浙教版中考科学尖子生培优训练化学填空篇4（含答案）

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1.砷（As）是一种非金属元素,它有+3价和+5价,因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为________。
2.化学用语可准确简洁地表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气________
（2）2个硫酸根离子________
（3）五个水分子________。
3.为保护环境，今年春节期间，嘉兴市三环以内禁止燃放烟花爆竹。燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2 ， 燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：________。已知4X+O2+2H2O=4HNO3 ， 若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，则________收集到气体（ 选填“能”或“不能”）。
4.t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。根据如图溶解度曲线判断，此时________ 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是________ 。

5.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是________；C点时溶液中所含阳离子________（填“离子符号”）。
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数为________。
6.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________．
（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________
（4）都能与活泼金属反应．请写出硫酸与镁反应的化学方程式________．
7. 物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是( )2
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
8.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断：乙是________丙是________。
（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙：________ 丙+丁：________
9.2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（1）以上化肥中属于钾肥的是________(填序号)
（2）尿素因含有________元素，所以是一种有机物。
10. 如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是________ ， 它们在化学反应中都易________（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是________ ．
（2）M2﹣与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为________ ． 已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为________
11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
青蒿素是由________构成的，一个青蒿素分子是由________ 构成的。
参考答案
1. H3AsO4
2. （1）N2
（2）2
（3）5H2O
3. NO2；不能
4. 乙；44.4%
5. （1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
（2）酸碱恰好完全中和；Na+、H+；10%
6. （1）小于
（2）黄色
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ w
7. （1）标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）C
8. （1）Na2CO3；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
9. （1）②
（2）C或碳
10. 最外层电子数相同；得到；AlCl3；氧元素；a﹣8
11. 青蒿素分子；15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
________
________
________
________
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar