2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习一（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习一（含答案），共7页。试卷主要包含了3×10－7，K2=5，8×10-10,Ksp=1，8×10－9等内容，欢迎下载使用。
解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）
A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+ H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
已知H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11。下列说法正确的是( )
A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
B．相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于后者
C．在0.1 ml/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))=0.1 ml/L
D．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B． SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT =1×10 −12的溶液中：K+、Na +、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A．Kw均为1×10－14
B．若a=12，则有b=2
C．a、b为固定值
D．水电离出的c(H＋)相等
往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3溶液)的关系如图所示。已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,则原溶液中的比值为( )
A. B. C. D.
25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
下列说法正确的是( )
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 ml·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成
常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶60 B．3∶1 C．1∶100 D．100∶1
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O
工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )
A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
C．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度
D．向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SOeq \\al(2－,4))均增大
常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A．某H2SO4溶液中eq \f(cOH－,cH＋)=1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)=1×10－11 ml·L－1
B．将0.02 ml·L－1 HCl溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将0.1 ml·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变
D．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7,则c(Na+) c(A-),理由是 。
②若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,
则下列说法正确的是 (填字母)。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7ml·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________________________，
1.2 ml·L－1的NaClO溶液pH=________(已知：lg 2=0.3)。
(3)求该温度下，0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)=_____ ml·L－1。
在室温下,下列五种溶液:
①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液
④0.1 ml·L-1 NH3·H2O和0.1 ml·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 ml·L-1氨水
请根据要求回答下列问题:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(N)的大小关系是② (填“>”“”“”“c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。
答案为：B；
解析：A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；
B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1ml/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；
C．Fe2+还原性较强， SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变红的溶液显酸性， SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
答案为：C；
解析：常温下，pH=a的NaOH溶液中c(OH－)=10a－14 ml·L－1，pH=b的硫酸溶液中c(H＋)=10－b ml·L－1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有V L×10a－14 ml·L－1=10－b ml·L－1×V L，得出a＋b=14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw=1×10－14，A正确。
由于a＋b=14，若a=12，则有b=2，B正确。
a、b不是固定值，只要满足a＋b=14，且a>7，b 根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-) ②AD
解析：
(1)根据混合后所得溶液的pH为1,可得=0.1ml·L-1,解得V1∶V2=1∶1;
(2)①根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH>7,则c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);
②若反应后溶液呈中性,则HA是强酸,c(H+)+c(OH-)=2×10-7ml·L-1,A项正确;若HA是强酸,得到溶液显中性,pH=7,若HA是弱酸,则HA部分电离,同体积反应后溶液显酸性,pHCH3COOH> H2CO3> H2POeq \\al(－,4)>HClO>HCOeq \\al(－,3)>HPOeq \\al(2－,4)。
(2)H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，因此向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为
CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)；
设NaClO水解生成的c(OH－)=x，
答案为：
(1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+
(2)
解析：
(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,N水解使溶液显酸性。
(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。
(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1ml·L-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2ml·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和N。
(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于N水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(N)。
(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。