山东省泰安肥城市2021届高三下学期高考适应性训（一）化学（含答案）

这是一份山东省泰安肥城市2021届高三下学期高考适应性训（一）化学（含答案），共15页。试卷主要包含了已知有如下反应等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料
钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是
A．月壤中含有的3He，其质子数为3
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C．制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D．运载火箭用的液O2、液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．核糖和脱氧核糖均为还原性糖
B．免洗手消毒液的成分中活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可使溴水褪色的高级脂肪酸甘油酯
3．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z＞Q＞W
B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
4．某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应，实验操作和实验现象如下：
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是
A．试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+Ag↓+Fe3+
B．试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C．若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失
D．试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移动
5．已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法正确的是
A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：
10Cr3++6+11H2O5 SKIPIF 1 < 0 +6Mn2++22H+
6．如图所示，中国科学家自主开发一种绿色化学工艺合成有机物丁：
下列说法错误的是
A．用溴的四氯化碳溶液可以检验丁和丙
B．甲、乙、丙分子中碳原子均一定共平面
C．过程Ⅰ发生加成反应，丁能发生取代反应
D．甲、丙、丁分子中碳原子都采用sp2杂化和sp3杂化
7．设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N（z）为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
A．C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－390 kJ·ml−1，则每1ml［ SKIPIF 1 < 0 C(石墨)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)］完全燃烧放热130 kJ
B．Cu与1ml·L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4 L气体，则转移电子数为3NA
C．标准状况下1.6 g氧气含分子数为0.05 NA，且平均每个O2分子的体积约为 SKIPIF 1 < 0 L
D．1ml Cl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)+N(HClO)＝1NA
8．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是
A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B．用5% SKIPIF 1 < 0 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水 SKIPIF 1 < 0 的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
9．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
10．科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼（M2C）作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是
A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B．保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率
C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO22Li2CO3+C
D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：
3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．KCN中每个 SKIPIF 1 < 0 中含12个电子
B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶2
C．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
12．以含钴废渣(主要成分为CO和C2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CCO3的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．通入SO2发生反应的离子方程式：2C3＋＋SO2＋2H2O===2C2＋＋SO SKIPIF 1 < 0 ＋4H＋
B．加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含C2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CCO3的产率
13．某研究小组用自主设计的电解池进行CO2还原生成CO的反应，可实现更高电流密度。该设计分别用碳负载钴卟啉和泡沫镍作为两电极催化剂，用循环的1 ml·L−1 KOH水溶液作为电解液，其中钴卟啉为CO2电还原催化剂。装置如图所示：
下列说法正确的是
A．钴卟啉分子有4种配体
B．b电极接外接电源的正极
C．阴极电极反应式为CO2+2e−+H2OCO+2OH−
D．当阳极产生22.4 L气体时，有4 ml离子通过阴离子交换膜
14．氯代叔丁烷[(CH3)3C—Cl]的水解反应进程与能量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．氯代叔丁烷水解的正反应活化能大于逆反应活化能
B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子
C．H2O分子亲核进攻碳正离子时吸收能量
D．过渡态1、中间体和过渡态2中，过渡态1最稳定
15．已知MOH是弱碱，室温下，向20 mL 0.1 ml·L1 MOH溶液中滴加0.1 ml·L1盐酸，溶液的pH、温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H)
B．b点溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH)
C．c点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH)
D．在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）氧钒（IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：（NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：
（1）N2H4的电子式是 。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式 。
（2）“转化”可在如图装置中进行。（已知VO2+能被O2氧化）
= 1 \* GB3 ①B中的试剂______________；
②装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：先打开活塞____，再打开活塞____（填序号），加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全。取出反应液于锥形瓶中，并迅速塞上橡胶塞。静置后过滤，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇（沸点78.5）洗涤2次，再用乙醚（沸点34.5）洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 （填离子符号），用乙醚洗涤的目的是 。
（3）称量m g产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO2+。消除其它干扰，再用c ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O) 。则产品中钒的质量分数为 （以VO2+的量进行计算，列出计算式）。
17．（12分）多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。
回答下列问题：
（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为 ，氮原子配位能力更强的是 （填结构简式）。
（2）2019年中国科学家合成了白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2，[B(OH)4]- 中B的价层电子对数为 ，[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是
（填序号）。
a. π键 b. σ键 c. 配位键 d. 极性键
（3）镍可作为储氢合金材料。Ni2+的价电子排布式为_______；核外电子占据的最高能级符号为____。元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)＝1958kJ•ml-1、I(Ni)＝1753 kJ•ml-1，I(Cu)＞I(Ni)的原因是 ________________。
（4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为 ，已知LaNi5H6摩尔质量为499 g·ml−1，晶体密度为 g·cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a = pm（用代数式表示）。
18．（12分）C、N、S及其化合物在环保、资源利用具有广泛的应用前景。
（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) ΔH。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH =_____kJ·ml-1。反应历程的最优途径是 (填C1、C2或C3)。

