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初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.3 化学变化中的质量守恒课后复习题
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.3 化学变化中的质量守恒课后复习题，共5页。试卷主要包含了4g， 将150mL稀盐酸加入等内容，欢迎下载使用。
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
2. 甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应
3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是 （ ）
A.丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，
理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？
（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）
5.在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，（计算过程）：
完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
6.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）
7.上海已建成我国第一条磁悬浮铁路，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超物质（Y2Ba4CU6O13）是以YmOn、、BaCO3和CuO为原料，（此过程所有元素的化合价不变）
（1）高温超导物质中Y元素呈 价，YmOn的化学式
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成一种物质 ，
写出其发生的化学方程式
8.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为： C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ __ H2O + _____ CO 。
9. 将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入
盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，
恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸）
反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，
小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
蛋 壳
10克
盐 酸
100克
反应剩余物106.7克
蛋壳残渣4.3克
+
充分反应
过滤洗涤干燥
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）小刚和小勇求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
12.某课外活动小组的同学对一批铁样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，
（1） 组所取的稀硫酸与样品恰好完全反应
（2）稀硫酸溶质的质量分数
13.为了分析石灰石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，
上表中m的数值是 恰好完全反应时，石灰石样品与稀盐酸的质量比为
该石灰石中碳酸钙的质量分数？ 稀盐酸中溶质的质量分数？
14.某校学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来15克这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100克平均分为四份，分四次加入到烧杯中（杂质不参加反应）每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表
⑴在第___________次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已完全反应完？
⑵石灰石中的碳酸钙的质量分数？
⑶稀盐酸的质量分数？ ⑷石灰石与稀盐酸恰好完全反应时的质量比为___________
15.为测定该产品中含碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g
（2）该产品中碳酸钙的质量分数？
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生 成气体质量关系的曲线。
课后巩固：
1.金属单质A和非金属单质B反应可生成A2B，反应方程式 2A + B == A2B,某校课外小组的甲、乙、丙三个同学分别在实验室做实验，充分反应时，所有A、B质量各不相同，但总质量都是8.0 g，有关数据记录如下：则丙同学实验a ：b 的值是 （ ）
A 、37 ：3 B、3 ：7 C、7 ：3 D、4 ：25
2.某中学初三化学兴趣小组为测定某矿山石灰石的纯度，去2.0克该石灰石样品，将20克盐酸平均分成四份，分4次加入到样品中，充分反应后，测定剩余固体的质量数据见下表：
⑴ m的数值为 ____________。2.0克石灰石样品中杂质的质量为____________
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________
⑶加入的盐酸中溶质氯化氢的质量分数。
⑷取此石灰石样品10克充分灼烧后得到固体多少克？
3. 石灰石是我省主要矿产之一,某化学兴研究小组进行如下实验:取部分质量的这种石灰石矿石并取稀盐酸200克,分成四份进行实验,数据如表:
哪几次反应中矿石有剩余 上表的数值m是多少?
盐酸中HCl的质量分数。
试求这种石灰石中碳酸钙的质量分数?甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
甲
乙
丙
稀硫酸/g
150
100
100
铁样品的质量/g
6
6
10
充分反应剩余物的质量/g
155.8
105.8
109.8
编号
甲
乙
丙
丁
石灰石样品质量/g
8
16
24
32
稀盐酸的质量/g
100
100
100
100
产生CO2的质量/g
2.2
4.4
5.5
m
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量（克）
加入25
再加25
再加25
再加25
烧杯中剩余物质质量（克）
37.8
60.6
84.72
109.72
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
A 的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0g
4.0 g
5.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量（克）
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量（克）
1.4
m
0.3
0.3
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
2. 甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应
3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是 （ ）
A.丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，
理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？
（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）
5.在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，（计算过程）：
完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
6.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）
7.上海已建成我国第一条磁悬浮铁路，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超物质（Y2Ba4CU6O13）是以YmOn、、BaCO3和CuO为原料，（此过程所有元素的化合价不变）
（1）高温超导物质中Y元素呈 价，YmOn的化学式
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成一种物质 ，
写出其发生的化学方程式
8.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为： C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ __ H2O + _____ CO 。
9. 将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入
盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，
恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸）
反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，
小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
蛋 壳
10克
盐 酸
100克
反应剩余物106.7克
蛋壳残渣4.3克
+
充分反应
过滤洗涤干燥
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）小刚和小勇求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
12.某课外活动小组的同学对一批铁样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，
（1） 组所取的稀硫酸与样品恰好完全反应
（2）稀硫酸溶质的质量分数
13.为了分析石灰石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，
上表中m的数值是 恰好完全反应时，石灰石样品与稀盐酸的质量比为
该石灰石中碳酸钙的质量分数？ 稀盐酸中溶质的质量分数？
14.某校学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来15克这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100克平均分为四份，分四次加入到烧杯中（杂质不参加反应）每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表
⑴在第___________次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已完全反应完？
⑵石灰石中的碳酸钙的质量分数？
⑶稀盐酸的质量分数？ ⑷石灰石与稀盐酸恰好完全反应时的质量比为___________
15.为测定该产品中含碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g
（2）该产品中碳酸钙的质量分数？
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生 成气体质量关系的曲线。
课后巩固：
1.金属单质A和非金属单质B反应可生成A2B，反应方程式 2A + B == A2B,某校课外小组的甲、乙、丙三个同学分别在实验室做实验，充分反应时，所有A、B质量各不相同，但总质量都是8.0 g，有关数据记录如下：则丙同学实验a ：b 的值是 （ ）
A 、37 ：3 B、3 ：7 C、7 ：3 D、4 ：25
2.某中学初三化学兴趣小组为测定某矿山石灰石的纯度，去2.0克该石灰石样品，将20克盐酸平均分成四份，分4次加入到样品中，充分反应后，测定剩余固体的质量数据见下表：
⑴ m的数值为 ____________。2.0克石灰石样品中杂质的质量为____________
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________
⑶加入的盐酸中溶质氯化氢的质量分数。
⑷取此石灰石样品10克充分灼烧后得到固体多少克？
3. 石灰石是我省主要矿产之一,某化学兴研究小组进行如下实验:取部分质量的这种石灰石矿石并取稀盐酸200克,分成四份进行实验,数据如表:
哪几次反应中矿石有剩余 上表的数值m是多少?
盐酸中HCl的质量分数。
试求这种石灰石中碳酸钙的质量分数?甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
甲
乙
丙
稀硫酸/g
150
100
100
铁样品的质量/g
6
6
10
充分反应剩余物的质量/g
155.8
105.8
109.8
编号
甲
乙
丙
丁
石灰石样品质量/g
8
16
24
32
稀盐酸的质量/g
100
100
100
100
产生CO2的质量/g
2.2
4.4
5.5
m
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量（克）
加入25
再加25
再加25
再加25
烧杯中剩余物质质量（克）
37.8
60.6
84.72
109.72
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
A 的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0g
4.0 g
5.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量（克）
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量（克）
1.4
m
0.3
0.3
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
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