2021届高三高考化学押题卷（新课标全国卷Ⅲ）（含答案）

这是一份2021届高三高考化学押题卷（新课标全国卷Ⅲ）（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
2.一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bwtiediene，其形状和结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为
B.一氯代物只有两种
C.能使酸性溶液褪色
D.该分子中所有碳原子在同一平面内
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.密闭容器中，2 ml 和1 ml在催化剂条件下反应后分子总数为2
B.100 g质量分数为46%的酒精溶液中含OH键数目为7
C.常温下，1 L pH=12的氨水中含有数目为0.01
D.标准状况下，158 g与44.8 L反应，完全生成时，转移电子数为2
4.下列图示装置能达到实验目的的是( )
A.装置Ⅰ用于硫酸钡的过滤
B.装置Ⅱ用于制备碳酸氢钠
C.在装置Ⅲ的圆底烧瓶中加苯、铁粉和溴水，制备溴苯
D.装置Ⅳ用于加热蒸发硫酸铜溶液制备胆矾
5.下列离子方程式不正确的是( )
A.用氨水吸收过量的二氧化硫：
B.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
C.用足量溶液除去水中的：
D.将少量通入苯酚钠溶液中：
6.我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn-空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物，可吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知：。下列说法错误的是( )
A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离
B.放电时，负极反应式为
C.充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小
D.充电时，电路中通过0.4 ml电子时，有2.24 L(标准状况下)生成
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
二、填空题
8.氢氧化锂是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生广氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然型锂辉石(主要成分是)生产LiOH的一种工艺流程如下图所示：
已知：型锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；型钾辉石结构比较疏松，化学性质比较活泼。
回答下列问题：
(1)将型锂辉石进行高温烧结、冷却磨矿、酸浸一系列操作的目的是__________________。
(2)操作1是_________________。固体Ⅰ的主要成分是___________________。
(3)写出生成固体Ⅱ的主要反应的离子方程式________________________。
(4)净化过滤时加入NaOH量不能过多，原因是_____________________。
(5)操作3采用0℃的原因是______________________；某学生在实验室中将常温下100 mL 14.2%的溶液(密度为)冷却到0℃，其得到的的质量为__________________g(取2位小数)。(已知：在0℃时的溶解度为4.9 g/100 g水。)
9.二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：
(1)检验装置A气密性的方法是_________________________。
(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是________________________，证明具有_________________________。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式_________________________。
②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：
由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是________________________。
(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。
10.含氯消毒剂可以有效地杀死冠状病毒。在298 K、100 kPa时，氯气在1 L水中可浴解0.09 ml，实验测得溶于水的有与水反应。已知HClO的电离常数为。回答下列问题：
(1)将少量粉末加入氯水中溶解，说明氯水中含有______________(填离子符号)，可以看到的现象是_______________________。
(2)将氯水进行光照时，颜色逐渐褪去，用化学原理解释其原因__________________________。
(3)298 K、100 kPa时，氯水中发生主要反应的平衡常数为_____________________。
