2021届高三高考化学押题卷（新课标全国卷Ⅰ）（含答案）

这是一份2021届高三高考化学押题卷（新课标全国卷Ⅰ）（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是( )
A.口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维
B.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
C.将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用
D.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素
2.下列有关苯()、杜瓦苯()、[3]轴烯()的说法正确的是( )
A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它们的分子式都是
C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面
D.[3]轴烯与足量反应所得产物的二氯代物有6种
3.用下列装置进行相应的实验，装置及操作完全正确的是( )
A.①装置实验操作后应将混合物转移到分液漏斗中进行分液
B.②装置实验应先点燃酒精灯，然后接通水龙头向冷凝管内通水
C.③装置用于制备并收集干燥的氨气
D.④装置用于测量的体积
4.福州大学学者研究发现，3D-SiC@2D-异质结催化剂具有优异的光催化用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.反应①的方程式为
B.2D-能降低转化为的活化能
C.反应①~④中，含碳物质均发生氧化反应
D.此转化的现实意义是可缓解能源危机
5.1919年科学家卢瑟福用粒子(即氦核)轰击非金属原子发现质子()，其核反应方程式可表示为：。其中元素X、Y的最外层电子数之和与Na原子的核外电子数相等。下列叙述正确的是( )
A.的相对原子质量为16
B.X、Y可以形成多种化合物，且有X价态相同的化合物
C.X、Y和H之间形成的化合物一定为强酸
D.Y在其形成的化合物中没有正价
6.用“四室电渗析法”可将转化为，其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极，c、d、e均为离子交换膜)。下列说法不正确的是( )
A.a极的电极反应式为
B.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C.右室KOH溶液出口浓度小于入口浓度
D.制备1 ml，b极产生标准状况下11.2 L气休
7.常温下，向20 mL 0.1溶液中滴加0.1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表
B.当时，溶液的pH>7
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：aa，C项正确；根据电荷守恒可知：，由于d点溶液中，故 ，D项正确。
8.答案：(1)
(2)
(3)水浴加热
(4)
(5)冷却结晶(降低温度)
(6)重结晶
(7)乙醛、乙酸、二氧化碳等任意一种
解析：(1)焙烧时，和碳酸钠、氧气反应生成，氧化亚铁被氧化为氧化铁。
(2)水浸时，氧化铁以滤渣形式析出，故滤渣1的成分是氧化铁；得到的滤液中含有，调pH，使转化为沉淀，故滤渣2的成分为。
(3)实验中控制反应温度为60℃，最适宜的方法是水浴加热。
(4)若沉淀完全的浓度为，根据，计算得，再根据水的离子积计算。
(5)根据溶解度曲线图可知，重铬酸钾的溶解度受温度的影响较大，而重铬酸钠的溶解度受温度的影响不大，且在较低的温度时重铬酸钠在水中的溶解度大于重铬酸钾的，因此流程③中向重铬酸钠溶液中加入适量KCl固体，充分加热，蒸发浓缩至剩余少量液体时，冷却结晶，析出重铬酸钾固体，反应才能顺利进行。
(6)由第(5)小题中物质溶解度变化图可知，重铬酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的晶体中的NaCl等杂质，应再进行重结晶操作。
(7)溶液具有强氧化性，与乙醇反应，可能会将乙醇氧化为乙醛、乙酸，甚至是二氧化碳。
9.答案：(1)1.7:1；过氧化氢易分解损失，而碳酸钠较稳定
(2)过氧化氢溶液中含有大量的水，导致产物难以析出
(3)降低过碳酸钠的溶解度，促进产品析出
(4)碱石灰(或其他合理答案)；偏高
(5)平衡压强，使液体顺利流下；偏低
(6)
解析：本题考查过碳酸钠的制备和成分含量探究，涉及化工生产中原料投入比的选择、含量测定实验装置的分析、产量计算等。
(1)根据题中信息可知，过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比为1.7:1时，过碳酸钠的产率和活性氧含量同时达到最高，1.7:1为物质的量最佳比；根据过碳酸钠的分子式，其中过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比为1.5:1，原料中二者的物质的量之比大于1.5:1，是因为过氧化氢易分解损失，而碳酸钠较稳定。
(2)当过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比为1.8:1时，产率降低，主要原因是实验选用的双氧水质量分数为27.5%，含有大量的水，导致产物难以析出。
(3)过碳酸钠难溶于醇类，反应结束后，加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，促进产品析出。
(4)装置a是为了测定碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量，连接装置D的目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C导致测定结果偏大，因此装置D中选用的是可以吸收水蒸气和二氧化碳的碱石灰；如无装置D，会导致测得的碳酸钠的含量偏高。
(5)装置b是为了测定过氧化氢分解生成氧气的体积，装置E中橡胶导管的作用为平衡压强，使液体顺利流下；氧气会有部分溶于水，植物油的作用是防止氧气溶于水；装置G中如未放植物油，会导致测定氧气的体积偏低，测得的过氧化氢的含量偏低。
(6)根据两个装置特点，结合反应的化学方程式可知，，，则。
10.答案：(1)
(2)
(3)①
②该反应为放热反应，580 K达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动(合理答案均可)
(4)