2021届高三高考化学押题卷（新课标全国卷Ⅱ）（含答案）

这是一份2021届高三高考化学押题卷（新课标全国卷Ⅱ）（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.《新修本草》中描述“青矾”为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”下列有关表述正确的是( )
A.“青矾”的主要成分为
B.“青矾”颜色变化涉及的操作方法是干馏
C.“赤色”物质是氧化铁
D.“烧之”过程中一定需要通入空气
2.下列操作能达到相应实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
3.有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是( )
A.N与某种芳香烃互为同分异构体B.M、N、P均能使溴的溶液褪色
C.M、N、P均能发生加成聚合反应D.M分子中最多有4个碳原子共线
4.Gerge Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.甲醇可作为车用燃料
B.总反应方程式为
C.循环过程中催化剂参与中间反应
D.反应过程中只有极性键的断裂和形成
5.中科院大连化物所报道，通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和渗透Nafin膜可协同分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图。下列说法错误的是( )
A.总反应为
B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C.图中a、b分别代表
D.反应过程中涉及非极性共价键、极性共价键的断裂和形成
6.已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是( )
A.m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液
B.向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点
C.时，若，则
D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W只能分别与X、Y、Z形成一种二元化合物
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
二、填空题
8.钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如下工艺流程可回收铝、钴、锂。
回答下列问题：
(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为，拆解废旧电池前进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是_____________________。
(2)“酸浸”时C、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
“酸浸”的适宜温度是______________________，该过程有多个反应，钴酸锂发生的主要反应的离子方程式为_________________________。
(3)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全，则常温下应控制pH≥_____________________________[已知：的为]。
(4)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为__________________。
(5)沉钴的化学方程式为________________________。将100 mL 0.50溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗0.50碘标准溶液48.50 mL，则沉钴过程中的产率为__________________________。(已知：在“一系列处理”过程中二价钴被碘氧化成三价钴。)
9.苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺(加热和夹持装置略)。
已知：①与性质相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)；
②由硝基苯制取苯胺的反应为；
③有关物质的部分物理性质见下表。
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入10 g锡粒，5.0 mL硝基苯，装上回流装置，量取20 mL浓盐酸(过量)，分数次从冷凝管口加入三颈烧瓶，并不断摇动反应混合物。若反应太激烈，将三颈烧瓶浸入冷水中片刻，使反应变慢。当所有的盐酸加完后，将三颈烧瓶置于热水浴中回流20 min，使硝基苯充分被还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入适量的质量分数为50%的NaOH溶液，至溶液呈碱性。
(1)滴加适量NaOH溶液的目的是_________________________，写出主要反应的离子方程式____________________________。
Ⅱ.纯化苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，并组装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和溶液甲。
ii.向所得溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状NaOH干燥，蒸馏后得到苯胺1.86 g。
(2)加热时，装置A中玻璃管的作用是_________________。装置A与装置B之间的导管不能太长，原因是_____________________________。
(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先___________________________，再_____________________________。(填标号)
A.打开止水夹d
B.撤去酒精灯或停止加热
(4)实验最终得到的苯胺的产率偏低，可能的原因是____________________________。
(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案_________________。
10.硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。
回答下列问题：
(1)1 g气体完全燃烧，生成液态水和气体，放出17.24 kJ的热量，写出表示的燃烧热的热化学方程式：__________________________。
(2)利用的热分解反应可生产：。现将0.20 m1 通入到某恒压(压强 )密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图1所示。
已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量___________________(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为℃时，该反应的平衡常数_______________________Mpa(用含的代数式表示)。
(3)用氯气除去废水中的反应为，该反应的可能机理如下：
a. 慢 b. 快
快 慢
快 快
c. 慢 d. 快
快 慢
①机理a的中间体为___________________________________。
②已知，为正反应速率，为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_____________________________(填字母)。
(4)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图2所示。
①a极的电极反应式为_____________________________。
②电池工作时，经质子膜进入________________________________区(填“a极”或“b极”)。
11.(M=Li、Na、K)等复合氢化物是重要的有机还原剂。其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：
回答下列问题：
(1)MH中基态的核外电子的电子云轮廓图呈________________。已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为__________________________。
(2)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：
从物质结构的角度说明LiH、Na、KH分解温度递变的原因___________________________。
(3)氯化铝为双聚分子，结构式为，从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是__________________________(选填“离子键”“共价键”或“配位键”)；Al的杂化方式是_______________________________。
(4)制备的反应选择在乙醚中进行，而不是水或乙醇，从结构的角度分析，其原因是___________________________________。
(5)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为。
晶体中，与紧邻且等距的有________________个，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________________。
12.有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如图(部分反应条件已略去)。
已知：i.
ii.
