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沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课后练习题
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这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课后练习题，共4页。
(1)50℃时，l00 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。
(2)充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中 。
(3)A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填字母，下同)。
A—E的溶液中，溶质质量分数相等的是 。
2．（2016•中考）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
3．(2015四调)t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
(1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是__________________(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是______________。
(2)R和N两种物质的溶解度曲线如右图所示，则R物质的溶解度曲线是___________。
(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是__________。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
4．(2016四调)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：
(1)t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 ；
(2)降温能使 (填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取 的方法 。
(3)以下说法中正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
5．（2012中考）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
⑴ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
⑵t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
⑷通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 。
A.酒精灯 B. 药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管
6．（2013四调）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） t1℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：
甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”。下同）。
（2）将t3℃等质量一的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
T2℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙。
(3）欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是 。
(4)用t3℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器是 。
7.（2013中考） 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
8．（2014中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；
乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小。则方法一是 。若向烧杯②饱和溶液中再加入少量乙物质，溶液质量
（填“不变”“增大”或“无法确定”）
9．（2015中考）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇(即酒精)中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
(1)50℃时，l00 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。
(2)充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中 。
(3)A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填字母，下同)。
A—E的溶液中，溶质质量分数相等的是 。
2．（2016•中考）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
3．(2015四调)t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
(1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是__________________(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是______________。
(2)R和N两种物质的溶解度曲线如右图所示，则R物质的溶解度曲线是___________。
(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是__________。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
4．(2016四调)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：
(1)t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 ；
(2)降温能使 (填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取 的方法 。
(3)以下说法中正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
5．（2012中考）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
⑴ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
⑵t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
⑷通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 。
A.酒精灯 B. 药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管
6．（2013四调）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） t1℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：
甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”。下同）。
（2）将t3℃等质量一的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
T2℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙。
(3）欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是 。
(4)用t3℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器是 。
7.（2013中考） 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
8．（2014中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；
乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小。则方法一是 。若向烧杯②饱和溶液中再加入少量乙物质，溶液质量
（填“不变”“增大”或“无法确定”）
9．（2015中考）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇(即酒精)中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
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