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所属成套资源：2020-2021学年浙教版中考科学尖子生培优训练练习题
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浙教版中考科学尖子生培优训练化学填空篇1（含答案）
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这是一份浙教版中考科学尖子生培优训练化学填空篇1（含答案），共5页。试卷主要包含了 现有七种物质， 脱水；化学等内容，欢迎下载使用。
从Zn，Fe（OH）3 ， KClO3 ， CaO，稀H2SO4 ， H2O等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式：
（1）分解反应________；
（2）置换反应________；
（3）复分解反应（酸与碱反应）________．
2.过滤后溶液仍很浑浊的原因有哪些________．
3.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气的体积分数小于78％，此现象说明________。
4.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5 ， 反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5 ）
（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。
5. 现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是________ ；（2）常用作发酵粉主要成分的是________ ；
（3）可以制作食品包装袋的是________ ；（4）常用作改良酸性土壤的碱是________ ．
6.下列选项中，属于物理变化的是________；属于化学变化的是________。
A．牛奶变酸 B．干冰升华 C．铁易生锈 D．石蜡熔化
E．冰雪消融 F．氧气是一种无色、无味的气体7. 如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式： ________ ．
（2）试剂乙中一定含有的离子： ________ ．
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
①________ ；
②________ ．
8.20世纪初科学家发现，原子的核式结构与太阳系十分相似。它的中心是原子核，原子核是由 ________ 和 ________ 组成的。9.小金在研究硫酸的性质时,做了以下实验:
（1）小金用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字,放置一会儿发现用浓硫酸写的字变黑,这体现了浓硫酸的________性,属于________性质(选填“物理”或“化学”)。
（2）将生锈的铁钉投入到一定量的稀疏酸中,溶液会变成黄色,请写出该反应的化学方程式:________；同时,铁钉表面产生大量的气泡,请写出相应的化学方程式：________；
10.煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．
（1）请你分析这种变化的优点是：________．
（2）煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式：________
（3）煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是：________．
11. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________ ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________ ，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是________ ．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 ________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为________ ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）
参考答案
1. （1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O
2. 滤液高于滤纸边缘，滤纸破损，烧杯等仪器太脏
3. 氧气比氮气易溶于水
4. （1）28.4
（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3
5. ⑤；②；④；③
6. BDE；A
7. HCl或H2SO4；OH﹣；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4 ， 则该题要填写后面一个方程）．
8. 质子；中子
9. （1）脱水；化学
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10. （1）便于煤与空气的接触面积增大，燃烧更为充分
（2）H2O+C CO+H2
（3）在煤气泄漏时，使人容易察觉，防止有毒一氧化碳使人中毒
11. （1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生
（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）
（5）165；25%
（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置，________
________
该样品还含有氢氧化钙
从Zn，Fe（OH）3 ， KClO3 ， CaO，稀H2SO4 ， H2O等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式：
（1）分解反应________；
（2）置换反应________；
（3）复分解反应（酸与碱反应）________．
2.过滤后溶液仍很浑浊的原因有哪些________．
3.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气的体积分数小于78％，此现象说明________。
4.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5 ， 反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5 ）
（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。
5. 现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是________ ；（2）常用作发酵粉主要成分的是________ ；
（3）可以制作食品包装袋的是________ ；（4）常用作改良酸性土壤的碱是________ ．
6.下列选项中，属于物理变化的是________；属于化学变化的是________。
A．牛奶变酸 B．干冰升华 C．铁易生锈 D．石蜡熔化
E．冰雪消融 F．氧气是一种无色、无味的气体7. 如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式： ________ ．
（2）试剂乙中一定含有的离子： ________ ．
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
①________ ；
②________ ．
8.20世纪初科学家发现，原子的核式结构与太阳系十分相似。它的中心是原子核，原子核是由 ________ 和 ________ 组成的。9.小金在研究硫酸的性质时,做了以下实验:
（1）小金用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字,放置一会儿发现用浓硫酸写的字变黑,这体现了浓硫酸的________性,属于________性质(选填“物理”或“化学”)。
（2）将生锈的铁钉投入到一定量的稀疏酸中,溶液会变成黄色,请写出该反应的化学方程式:________；同时,铁钉表面产生大量的气泡,请写出相应的化学方程式：________；
10.煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．
（1）请你分析这种变化的优点是：________．
（2）煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式：________
（3）煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是：________．
11. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________ ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________ ，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是________ ．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 ________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为________ ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）
参考答案
1. （1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O
2. 滤液高于滤纸边缘，滤纸破损，烧杯等仪器太脏
3. 氧气比氮气易溶于水
4. （1）28.4
（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3
5. ⑤；②；④；③
6. BDE；A
7. HCl或H2SO4；OH﹣；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4 ， 则该题要填写后面一个方程）．
8. 质子；中子
9. （1）脱水；化学
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10. （1）便于煤与空气的接触面积增大，燃烧更为充分
（2）H2O+C CO+H2
（3）在煤气泄漏时，使人容易察觉，防止有毒一氧化碳使人中毒
11. （1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生
（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）
（5）165；25%
（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置，________
________
该样品还含有氢氧化钙
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