(4)在298 K、100 kPa时，向新制的饱和氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数与滴加NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。
①a点对应溶液的=______________________ (已知lg3=0.48)。
②在b点和d点溶液中，存在的是__________________点，原因是______________________。
11.铁能形成多种化合物，如(羰基铁)、，它们在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)Fe→失去的是__________________轨道电子。
(2)N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______________________；与互为等电子体的分子是_____________________(填一种)，中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。
(3)的结构如图1所示，请在的结构示意图(图2)中相应位置补填配体。
(4)羰基铁可用作催化剂。1 ml 分子中含键的数目为_______________________(用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)，键与键的数目之比为______________________________。
(5)晶体是一种磁性材料能导电，其晶胞示意图如下：
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____________________(填空间构型)空隙。
②晶胞的体对角线长为，则晶体的密度为______________________________(阿伏加德罗常数的值用表示)。
12.G是制备抑制白色念球菌药物的中间体，可经下图所示合成路线进行制备：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)官能团SH的名称为巯基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则C的名称为_____________________。G分子中含氧官能团的名称为________________________。
(2)写出下列反应的反应类型：C→D___________________， D→E_________________。
(3)F→G的化学方程式为____________________________。
(4)由A到B要注意控制反应条件，否则得到的C中含有多个巯基，如含有三个巯基的硫酚M。则M的结构有___________________种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2:2:1的物质的结构简式为___________________________。
(5)参考上述流程，设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)_______________________。
参考答案
1.答案：D
解析：本题主要考查化学材料的分类。金属材料指纯金属及它们的合金，只有D选项涉及的钛合金属于金属材料。
2.答案：C
解析：该有机物的分子式为，A错误；该烃分子中含2种碳、1种氢，一氯代物只有一种，B错误；该有机物分子中含碳碳双键，能发生氧化反应，可使酸性溶液褪色，C正确；该烃分子的中心碳原子是饱和碳原子，与其相连的4个碳原子形成的空间形状为四面体形，所有碳原子不可能共平面，D错误。
3.答案：B
解析：和的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；46 g中含OH键数为，54 g中含OH键数为6，B正确；常温下，1 L pH=12的氨水中，，，根据电荷守恒有，则小于0.01 ml，C错误；，过量，2 ml 完全反应时转移4 ml电子，D错误。
4.答案：B
解析：过滤时盛沉淀的烧杯杯口应紧靠在玻璃棒上，漏斗的尖嘴部分应紧贴承接液体的烧杯内壁，A错误；将通入和NaCl的饱和溶液中可增大的吸收效果，使生成的从溶液中析出来，B正确；制备溴苯应该用液溴，苯和溴水不反应，C错误；胆矾为含有结晶水的硫酸铜，由硫酸铜溶液得到胆矾应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不可直接加热蒸发，D错误。
5.答案：C
解析：过量与生成，A正确；与反应恰好使完全沉淀，反应离子方程式为，B正确；能与生成和，C错误；与苯酚钠生成苯酚和碳酸氢钠，D正确。
6.答案：A
解析：PANa在水溶液中电离出聚丙烯酸根离子和，A错误；放电时负极锌失去电子后结合生成，负极反应式为，B正确；充电时，阴极反应式为，阴极附近浓度增大，pH增大，阳极反应式为，阳极附近浓度减小，pH减小，电路中通过0.4 ml电子时，有2.24 L(标准状况下)生成，C、D正确。
7.答案：C
解析：短周期主族元素X与Y、Z与W可形成以及分子，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则可推断Z为硫元素，W为氯元素；Y与Z同主族，Y为氧元素，X为氢元素。原子半径：S>Cl>O>H，A错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性顺序为，B错误；硫元素对应的含氧酸有等，氯元素对应的含氧酸有等，C正确；硫元素在自然界中有游离态存在，D错误。
