漏斗 引流 HCl、BaCl2 4.64 偏大 2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