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_________________，检验该分子中官能团的常用试剂是_________________。
(2)A与C含有相同的官能团，C的结构简式是_____________________。
(3)C生成D的化学方程式是_____________________。
(4)M→N与N→K的反应类型相同，则试剂a是_______________________。
(5)1 ml K能与___________________ml NaOH发生反应。
(6)E的结构简式是___________________________。
(7)G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成和甲，1 ml甲跟足量钠反应生成2 ml。则P的结构简式是________________________。
参考答案
1.答案：C
解析：“青矾”的主要成分为绿色的，A项错误；“青矾”颜色变化涉及的操作方法是煅烧，对应题干中“烧之”，B项错误；“青矾”经煅烧后，分解生成红色的，C项正确；“烧之”过程中不需要通入空气，高温分解的化学方程式为，D项错误。
2.答案：D
解析：加过量的NaOH溶液可以将沉淀，加入过量的溶液可以将沉淀，及剩余的可以用溶液沉淀，加入的顺序为NaOH、或，A错误；Mg、Al与冷水均不反应，B错误；碳碳双键和均能被酸性溶液氧化，C错误；稀醋酸中存在电离平衡，加热，平衡正向移动，溶液pH减小，甲基橙出现颜色的变化，能证明适当升高温度促进醋酸的电离，D正确。
3.答案：D
解析：选项A，N的分子式为，与甲苯互为同分异构体，A正确。选项B，M中含碳碳叁键，N和P中均含有碳碳双键，故三者均能使溴的溶液褪色，B正确。选项C，M、N、P均含有不饱和键，均能发生加成聚合反应，C正确。选项D，结合乙炔四原子共线和苯环处于对位的四原子共线知，M分子中最少有5个碳原子共线，D错误。
4.答案：D
解析：甲醇是重要的能源物质，可作为车用燃料，A正确；根据反应过程判断，总反应为，B正确；催化剂参与反应过程，在反应前和反应后化学性质不变，C正确；反应过程中有HH键断裂，HH键为非极性键，D错误。
5.答案：D
解析：选项A，分析题图知，总反应为，A正确。选项B，由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能转化为化学能，B正确。选项C，观察图中变化知，b代表，用于氧化，a代表，用于还原，C正确。选项D，反应过程中不涉及非极性共价键的断裂，D错误。
6.答案：A
解析：m、n、p三点溶液为时饱和溶液，q点溶液为时饱和溶液，A项正确；p点溶液加入硝酸银固体，增大，会减小，则p点可沿mpn实线向n点方向移动，B项错误；，C项错误；q点的饱和溶液温度降低，析出，和不再相等，D项错误。
7.答案：B
解析：本题考查物质结构、元素周期律。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；观察题图，W原子可形成两个单键，则W原子最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z原子最外层有7个电子，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y为Si元素。同一周期，从左向右，元素非金属性增强，则元素非金属性强弱的顺序为Cl>Si，A错误；硅为原子晶体，硅的熔点高于钠，B正确；O与Na能够形成等二元化合物，O与Cl能形成等二元化合物，O与Si只能形成，C错误；化合物M中，阴离子带2个单位负电荷，只与Si形成1个共用电子对的O原子各得到1个电子，形成了8电子稳定结构，其余3个O原子均形成2个共用电子对，达到了8电子稳定结构，D错误。
8.答案：(1)负极生成的锂离子向正极移动，在正极上生成钴酸锂，便于回收
(2)80℃；
(3)3
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，说明已洗涤干净，反之则未洗净
(5)；97%
解析：(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为、正极反应式为，负极生成的锂离子向正极移动，在正极上生成钴酸锂，便于回收锂。
(2)酸浸时，发生的主要反应有、。
(3)当时，由的得，再结合常温下的值计算得，则pH=3。
(5)据得失电子守恒知，计算得，则的产率为。
9.答案：(1)与l发生反应，生成；
(2)平衡装置内外压强(合理即可)；水蒸气会在导管中冷凝
(3)A；B
(4)盐酸挥发到空气中，原料没有完全反应(分液转移产物时在仪器中有残留或盐析时加入的NaCl不足，使得部分苯胺溶于水中等其他合理答案也可给分)
(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺
解析：(1)制备苯胺的反应在酸性条件下进行，生成的会与HCl反应生成盐而溶于水中，故反应结束后需要加入碱，使其与反应生成。
(2)“水蒸气蒸馏”装置是个封闭系统，加热装置A产生的水蒸气会使装置内压强过大，导致仪器炸裂，装置A中的玻璃导管与大气连通，能平衡装置内外压强，防止压强过大。
(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，先打开止水夹d，然后再撤去酒精灯或停止加热。
(4)产品的产率偏低，需要从两个方面找原因：一是反应物的哪些性质可能会使反应不充分；二是提纯过程中哪些操作可能会造成产品损失。
(5)根据苯胺易成盐的性质来设计实验，可加盐酸使苯胺成盐溶于水，与硝基苯分层，分液后，向水层再加入碱与盐反应生成苯胺。
10.答案：(1)
(2)减小；
(3)① ②c
(4)① ②b极
解析：(1)1 g气体完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则的燃烧热为。
(2)升高温度，的平衡转化率增大，说明该反应是吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，混合气体的总物质的量增加，总质量不变，平均摩尔质量减小。由题图1可知，温度为℃时，平衡转化率为40%，可列三段式如下：

起始量/ml 0.20 0 0
转化量/ml 0.08 0.04 0.08
平衡量/ml 0.12 0.04 0.08
则该温度下P，，，故平衡常数。
(3)①机理a中先生成，后被反应掉，故机理a的中间体为。
②慢反应决定化学反应速率，故上述机理中与该速率方程一致的是c。
(4)①a极是负极，a极上发生氧化反应生成，电极反应式为。②b极是正极，正极发生的电极反应为，通过质子膜进入正极(b极)区以补充消耗的。
11.答案：(1)球形；1311
(2)MH均为离子晶体，阳离子半径，晶格能LiH>NaH>KH，离子键依次减弱，分解温度依次降低
(3)共价键、配位键；杂化
(4)乙醚不含OH，水或乙醇中含OH，因O的电负性大，OH中O和H之间的电子对易偏向O而电离出，能与MH反应
(5)8；
解析： (1)M中基态的核外电子排布式是，故电子云轮廓图呈球形。的第二电离能为失去第二个电子所吸收的能量，即吸收的能量。
(2)MH均为离子晶体，阳离子半径，晶格能LiH>NaH>KH，离子键依次减弱，分解温度依次降低。
(3)氯化铝为双聚分子，其结构式为，故从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是共价键、配位键；Al的价层电子对数是4，形成4个单键，故Al的杂化方式为杂化。
(4)制备反应选择在乙醚中进行，而不是水或乙醇，因为乙醚中不含OH，水或乙醇中含OH，因O的电负性大，OH中O和H之间的电子对易偏向O而造成电离出，能与MH反应。
(5)以晶胞体心的为研究对象，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个：1个晶胞中有4个“”，故晶体的密度为。
12.答案：(1)丙醛；新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)
(2)
(3)
(4)
(5)2
(6)
(7)
解析：(1)A含有醛基，具有还原性，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，与银氨溶液反应生成银镜，故可用新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)检验醛基。
(2)B为，B可与氢气发生加成(或还原)反应生成C，C为。
(5)1 ml K含有2 ml酯基，能跟2 ml NaOH发生反应。
(7)G为，对应的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种H原子；p能水解生成和甲，1 ml甲跟足量钠反应生成2 ml，说明甲含有2个羟基、2个羧基，则P的结构简式是。
选项
实验目的
操作
A
除去粗盐中的
粗盐溶解后，依次加入、NaOH和溶液
B
探究同周期元素性质的递变规律
将Na、Mg、Al分别投入冷水中
C
验证丙烯醇中存在碳碳双键
向丙烯醇溶液中滴加适量酸性溶液
D
证明适当升高温度能促进醋酸的电离
向0.1的稀醋酸中滴入甲基橙，加热
物质
相对分子质量
熔点/
沸点/℃
溶解性/℃
密度/
苯胺
93
-6.2
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.205
乙醚
74
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
氢化物
LiH
NaH
KH
密度
0.78
0.92
1.43
分解温度/℃
850
425
400