（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270 kJ·ml-1
①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____________________；
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO):n(SO2)]为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n (CO) : n (SO2)=3:1的变化曲线为____________________。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ，理由是______________________________。
（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。
已知：标准平衡常数Kθ= SKIPIF 1 < 0 ，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如：p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2:1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=___________(用含ω的最简式表示)。
19．（13分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

已知：①+→ ②+R2—OH→
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是_____________，A→B的反应类型为________________。
（2）C的结构简式为________________，有机物F中官能团的名称是_____________。
（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳：_____________________________。
（4）D→E中第(1)步的反应方程式为_______________________。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。
a.含有苯环
b.1 ml该物质能与2 ml NaHCO3反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________ (任写一种)。
（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线：
_____________ (无机试剂任选)。
20．（13分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新型材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产氧化铍的一种工艺流程如图所示：
已知：①25 ℃，Ksp(CaCO3 )=8.7×10-9;Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；
②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。
（1）“熔炼”的温度为1600 ℃，其中约20%的Al2O3反应生成烟气（主要成分为AlF3），该反应的化学方程式为__________________________。
（2）试剂X_________，试剂Y_________，试剂Z_________。
（3）加入Y，若将pH调至8～9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有________。
（4）“沉铍”后向滤渣中加入足量氢氧化钠溶液，调pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为_________________，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是___________________。
（5）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq) 。通过计算说明该反应进行的程度较大_____________________________________（写出计算过程）。
2021年高考适应性训练
化学（一）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. A 2. D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AB 12. D 13. C 14. BC 15. BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
二卷评分细则：
1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。
2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。
3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。
16．（10分）
（1） SKIPIF 1 < 0 (1分) 2V2O5+N2H4+8HCl eq \(===,\s\up7(△)) 4VOCl2 +N2↑+6H2O (2分)
（2）①饱和NaHCO3溶液 (1分)
②a (1分) b (1分) C1－(1分) 除去晶体表面的乙醇(1分)
（3） SKIPIF 1 < 0 ×100% (2分，其他合理答案均给分)
17．（12分）
（1）N＞O＞C sp2
（2）4 a
（3）3d8 4s 金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）H2 （ SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，0）（以上每空各1分） SKIPIF 1 < 0 ×1010 （2分）
18．（12分）
（1） -4a （1分） C3 （1分）
（2）Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 （2分） a（1分）
（3）k1=2k2·KP（2分） BD （1分） 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4) （2分）
（4） SKIPIF 1 < 0 （2分）
19．（13分）
（1） 1,2—二氯乙烯(1分) 加成反应(1分)
（2）(1分) 酯基、羟基、醚键(1分)
（3） (1分)
（4） +5NaOH SKIPIF 1 < 0 +3NaCl+NaBr+H2O （2分）
（5）10 （2分） 或 （2分）
（6）
（2分）
20．（13分）
（1）Al2O3+3 CaF2 2AlF3↑+3CaO（2分）
（2）H2SO4（1分） NH3▪H2O（1分） NaOH（1分）
（3）Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3（2分）
（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O[或Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42-]（2分） 稀释使溶液的碱性变弱，促进BeO22-水解，分离除去沉淀中的铝元素（2分）
（5）K= Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3 )=2.87×103，故K很大，说明该沉淀转化反应程度很大（2分）
选项
实验
现象
结论
A
将少量Cl2通入FeI2溶液
溶液变黄
Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D
向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化
汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