8.答案：(1)将型锂辉石转化为可溶性盐
(2)过滤；
(3)、
(4)生成的沉淀会溶解
(5)的溶解度与LiOH的相差较大；265.84
解析： (1)由题给已知“型锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；型锂辉石结构比较疏松，化学性质比较活泼”，可知高温烧结是将型锂辉石转变为型锂辉石，型锂辉石化学性质活泼，酸浸，转化为可溶性盐。
(2)操作1后得到固体Ⅰ和溶液，故实验操作过程为过滤。由型锂辉石的主要成分分析，Si元素转移到固体Ⅰ中，故固体Ⅰ是。
(3)净化过滤后溶液中的没有了，说明它们与在溶液中发生了相互促进的水解反应，故生成固体Ⅱ的离子反应是、。
(4)净化过滤时加入NaOH的量不能过多，否则生成的沉淀会溶解。
(5)操作3是使从LiOH溶液中析出来，利用了二者溶解度的不同，故采用0℃的原因是在此温度下的溶解度与LiOH的相差较大；常温下1000 mL溶液的质量是，的质量是。设0℃析出，则其中含；有。
9.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好
(2)酸性溶液褪色；还原性
(3)①
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色
(5)
解析：(1)检验装置A气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好。
(2)装置B中，与酸性溶液发生氧化还原反应，被还原为，使得酸性溶液褪色，体现了的还原性。
(3)①具有还原性，具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为。
②根据、气体分别通入溶液中产生S单质的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化性：， 溶液出现浑浊的现象是导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是不易溶于水，而易溶于水。
(4)装置D的目的是探究与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶液恢复原色。
(5)生成的通入装置E中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。
10.答案：(1)；碳酸钙粉末逐渐溶解，产生气体，氯水黄绿色变浅
(2)在氯水中存在，氯水进行光照时HClO分解，减小，使上述平衡正向移动
(3)
(4)①-12.48 ②b；b点溶液的pH=7，b点溶质为NaCl、HClO和 NaClO，结合电荷守恒得出，d点溶质为 NaCl 、NaOH和NaClO，溶液显碱性，结合电荷守恒得出，
解析：(1)在氯水中存在，粉末能与氯水中的反应，粉末逐渐溶解，并产生气体，平衡正向移动，使浓度减小，溶液颜色变浅。
(2)在氯水中存在，氯水进行光照时HClO分解，浓度减小，使上述平衡正向移动，故氯水颜色逐渐褪去。
(3)氯水中发生的主要反应为，由题干信息，298 K、100 kPa时，氯气在1 L水中可溶解0.09 ml，溶于水的有与水反应，则溶液中，，，，平衡常数。
(4)①a点对应溶液中的主要来自HCl的电离，HClO的电离常数小，电离忽略，故有，。
②b点溶液的pH=7，b点溶液的溶质为NaCl、HClO和NaClO，结合电荷守恒得出，d点溶液的溶质为NaCl、NaOH和NaClO，溶液的pH>7，，结合电荷守恒得出。
11.答案：(1)4s
(2)N>O>S；(其他合理答案也可)；sp
(3)
(4)10；1:1
(5)①正四面体 ②
解析： (1)金属原子失去电子时先失最外层电子，基态Fe的核外电子排布式为，故Fe→失去的是4s轨道电子。
(2)同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但N的2p轨道上为半充满状态，结构比较稳定，使得第一电离能N>O，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能O>S，即N>O>S。与互为等电子体的分子有等，的结构为直线形，即，其中C为sp杂化。
(3)配体中的C原子提供孤对电子，与中心离子形成配位键，类比迁移的结构示意图作答。
(4)中心原子Fe与配体CO之间形成配位键，CO与是等电子体，C与O之间含有1个键和2个键，所以1 ml 分子中含键数目为10，键与键的数目之比为1:1。
(5)①据晶胞示意图知，处于4个氧离子围成的正四面体中心，即处于氧离子围成的正四面体空隙。
②1个晶胞含数为，含数为1，含数为，1个晶胞的质量，1个晶胞的体积，所以晶体密度。
12.答案：(1)对氟硫酚(或4-氟硫酚)；酯基、羰基
(2)加成反应；取代反应
(3)
(4)6；
(5)
解析： (1)C是，名称为对氟硫酚(或4-氟硫酚)。G分子中含氧官能团的名称为酯基、羰基。
(2)C→D是SH键断裂与加成，是加成反应，D→E是酸酐键断裂后取代苯环上的H原子。
(3)由反应物和生成物可以写出F→G的化学方程式，产物中还有“HCl”。
(4)M的结构有6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2:2:1的物质的结构简式为。
(5)采用逆合成分析法逆推合成路线：。
序号
实验操作
实验现象
1
向10 mL1溶液中通
15 min后，溶液才出现浑浊
2
向10 mL1溶液中通
溶液立即出现黄色浑浊